余庆中学高二化学2019年前半期开学考试试卷带解析及答案

1. 选择题	详细信息
下列选项中，与物质体积大小无关的因素是 A. 粒子数目 B. 粒子大小 C. 粒子之间的距离 D. 粒子的化学性质

2. 选择题	详细信息
下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是 (　　) A. 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ B. 2H2＋O22H2O C. Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ D. CH4＋2O2CO2＋2H2O

3. 选择题	详细信息
硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是 A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原

4. 选择题	详细信息
将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示的情况是 A. X为氢氧化钠，Y为氯化铝 B. X为氯化铝，Y为氢氧化钠 C. X为盐酸，Y为四羟基合铝酸钠 D. X为四羟基合铝酸钠，Y为盐酸

5. 选择题	详细信息
下列实验过程中没有气体产生的是(　　) A. B. C. D.

6. 选择题	详细信息
下列说法中正确是 A. 电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电 B. 水的导电能力很差，所以水是非电解质 C. 酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. 溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力 B. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 C. 带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 D. 活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键

8. 选择题	详细信息
关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是（ ） A. 水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸 B. 水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱 C. 水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐 D. 水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐

9. 选择题	详细信息
关于下图所示有机物(碳、氢、氧三种元素组成)的叙述不正确的是(　　) A. 相对分子质量为88 B. 分子中含羧基官能团 C. 具有香味的无色油状液体 D. 乙酸与乙醇酯化反应的产物

10. 选择题	详细信息
硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)X(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有关说法正确的是 A. 该反应中X为还原产物 B. X能使溴水退色，说明X具有漂白性 C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为6.02×1023 D. 该反应生成的气体通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到两种沉淀

11. 选择题	详细信息
下列关于铷(Rb)的叙述不正确的是 A. 位于周期表的第五周期第IA族 B. 氢氧化铷是一种强碱 C. 钠、钾、铷单质的还原性依次减弱 D. 硝酸铷易溶于水且全部电离

12. 选择题	详细信息
下列物质的导电性能最差的是 A. 熔化的氢氧化钠 B. 0.1mol·L－1盐酸 C. 0.1mol·L－1醋酸 D. 氯化钾固体

13. 选择题	详细信息
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为（ ） ①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32 A. ①⑤ B. ② C. ③ D. ④

14. 选择题	详细信息
关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是(　　) A. 分散质粒子都能透过滤纸 B. 都具有丁达尔效应 C. 分散质粒子的直径大小相同 D. 它们的稳定性相同

15. 选择题	详细信息
将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为 A. 5a/b mol/L B. 10a/b mol/L C. b/5a mol/L D. a/b mol/L

16. 选择题	详细信息
离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑中的H＋不能代表的物质是 ①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4 A. ①③ B. ①④ C. ① D. ②④

17. 选择题	详细信息
配制250 mL、0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是(　　) A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

18. 选择题	详细信息
用2摩尔MnO2与含4摩尔浓盐酸充分反应，生成氯气的物质的量 A. 等于1摩尔 B. 大于1摩尔 C. 小于1摩尔 D. 小于22.4升

19. 选择题	详细信息
短周期相邻两种元素原子的核外电子数的差值不可能为 A. 1 B. 2 C. 8 D. 10

20. 选择题	详细信息
将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，下列叙述正确的 A. 溴水和高锰酸钾溶液都褪色 B. 二者褪色的反应原理相同 C. 二者反应后都有油状液体生成 D. 二者发生的反应类型相同

21. 选择题	详细信息
下列元素属于海水中的常量元素的是 ①H　②O　③Na　④Cl　⑤Li⑥U　⑦Ca　⑧K　⑨Br　⑩F A. ①②③④⑦⑧⑨⑩ B. ③④⑦⑧⑨⑩ C. ①②③④⑥⑦⑧⑨⑩ D. ③④⑥⑦⑧⑨⑩

22. 选择题	详细信息
足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（ ） A. 0.4mol B. 0.55mol C. 0.6mol D. 0.65mol

23. 选择题	详细信息
下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 A.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C.某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D.氧化还原反应中一定有电子的得与失

24. 选择题	详细信息
“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成，聚氨酯橡胶属于 A. 有机高分子材料 B. 无机非金属材料 C. 硅酸盐材料 D. 天然橡胶

25. 选择题	详细信息
漂白粉的有效成分是 A. Ca(ClO)2 B. CaCl2 C. Ca(ClO)2和CaCl2 D. HClO

26. 填空题	详细信息
（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和 mol NaOH完全反应． （2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________ （3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________ （4）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03x 1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 ． （5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 ． （6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）= ．

27. 填空题	详细信息
现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 （已知：2CH3CHO+O22CH3COOH） （1）A中含有的官能团名称是______________；其中③的反应类型是______________； ⑥的反应类型是______________； （2）写乙烯的电子式：_________________乙烯的结构简式：____________; （3）写出下列反应的化学方程式：①__________________;⑤______________________________。

28. 实验题

详细信息

利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。 （1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。 （2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。 A．氢氧化钠 B.碱石灰 C．硝酸钾 D.生石灰 （3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、______接______。______ （4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。 ①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1； ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。

29. 推断题	详细信息
A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题： （1）写出A、D、G的结构简式：A________；D________；G________。 （2）A、B中官能团的名称：A________；B_________。 （3）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。 （4）与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有______种。 （5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型： ①____________、________反应； ②___________________________________________、________反应； ④_________________________________________、________反应。