题目

常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A. 常温下：Ka(HB)>Ka(HC)B. HC的电离度：a点<b点C. 当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小D. 当lg=5时，HA溶液的pH为7 答案：【答案】D【解析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大小于2，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，据此分析解答。A．酸性HB＞HC，则Ka(HB)>Ka(HC)，故A正确；B．溶液的浓度越小，弱酸的电离程度越大，因此HC分式的最简公分母是A.72xyz2B.48xyzC.72xyzD.24xyz2