江西高一化学月考测验（2020年下册）免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
含有共价键的离子化合物是（） A.NaCl B.NH3 C.NH4Cl D.O2

2. 选择题	详细信息
元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是（） A.可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料 B.ⅠA族是包含元素种类最多的纵行 C.第2纵行全部为金属元素 D.根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质

3. 选择题	详细信息
某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其气态氢化物的分子式是（） A.RH3 B.RH4 C.H2R D.HR

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.等质量的硫蒸气和硫固体分别与氧气完全燃烧，后者放出的热量多 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定 D.酒驾是一种极不负责任的危害社会的行为，利用测酒仪可以检测酒精含量,利用的是酒精的还原性

5. 选择题	详细信息
对化学学科的学习从思维角度去看，本质是对化学符号的操控，对以下化学符号的表达正确的是（） A.F-的离子结构示意图： B.NH4Cl的电子式： C.次氯酸的结构式：H-Cl-O D.H2O2的电子式：

6. 选择题

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X、Y、Z、W是短周期元素，其原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其K层电子数的3倍，Y原子的K层电子数与M层相同。Z单质是良好的半导体材料，W与X属于同一主族，下列说法正确的是（）
A.W元素在周期表中的位置是第三周期第VI族
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.元素简单气态氢化物的沸点W比X的高
D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

7. 选择题

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X的某种核素无中子，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是（）
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.氢化物稳定性：Y＞Z
C.X与Z可形成10电子和18电子分子
D.WY3中只有离子键没有共价键

8. 选择题	详细信息
锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（） A.将电能转化为化学能 B.电子由Zn电极经导线流向石墨电极 C.氧气在石墨电极上发生氧化反应 D.该电池放电时OH-向石墨电极移动

9. 选择题

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微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e−===2Ag+2OH−。下列叙述中正确的是（）

A. 在使用过程中，电解质KOH不断被消耗
B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D. Zn是负极，Ag2O是正极

10. 选择题	详细信息
下列条件一定能使反应速率加快的是（） ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2 A.全部 B.①②⑤ C.②③ D.②

11. 选择题

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已知反应A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g)，2min后，C的浓度增加0.4mol/L。下列关于该化学反应的说法不正确的是（）
A.2min末，气体D在标准状况下的体积无法计算
B.用物质B、C、D来分别表示该反应的速率之比为3：2：1
C.由于A为纯固体，物质的量浓度是常数,故无法利用A的相关物理量的变化来表示该反应的速率大小
D.单位时间内，每消耗0.3molB气体，同时消耗0.1molD气体，此时该反应达到最大限度

12. 选择题	详细信息
在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1molN2与4molH2，发生化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当反应达到最大限度时，下列说法正确的是（） A.V(N2)=V(NH3) B.单位时间内，断裂1molNN，同时断裂2molN－H C.此时，容器内气体的平均摩尔质量不再变化 D.此时，该反应不一定达到了化学平衡状态

13. 选择题	详细信息
下列关于甲烷的叙述中，错误的是（） A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应 B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C.甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构 D.光照条件下甲烷与Cl2反应的四种有机产物都难溶于水

14. 选择题	详细信息
下列各组物质相互间一定互为同系物的是（） A.淀粉和纤维素 B.C4H10与C10H22 C.C3H6与C4H8 D.蔗糖和麦芽糖

15. 选择题

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将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2g。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是（）
A.NaOH溶液，W1=W2 B.NaHSO4溶液，W1＜W2
C.无水乙醇，W1=W2 D.CO，W1＞W2

16. 选择题

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法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）
A.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
B.丙烯能使溴水褪色
C.戊醇与乙醇都含有羟基
D.苯与溴水在催化剂作用下会发生取代反应

17. 填空题	详细信息
按要求回答问题：（1）氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时， ①负极反应式为___； ②正极反应式为___；（2）葡萄糖生物发酵产生乙醇的化学方程式___。（3）乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式___。

18. 解答题

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下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题。

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				a	b	c	d
3	e	f	g	h		i	j

（1）f和d形成的物质的化学式为____。
（2）ac2分子的电子式为___。
（3）g单质溶于NaOH溶液的离子方程式为____。
（4）e单质在氧气中点燃得到淡黄色固体
①淡黄色固体的电子式为___，
②该物质存在的化学键的类型有___。
（5）为了比较该部分周素表中非金属元素的非金属性强弱，以下说法不正确的是___。
a.可以利用这些元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较这些元素的非金属性
b.已知j的气态氢化物水溶液的酸性比i的气态氢化物的水溶液酸性强，则非金属j＞i
c.向i的气态氢化物的水溶液中加j单质，发现溶液变浑浊，则i的非金属性弱于j

19. 解答题

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（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。
①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。
②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。
（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)

5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。

（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)

N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。
②在第5s时，NO2的转化率为__。

20. 解答题

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从本质入手看物质及其能量的变化，可以让我们更加深入的去理解所学知识的内涵及外延应用。对于《原电池》这部分知识也是如此，如图是原电池的基本构造模型：

（1）若a和b的电极材料为Al或Mg。
①若c为稀NaOH溶液时，则a的电极材料为__，该极电极方程式为___。
②若c为稀H2SO4时，则a的电极材料为___，该极电极方程式为__。
（2）对于原电池的应用，以下说法正确的是__。
A.选择构成原电池两极材料时，必须选择活泼性不同的两种金属材料
B.构成原电池时，负极材料的活泼性一定比正极材料的强
C.构成原电池时，作为负极材料的金属受到保护
D.从能量转化角度去看，如图的氧化还原反应能量变化曲线，则不能够设计原电池

21. 推断题

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用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：

根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为___，官能团的名称是___。
（2）乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是（__________）
A.常温常压下是气体
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色
D.在氧气中燃烧有明亮的火焰
（3）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是___(填序号)。
A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
（4）反应①的化学方程式是___，反应类型是____。
（5）反应④的化学方程式是___，反应类型是____。

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