题目

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-226 kJ/mol   根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)  ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为    6.02×1023  答案：C解析:燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，其单位是kJ/mol，A不正确。B中没有注明反应物的物质的量，应该是2molCO和1mol氧气生成2mol二氧化碳时的反应过程和能量关系，不正确。根据所给的热化学方程式可得到2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)  ΔH＝-452 kJ/mol。由于物质在固态已知：关于的方程有两个不相等的实数根． 1.求的取值范围； 2.抛物线：与轴交于、两点．若且直线:经过点,求抛物线的函数解析式； 3.在（2）的条件下，直线:绕着点旋转得到直线：，设直线与轴交于点，与抛物线交于点（不与点重合），当时，求的取值范围．