2019-2020年高一下期4月月考化学在线考试题带答案和解析（安徽省蚌埠第三中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( ) A.61 B.114 C.175 D.289 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是 A.酒精溶解于水 B.白磷熔化 C.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体 D.氯化钠受热熔化 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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168O、188O、O2-、O2、O3是（ ） A.氧的五种同位素 B.五种氧元素 C.氧的五种同素异形体 D.氧元素的五种不同微粒 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的现象装置或操作较为合理的是： |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 原子组成HmX分子。在a 克HmX中所含质子的物质的量是( )A.  (A-N+m)mol B. (A-N)molC. (A-N)mol D.(A-N+m)mol |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 ①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键 ⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键 ⑦有化学键断裂的变化属于化学变化 A.①③⑤⑥ B.②④⑥ C.①③⑤ D.③⑤⑦ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列电子书写正确的是 A.  B. C. D. |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( ) A.原子半径A＞B＞D＞C B.原子序数a＞b＞c＞d C.离子半径D＞C＞B＞A D.金属性B＞A，非金属性D＞C |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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已知A、B是元素周期表中同主族且相邻的两种元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（ ） ①x+m ②x-m ③x+n ④x-n A.仅②③ B.仅①④ C.仅①③ D.①②③④ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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对比下列几个式子：Cl+Cl→Cl2(放热247kJ)，O+O→O2(放热493kJ)以及N+N→N2(放热946kJ)可以得出结论是 A.在常温下氮气比氧气和氯气稳定 B.氯气、氮气、氧气常温下为气体 C.在常温下氯气比氮气和氧气稳定 D.氯气、氮气、氧气的密度不同 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是( ) A. 离子半径; Y>Z B. Z的含氧酸均为强酸 C. 与Y同周期氢化物中D最稳定 D. F 含离子键和共价键 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是 A.R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 B.常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装 C.丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 D.甲、乙、丙、丁受热均易分解 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是( ) A.简单原子半径：b>c>a B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c C.cd3含有离子键，是离子化合物 D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是 A.LiH的水溶液显中性 B.LiH是一种强氧化剂 C.LiH中的氢离子可以被还原成H2 D.LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是
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| 16. 实验题 | 详细信息 |
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某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。 甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，观察到的现象是_________、____________、________。说明反应放热。  乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中，支管接①，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，①中看到的现象是________________________________________，说明该反应放热。 丙方案：盛放有生石灰且带支管的试管中，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是___________________________，说明反应放热，原因是_______________________。 |
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| 17. | 详细信息 | ||||||
实验室利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。 (1)硝酸铵(NH4NO3)属于_______(离子化合物或者共价化合物)。 (2)N原子在周期表的位置______，N原子半径______O原子半径(大于或者小于或等于)，N原子属于活泼非金属，但氮气分子化学性质却稳定的原因是_______。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填字母)。
(4)高温时，2NO2(g) |
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2NO(g)+O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。
N(g)+2O(g) NO(g)
N(g)+O(g) O2(g)
2O(g) | 18. | 详细信息 | ||||||||||||||
现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：
(1)写出Y、Z、N、L四种元素的名称：Y________，Z________，N________，L________。 |
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