上高县第二中学高三化学月考测验（2019年前半期）带答案与解析

1. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

2. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. 按系统命名法，化合物的名称为 2, 6－二甲基－5－乙基庚烷 B. 丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 C. 三硝酸甘油酯的分子式为 C3H5N3O9 D. 化合物是苯的同系物

3. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是 ①2.24 L氟化氢所含分子数约为0.1NA；②常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NA；③密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA；④分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA；⑤1 L 1 mol/L的磷酸溶液中含氧原子数为4NA；⑥1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒；⑦1 mol SiO2所含Si—O化学键为2 mol；⑧12 g石墨含有1 mol 六元环；⑨50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。 A. 0 B. 2 C. 5 D. 全对

4. 选择题	详细信息
300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+质量为16.2g，在该溶液中加入 溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化) A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L

5. 选择题	详细信息
下列物质中属于纯净物的是(　 　) ①由同种元素组成的物质　②具有固定熔沸点的物质　③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质　⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物 ⑥只含有一种分子的物质 A. ②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④ D. ②⑥

6. 选择题	详细信息
制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 通入过量Cl2: Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B. 加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C. 加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液: Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

7. 选择题	详细信息
下列有关胶体的说法中，正确的是( ) A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体 B．Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 C．将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解

8. 选择题	详细信息
据报道我国科学家最近研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是（ ） A. 它耐高温抗氧化 B. 它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C. 它没有固定熔点 D. 它是一种新型无机非金属材料

9. 选择题	详细信息
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是 A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

10. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 ( ) A. 在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性 B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D. 由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

11. 实验题

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实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下： （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1 酸溶需加热的目的是_____ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是____ __。 （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__________ （3）用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。 ①实验装置图中仪器A的名称为__________。 ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。 （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。 [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

12. 综合题

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如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。 (1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是________________________________。 ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。 ③装置D的作用是____________________________________。 (2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。 ②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。 (3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。 (4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

13. 综合题

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明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题： (1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。 (2)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。 (3)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4- 转化为Mn2＋)： ________________________________________。 (4)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2＋反应生成MnO2。 加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________________________。滤渣2含有的物质是_______________。

14. 推断题	详细信息
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线： 回答下列问题： (1)B的结构简式为________，D的化学名称为________。 (2)①和③的反应类型分别为________、________。 (3)E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4­二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气__ mol。 (4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为__________。 (5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式_____________________________________________。