天津九年级化学2019年后半期月考测验网络考试试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
以下古代生产工艺不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 冶炼生铁 C. 烧制陶瓷 D. 棉纱织布 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
空气成分中，体积分数最大的气体是 （ ） A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列对有关事实的解释中，错误的是( ) A. 花香四溢——分子在不断运动 B. H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同 C. 气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少 D. 水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
下列实验操作不正确的是( ) A.  测定溶液的pH B.  检查装置的气密性C.  熄灭酒精灯 D.  加热液体 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A. 血浆7.35-7.45 B. 胆汁7.1-7.3 C. 胃液0.9-1.5 D. 胰液7.5-8.0 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信总判断错误的是 A. 属于金属元素 B. 质子数为60 C. 中子数为60 D. 相对原子质量是144.2 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列叙述错误的是（ ） A. 元素周期表有7个周期16个族 B. 侯氏制碱法制取的是碳酸钙 C. 使用脱硫煤可以减少酸雨的产生 D. 我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。相关说法正确的是 A. 反应前后原子数目发生变化 B. 反应前后分子数目发生变化 C. 反应前后催化剂化学性质发生改变 D. 利于氢能源的经济推广 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是 A. 盐酸的浓度可以不同 B. 铜片表面有气泡 C. 镁片的试管表面发烫 D. 活动性Cu>Zn>Mg |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
化学学习让我们有很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是（ ）
|
|||||||||
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
推理和分析是化学常用的思维方法，下列说法正确的是（ ） A. 中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成水 B. 一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属高 C. 碱的溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 D. 盐酸可以除去水垢，食醋也可以除去水壶中的水垢 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应: ①2MnO2+O2+ 4KOH  2K2MnO4+ 2H2O②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑ 下列有关说法正确的是 A. K2MnO4中锰元素显+7价 B. KMnO4属于盐类物质 C. 反应②属于复分解反应 D. 该制法中K2MnO4是主要原料 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列各组物质的鉴别方法或除杂质的方法正确的是（ ）
|
||||||||||||||||
| 14. 选择题 | 详细信息 |
下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是 A. 氧化物为SO2 B. X只能是硫酸 C. ②可能有沉淀生成 D. ①②属于复分解反应 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法不正确的是（ ） A. 可以用盐酸和澄清的石灰水检验碳酸根离子 B. NaHCO3、KCl、NH4NO3、H2SO4在溶液中能大量共存 C. 不外加试剂无法将NaOH、NaCl、MgCl2、CuSO4鉴别开 D. 将硫酸钠，氯化铜、氢氧化钡三种物质的溶液混合会得到两种不容物 |
|
| 16. 填空题 | 详细信息 |
|
化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳、②活性炭、③氮气、④碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号） （1）可用于冰箱除味剂的是_____； （2）绿色植物进行光合作用吸收的是_____； （3）可充入食品包装袋中以防腐的是_____； （4）用来治疗胃酸过多的是_____。 |
|
| 17. 实验探究题 | 详细信息 |
研究“水”可从多角度展开。 （1）水的电解 ①宏观现象：按图1所示装置，通电一段时间后，试管CD中产生气体的体积比约为_____，检验D中气体的现象是_____。 ②微观该反应中发生分解的微粒名称是_____。 ③结论：水是由_____组成。 （2）水的性质 将黄豆大小的金属钠放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式_____。 （3）图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是_____（填字母） A ①图集气瓶中的水排尽空气且便于观察气体何时集满 B ②图中的水防止熔融物炸裂集气瓶 C ③进行硫在氧气中燃烧：集气瓶中的水只是用来吸收燃烧放出的热量 D ④可观察瓶内压强的变化还可以得出空气中氧气所占的体积比例 |
|
| 18. 简答题 | 详细信息 |
根据图文回答问题。 （1）硫酸钾属于_____（填“复合”或“钾”）肥。 （2）清蒸鱼富含_____（填“油脂”或“蛋白质”）。 （3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有_____（填“热塑”或“热固”）性。废弃塑料不回收会造成_____污染。 （4）烹调食物所用燃料天然气的主要成分是_____（填化学式），观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调_____（填“大”或“小”）。 （5）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是_____。 |
|
| 19. 简答题 | 详细信息 |
|
写出下列反应的化学方程式 （1）一氧化碳在空气中燃烧_____； （2）铁和硫酸铜溶液反应_____； （3）碳酸钙高温分解_____。 |
|
| 20. 填空题 | 详细信息 |
|
溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____（填字母）。 A 高锰酸钾 B 汽油 C 面粉 D 白糖 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_____（填字母）。 A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠 D 浓硫酸 （3）①如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为_____℃；  ②t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲_____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； ③t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分为数_____。 |
|
| 21. 流程题 | 详细信息 |
|
学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。 （已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL） 实验一：配制溶液 （1）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠_____g。 （2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为_____。 （3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_____（填序号）。 实验二：粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。  （1）操作①中玻璃棒的作用是_____，操作②的名称为_____。 （2）20℃时提纯9g粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择_____的量筒（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）量取所需要的水最为合适。 （3）提纯后的精盐属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的_____溶液、NaOH 溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液； （5）蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_____直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 |
|
| 22. 实验探究题 | 详细信息 |
根据如图回答问题。 （1）A中仪器①的名称是_____，发生反应的化学方程式是_____。试管中加一团棉花的作用是_____。 （2）B中观察到的现象是_____。 （3）C中会出现明显现象的是试管_____（填序号），试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是_____。该实验说明铁生锈是铁和空气中的_____共同作用的结果。 |
|
| 23. 实验探究题 | 详细信息 |
|
某固体混合物可能含有CuSO4、CaCl2、Na2CO3、Na2SO4 NaNO3中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验： 步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。 步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。 （1）步骤Ⅱ中产生的气泡是_____ （填化学式）。 （2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。 |
|
| 24. 简答题 | 详细信息 |
|
铝、铁、铜是我们日常生活中常见的几种金属，根据所学知识回答： （1）生活中我们用到的金属或合金属于_____（填“金属材料”、“有机高分子材料”）。 （2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_____。 （3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。 （4）冶炼2000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上能得到含杂质 2%的生铁的质量是_____t（结果精确到 0.1）。 （5）铜在空气中会产生铜绿（主要成分碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]），碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。若充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为_____g。 |
|
| 25. 计算题 | 详细信息 |
|
碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，回答下列问题： （1）碳酸乙烯酯的相对分子质量为_____； （2）碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为_____； （3）含有18g碳元素的碳酸乙烯酯的质量_____。 |
|
| 26. 计算题 | 详细信息 |
小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了图所示的实验。请计算： （1）生成二氧化碳的总重量为_____g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数____。 （3）反应后所得溶液的溶质质质量分数____。 |
|
最近更新
