云南省昆明市官渡区第一中学2020届高三上册开学考试化学试卷带参考答案和解析

1. 选择题

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下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是

A. 碘酒中的碘	B. 暖宝宝中的铁粉	C. 抗酸药中的氢氧化铝	D. 尿不湿中的聚丙烯酸钠

A. A B. B C. C D. D

2. 选择题	详细信息
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是( ) A.1mol 乙烯中含有的化学键和1mol 乙烷中含有的化学键数目不相同 B.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数目为0.4NA C.电解精炼铜时，当电路中转移2NA个电子，阳极溶解64g铜 D.常温下，78g苯中含有6NA个C-H键

3. 选择题	详细信息
对下列过程的化学用语表述正确的是( ) A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B.向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O C.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+

4. 选择题

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下列实验操作不当或实验结论错误的是
A. 用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率
B. 用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
C. 用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐
D. 给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一

5. 选择题

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A.原子半径大小为Y<X<W<Z
B.Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱
C.Y、W的离子具有相同的电子层结构
D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

6. 选择题	详细信息
常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－1gc(Cu2+)随滴人的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+) B. Ksp(CuS)的数量级为10－36 C. a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大 D. c点溶液中：c(C1－)=2c(Na+)

7. 选择题

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混合动力汽车(HEV) 中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是

A. 充电时，阴极附近pH 降低
B. 电动机工作时溶液中OH-向甲移动
C. 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-
D. 电极总反应式为：MH+NiOOH

M+Ni(OH)2

8. 选择题

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凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：

名称	芳纶1313（PMTA）	芳纶1414（PPTA）
结构简式

以下说法不正确的是
A. PMTA和PPTA互为同分异构体
B. “芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置
C. 凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关
D. 以和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应

9. 选择题	详细信息
已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得下列说法中正确的是（） A.一分子反应物雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键 B.苹果酸的一种缩聚产物是 C.1mol产物伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应

10. 选择题

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下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏加德罗定律
实验方案
结果	左球气体颜色加深右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊	测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和	H2与O2的体积比约为2︰1

A.A B.B C.C D.D

11. 选择题

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完成下列实验，所选装置正确的是（）

	A	B	C	D
实验目的	实验室制备乙烯	分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)	分离KCl和NH4Cl固体混合物	实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
实验装置

A. A B. B C. C D. D

12. 选择题

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在不同条件下进行化学反应

，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度

随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（）

序号	时间温度	0	20	40	50
①	800
②	800	x
③	800	y
④	820

A.①中B在 min平均反应速率为
B.②中，可能使用了催化剂
C.③中
D.比较①④可知，该反应为吸热反应

13. 选择题

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实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同

14. 选择题	详细信息
下列物质转化在给定条件下不能实现的是( ) ①SiSiO2H2SiO3 ②SSO3H2SO4 ③CCO2Na2CO3 ④NaNa2O2NaOH A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④

15. 综合题

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球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料，被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。从含Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下：

请回答下列问题：
(1)硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序：____________；Na在周期表中的位置： _____________；N2H4的电子式：______________。
(2)为使Na2S溶液中

的值减小，可加入的物质是__________。
A.盐酸 B.适量KOH C.适量NaOH D.适量CH3COONa
(3)写出置换过程的离子反应方程式 _____________________________________。
(4)若氧化精制过程产生等体积的NO2和NO混合气体，写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式_____________。
(5)下图分别是HNO3浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别是_____%；___min。

(6)加入N2H4·H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至5～6，得到Ag的产率最高，pH>6时，银的产率降低的原因为__________________________。
(7)常温下，取上述AgNO3溶液滴加到物质的量浓度均为0.2mol/L NaNO2和CaCl2的混合溶液中(忽略溶液体积变化)，当AgNO2开始沉淀时，溶液中c(Cl-)=__________mol/L［已知：常温下，Ksp(AgNO2)=2×10-8 ，Ksp(AgCl)=1.8×10-10］

16. 实验题

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某课题组设计实验探究铜和浓硫酸的反应。实验装置如图所示。

实验操作和现象如下：

实验操作	现象
加热之前，打开夹子K，通入一段时间N2，关闭K，点燃酒精灯	A装置烧瓶中产生大量白雾；B中产生白色沉淀；C中溶液褪色

回答下列问题：
(1)点燃酒精灯之前，通入氮气的目的是______。
(2)A装置导出的SO2气体中混有水蒸气和____。
(3)B装置中HCl的作用是______。
(4)实验完毕后，取出烧瓶中固体，设计实验探究其成分。査阅资料知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS和Cu2S，它们都是难溶于水，也难溶于稀盐酸、稀硫酸的黑色固体，能溶于稀硝酸。实验如下：
(i)用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，残余固体呈黑色。
(ii)取少量残余黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
(iii)另取m g残余黑色固体进行如图实验：

通入足量O2，加热，使硬质玻璃管中的黑色固体充分反应，观察到F瓶中溶液由红色变无色。称得反应后硬质玻璃管中的黑色物质仍然为mg。
①由实验(i)得到蓝色溶液知，烧瓶中固体含有_____(填化学式)。
②由实验(ii)能否得出黑色固体成分是CuS或Cu2S或二者的混合物，_____(填“能”或“否”)，理由是_______。
③烧瓶中固体不可能含CuO，理由是______。
④由实验(iii)得出黑色固体是______(填化学式)。写出E中发生反应的化学方程式：_______。

17. 综合题

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“绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=-221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：K= [c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],则此反应的热化学方程式为____________________________________。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

t/ min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/<mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p0,第2 min时体系压强为p1，则p1∶p0=__________。2~5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为__________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。(填字母)。
a．NO2和O2的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化
c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．气体的密度保持不变
(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为__________(用 k正、k逆表示)。
(4)如图是密闭反应器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是__________。
②M点对应的H2的转化率是__________。
(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：______________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

18.

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聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带；耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略去)：

已知：

+R2OH
(1)A的名称(系统命名)：_______，H的分子式为_______。
(2)写出反应④的反应类型是_______。
(3)写出反应②的试剂和条件_______。
(4)G的结构简式为_______。
(5)写出反应⑥的化学方程式：_______。
(6)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：_______。
(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成有机物

(无机试剂任选)_______。

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