2018至2019年高一下册期末考试化学考试（内蒙古集宁一中）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 D. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A. pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数为0.1 NA B. Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NA C. 18g D2O中含有的质子数为9NA D. 标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语正确的是（ ） A. H2SO3的电离方程式：H2SO3  2H＋＋SO32－B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－ C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D. HS-的水解方程式：HS-+ H2O H3O++S2- |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是 A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液中的c(H＋)可能等于10－3 C. 该溶液的pH可能为2，可能为12 D. 该溶液有可能呈中性 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1 B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 C. 己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b D. 已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 （ ）A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)  2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )A．X2为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.45 mol·L-1 C．Z为0.35 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO) B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2 C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)  3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是( )A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
mA(g)+nB(g)  pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（ ）①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是  A. a离子为Na+ B. 溶液中含有NA个Na+ C. 水合b离子的图示不科学 D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，反应速率一定加快 B. 升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率 C. 增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快 D. 活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 A．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42- B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3- C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+ D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl— |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( ) A. 常温下：Ka(HB)>Ka(HC) B. HC的电离度：a点<b点 C. 当lg =4时，三种溶液同时升高温度， 减小D. 当lg =5时，HA溶液的pH为7 |
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| 15. 综合题 | 详细信息 |
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(1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为___________________。 (2)将0.40 mol N2O4气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)  2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示： ①T1℃，40～80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。 ②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。 (3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示: ①甲容器平衡后物质B的转化率为_______； ②T℃ 时该反应的平衡常数为________。 (4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。 ①则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)； ②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________________。 |
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| 16. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||
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（I）草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O． 试回答： （1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______________； （2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________； （3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响） A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________； B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________； C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________； （II）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：  （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________． （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________． （3）依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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运用所学知识，解决下列问题： （1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是______。 （2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液 ①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解； ②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）； ③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为____＞___＞____（用序号填空）。 （3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。 （提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O = SO2↑+ 2HCl↑） |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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有pH＝1的盐酸、硫酸、醋酸溶液： （1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是___________________ （2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是______________________ （3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别a、b、c，则其关系是__________________ （4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分别为a、b、c，则其关系是___________________ |
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