北京四中高三化学2019年下半期高考模拟网上考试练习
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下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4  CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+  I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3 2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+  Cl2↑+ H2↑ |
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| 3. | 详细信息 |
化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的( ) A. 分子中两个苯环一定处于同一平面 B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应 C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应 |
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| 4. | 详细信息 |
在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A. A B. B C. C D. D |
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| 5. | 详细信息 |
我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下： 下列说法不正确的是 A. b为电源的正极 B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化 C. a极的电极反应式为2C2O52− − 4e− == 4CO2 + O2 D. 上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2 |
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| 6. | 详细信息 |
室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是 A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－) B. N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－) C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
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| 7. | 详细信息 |
电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确的是 A. 由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率 B. 由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 C. 由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率 D. 由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关 |
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| 8. | 详细信息 |
合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线： 已知：I.反应①、反应②均为加成反应。 II.  请回答下列问题： (1)A的结构简式为_____________。 (2)Z中的官能团名称为____________，反应③的条件为___________. (3)关于药物Y(  )的说法正确的是____________。A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气 B．药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦ D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol (4)写出反应E→F的化学方程式______________________________________。F→X的化学方程式______________________________________________。 (5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______________。 ①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物； ②能发生银镜反应和水解反应； ③核磁共振氢谱有6个峰。 (6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路___________________________________________。 |
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| 9. | 详细信息 | ||||||||||||||
工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、Cu2Se和Cu2Te。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下：
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2CuSO4+____TeO2+____+____H2O 
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CO2的综合利用对于减少温室气体、缓解能源紧缺具有重要的意义。 （Ⅰ）CO2的性质稳定，其电子式为___。 （Ⅱ）多晶Cu是唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如CH4 或C2H4)的金属。电解装置分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(约0.1 mol/L左右)基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。 (1)持续通入CO2的原因是______。 (2)研究表明，催化剂的多种因素决定了C2H4的选择性和催化活性。 已知：选择性=目标产物的消耗原料量/原料总的转化量 在本实验条件下，生成C2H4的电极反应为______。 (3)本实验条件下，若CO2转化为烃的转化率为10%，生成C2H4的选择性为12%，现收集到12 mol C2H4，则通入的CO2为______mol。 （Ⅲ）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)  2CO(g)+2H2(g) △H(1)已知：反应1：CH4(g) ═C(s)+2H2(g) △H1=+75kJ•mol﹣1 反应2：H2(g) + CO2(g)  H2O(g)+CO(g) △H2=+35kJ•mol﹣1反应3：2CO(g) ═C(s)+ CO2(g) △H3=﹣172kJ•mol﹣1 则该催化重整反应的△H=___kJ•mol﹣1。从温度和压强角度有利于提高CO2平衡转化率的条件是____。 (2)下图表示体系内c(H2)/c(CO)、c(H2O)/c(CO)的变化情况，请解释1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因___，并解释随温度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。  |
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。 Ⅰ. Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 (1)b中反应的离子方程式为________，c中试剂为_________。 (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_______。 (3)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。 (4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是_______。 (5)制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：___________________________________。 Ⅱ. 探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：ⅰ．Fe3++3S2O32-  Fe(S2O3)33-(紫黑色)ⅱ．Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-
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