2019-2020高二上半期开学考试化学试卷完整版（云南省曲靖市会泽县第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为18的氯原子：  B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图：  D. H2O的电子式：  |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A. In是第五周期第ⅢA族元素 B. 11549In的中子数与电子数的差值为17 C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH)3>RbOH |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)  Cl2(g) FeCl2(s)B. MgCl2(aq)  Mg(OH)2(s) MgO (s)C. S(s)  SO3(g) H2SO4(aq)D. N2(g)  NH3(g) Na2CO3(s) |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中，气体被还原的是 A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.SO2使Br2水溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是 A. M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C. N室中：a％<b％ D. 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：  已知：碳的燃烧热   则x为  A.  B. C. D. |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B. C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
已知X(g)＋3Y (g) 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是A. 充分反应后，放出热量为a kJ B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）A. 混合气体的压强 B. 混合气体密度 C. A的物质的量浓度保持不变 D. 气体总物质的量保持不变 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是A．vA=0．15mol/（L·min） B．vB=0．6 mol/（L·min） C．vC=0．4 mol/（L·min） D．vD=0．005 mol/（L·s） |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是 A.a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B.a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0 C.a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D.a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH-- C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
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| 16. 实验题 | 详细信息 |
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烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题： Ⅰ.采样  采样步骤： ①检验系统气密性； ②加热器将烟道气加热至140℃； ③打开抽气泵置换系统内空气； ④采集无尘、干燥的气样； ⑤关闭系统，停止采样。 （1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。 （2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。 a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5 （3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。__________  （4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________。 Ⅱ.NOx含量的测定 将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L−1K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。 （5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。 （6）滴定过程中发生下列反应： 3Fe2++NO3−+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m−3。 （7）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。 若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||
（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)  5N2(g) +6H2O(g)。①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______ a．反应速率  ( NH3) =( N2) b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是 (正)____(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d点对应的速率关系是 (正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。 （2）298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_______。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是________。 （3）一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)  N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：
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| 18. 推断题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。 （1）写出反应的化学方程式：_____________________________________________。 （2）该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量（填“吸收”或“放出”）。 （3）如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。 已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1 Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________________。 |
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