2019-2020年高二上半期期中考试化学试卷带参考答案和解析（黑龙江省鹤岗市第一中学）

1. 选择题	详细信息
下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 碳碳间以单键结合，碳原子的其他价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B. 分子组成符合CnH2n＋2(n为正整数)的烃一定是烷烃 C. 正戊烷分子中所有的碳原子均在一条直线上 D. 碳氢原子个数比为1∶3的烃有2种

3. 选择题	详细信息
在150℃，由任意比例组成的混合气体1L，在9L过量的氧气中充分燃烧后，恢复到反应前的温度，体积仍为10L，则该混合气体的成分可能是 A. C2H4和C3H4 B. CH4和C2H6 C. CH4和C2H2 D. C2H6和C3H6

4. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A.相对分子质量相同的物质是同种物质 B.分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 C.分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物 D.符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物

5. 选择题	详细信息
异丁烷的二氯代物的同分异构体共有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

6. 选择题	详细信息
（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（） A.2﹣乙基丁烷 B.2﹣甲基戊烷 C.3﹣甲基戊烷 D.3﹣乙基丁烷

7. 选择题	详细信息
下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（） A.正戊烷和正己烷 B.新戊烷和 2-甲基丙烷 C.2,2,3,3-四甲基丁烷和乙烷 D.丙烷和 2，3-二甲基丁烷

8. 选择题	详细信息
下列物质分类时，按强电解质、弱电解质、非电解质排列的正确的是(　　) A.NaCl、HF、Cu B.NaHSO4、CH3COONH4、CCl4 C.BaSO4、CH3COOH、C2H5OH D.Cu(OH)2 、HCN、CO2

9. 选择题	详细信息
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（） ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1溶液的c(H+)为0.09 ⑤NaNO2和反应，生成HNO2 A.①②③ B.①②④ C.①④⑤ D.全部

10. 选择题	详细信息
已知100℃时,水的离子积常数是10－12mol2•L-2。在该温度下，pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为 A. 约3.3 B. 8 C. 6 D. 4

11. 选择题	详细信息
已知室温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（） A．HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108 B．升高温度，溶液的pH减小 C．溶液的pH=4 D．HA的电离平衡常数约为l×10-7

12. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN- B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32- C. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

13. 选择题	详细信息
下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

14. 选择题

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现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是( )
A.向①中逐滴加入少量②，

逐渐增大
B.①、③等体积混合后溶液中存在：NH4＋ +H2O

NH3·H2O+H＋
C.①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )
D.①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)

15. 选择题	详细信息
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是(　　) A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动 C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小

16. 选择题	详细信息
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( ) A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同 C. a、b、c三点KW的数值相同 D. 溶液的导电性a>b>c

17. 选择题

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下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
KSP或Ka	KSP=1.8×10-10	KSP=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

18. 选择题	详细信息
浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是 A. ④⑥⑦②③①⑤ B. ②⑤①③⑥④⑦ C. ⑥④⑦①⑤②③ D. ⑦④⑥③①⑤②

19. 选择题

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在25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－6
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)
D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)

20. 选择题	详细信息
如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是 A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0 B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C. 温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点 D. 25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

21. 填空题	详细信息
在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①白磷和红磷；②NO2和N2O4；③12C和14C；④和；⑤C60和金刚石；⑥异戊烷和新戊烷；⑦ （1）互为同位素的是_____________；（2）互为同分异构体的是__________；（3）互为同素异形体的是_________；（4）同一物质的是__________

22. 实验题

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把1 mol CH4 和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：

（1）片刻后试管中的现象为：
①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现_________________________、③试管内__________________、____________________。
（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是___________，空间构型呈正四面体的产物为___________。
（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为________mol。
（4）与CH4相邻同系物的结构简式为_______________该同系物与Cl2发生一氯取代反应的化学方程式为__________________________。

23. 综合题

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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10－5	Ka=4.3×l0－10	Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11

①常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________(填编号)。
②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。
③室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__________________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__________________________________。
② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=________(用溶液中的其它离子浓度表示)。

24. 综合题

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常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式_________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________。（溶液混合时体积变化忽略，下同）
（3）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L－1。
（4）25℃时，amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，c(NH4+)= c(Cl-)求一水合氨的电离常数K= _____________

25. 实验题

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某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_________，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是：___________________________________；
（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_________mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______________________mol·L-1

滴定次数	待测液体积(mL)	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

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