| 1. 选择题 | 详细信息 |
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A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗 B. 如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A．1 mol O2的质量为32g/mol B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．3．01×1023个CO2分子的质量为22g D．H2O的摩尔质量为18g |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作中错误的是 A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C. 分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出 D. 萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液 C. 萃取、蒸馏、分液 D. 分液、蒸馏、萃取 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（ ） A．28.4 B．28.4g·mol－1 C．71g·mol－1 D．71 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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将30 mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（ ） A. 0.03 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．常温常压下，分子总数为NA的N2和O2的混合气体占有的体积为22.4L D．若1 molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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0.5 L AlCl3溶液中含Cl－个数为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( ) A. 0.1 mol·L－1 B. 1 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 1.5 mol·L－1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B. 从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1 C. 配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D. 中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②该氯原子的摩尔质量是aNA g ③m g该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 个数为NA B. V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-，则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V mol·L-1 C. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 D. 18g H2O含有8NA个质子 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同； ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/ml）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( ) ① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管 A．⑥③⑧⑤①② B．⑥⑤③①⑨② C．④⑤③②①⑨ D．⑥⑤①③② |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子 B. 14 g氮气中含NA个氮原子 C. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋ D. 18 g水中所含的电子数为18NA |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为 A. （y-2x）/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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（1）0．5 mol SO2共约含有_____个原子，它与______gSO3所含硫原子数相等。 （2）3.6gNH4+共约含有_____个电子,共约含有_____个中子 （3）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)___________________。 （4）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是__________ 。将稀释后的溶液与300 mL 0.4 mol/L 的NaOH溶液混合后，Na+的物质的量浓度是__________ 。 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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（1）在标准状况下8.96 L CH4的质量是__________g，含__________个氢原子。 （2）将标准状况下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是______________ mL。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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（1）标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为______________； （2）同温、同压下，不同体积的N2和CO气体密度之比为______________； （3）同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积之比为______________。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
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某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下： （1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH； （3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯___________次，洗涤后的溶液一并转入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。 A．所用的NaOH中混有少量Na2O B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。 |
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| 20. 计算题 | 详细信息 |
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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。 （1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算) （2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算) |
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