1. 选择题 | 详细信息 |
核电站发生爆炸,释放出大量放射性物质,下列图标警示的是放射性物品的是 A. B. C. D. |
2. 选择题 | 详细信息 |
已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 56g铁在足量氧气中燃烧,转移的电子数为2NA B. lg氢气含有NA个氢气分子 C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子 D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子 |
3. 选择题 | 详细信息 |
实验室常用王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的混合物)来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸(密度1.40g/ )和质量分数为36.5%的浓盐酸(密度1.19g/ )来配制王水600毫升,假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化,下列说法错误的是 A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L B. 该王水中氧元素的质量是100.8g C. 该王水的密度约为1.24g/ D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2% |
4. 选择题 | 详细信息 |
实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是( ) A.NaNO2是氧化剂 B.每生成1mol N2时,转移电子的物质的量为6mol C.NH4Cl中的氮元素被还原 D.N2既是氧化剂,又是还原剂 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H++ SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O |
6. 选择题 | 详细信息 |
有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是( ) A. 相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强 B. 常温时溶解度:Na2CO3>NaHCO3,且溶于水时均放热 C. 在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解 D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,都产生白色沉淀 |
7. 选择题 | 详细信息 |
将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是 A. 铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl- 浓度基本不变 B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液,显黄色 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 D. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述中不正确的是 A. Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者与水反应都能生成NaOH B. CO2能和Na2O2发生反应生成O2,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 C. lmol H2充分燃烧后,产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重18g D. 120℃时,0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后,剩余气体质量为8g |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 ( ) A. 擦去铝表面的氧化膜的铝箔,在酒精灯上灼烧时,熔化的铝会滴落下来 B. Al2O3可通过分解反应制得 C. 可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 D. 火灾现场有大量钠存放时,应用泡沫灭火器灭火 |
10. 选择题 | 详细信息 |
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( ) A. 与铝片反应放出氢气的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、SO42- B. 使紫色石蕊试液变红色的溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NH4+ C. 0.1 mol/L AgNO3溶液:K+、H+、Cl-、SO42- D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
11. 选择题 | 详细信息 |
在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有HClO分子存在 C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-分子存在 D. 加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在 |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是: A. 甲装置用来制备氧气 B. 乙装置用来尾气处理氯化氢气体 C. 丙装置用来制取氯气 D. 丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体 |
13. 选择题 | 详细信息 |
常温常压下,将C12缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。(已知常温常压下C12溶于水时,只有部分C12会和水发生反应)下列叙述正确的是 A. ①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强 B. 依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量 C. 整个实验过程中,溶液的颜色先变深后变浅,最后变为无色 D. ④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应,共转移了0.1mol电子 |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A.铜与氯气反应时,剧烈燃烧并产生蓝色的烟 B.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成 C.生活中常用的 “84” 消毒液中的有效成分是NaCl D.次氯酸不如次氯酸盐稳定,故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分 |
15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
根据Cl2 通入不同溶液(或水)中的实验现象,所得结论不正确的是
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16. 选择题 | 详细信息 |
如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是() A. 所充氯气应用向上排空气法收集 B. 反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾 C. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用 D. 烧瓶中Cl2,可能参与四个氧化还原反应 |
17. 选择题 | 详细信息 |
下列关于氯水的叙述, 正确的是( ) A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红但不褪色 C. 氯水经光照有气泡逸出,该气体是 HCl D. 氯水放置数天后 pH 将变小 |
18. 选择题 | 详细信息 |
硼纤维具有较好的耐热性和弹性,不与氯气、水反应,可与某些金属制成新型材料。在1200℃~1300℃时,氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是 A. 含硼纤维的材料可能具有耐热性 B. 氯化硼可能与水反应 C. 该反应中只有两种物质为气态 D. 该反应需要在隔绝空气的条件下进行 |
19. 选择题 | 详细信息 |
常温下,发生下列几种反应: ①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z- 根据上述反应,判断下列结论错误的是( ) A. 溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z- B. 氧化性强弱的顺序为XO4->Z2>B2>A3+ C. Z2在①③反应中为氧化剂 D. 反应③中B2是2B-的氧化产物 |
20. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
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21. 推断题 | 详细信息 |
一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题: (1)写出下列物质化学式:D:__________;F:__________。 (2)写出下列反应的离子方程式: ①A和酸性KMnO4溶液反应__________; ②D和新制氯水:__________。 (3)通过本题的解答,在检验SO42-时,应使用__________。 A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 |
22. 填空题 | 详细信息 |
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉,这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L-1盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白: (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________;烧瓶B的作用是____________;烧瓶C的作用是__________;在试管D中收集得到的是__________。 (2)实验时,U形管G中应加入的试剂是____________;长颈漏斗H中应加入____________。 (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。 (4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。 (5)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须____________;E管中的反应开始后,在F出口处应________________________________。 |
23. 实验题 | 详细信息 |
如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2。 (1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。 ②为使反应充分进行,实验中采取的措施有______。 (2)①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:______。 ②若B无冷却装置,则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。 (3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。 (4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液,______。(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱) |