2016-2017年高二下学期期中考试化学考卷带参考答案和解析（上海市金山中学）

1.	详细信息
有关氯化钠叙述错误的是 A. 是强电解质 B. 25 ℃时，溶液的pH=7 C. 电子式为： D. 固体能导电

2.	详细信息
一定含有离子的物质是 A. I2 B. 冰醋酸 C. H2O D. KCl

3.	详细信息
重水是重要的核工业原料，关于氘原子说法错误的是 A. 氘原子核外有1个电子 B. 是H的同位素 C. 一个氘原子中含有2个中子 D. D、H、是氢元素的三种不同微粒

4.	详细信息
Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是 A. 0.5mol/L的NaCl B. 0.5 mol/L的Na2SO4 C. 1mol/L的NaOH D. 1 mol/L的NaOH

5.	详细信息
下列微粒能通过水解产生H+的是 A. CO32- B. HCO3- C. Na+ D. NH4+

6.	详细信息
有机物命名正确的是 A. CH2Br－CH2Br二溴乙烷 B. ? 3,3-二甲基-2-丁醇 C. CH3CHOHCH2CH3 丁醛 D. CH3OOCCH3 甲酸乙酯

7.	详细信息
影响1 mol气体体积大小的主要因素是 A. 分子大小 B. 分子间平均距离 C. 分子键长 D. 分子质量

8.	详细信息
能使溴水褪色的是 A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 乙烷

9.	详细信息
将Cl2制成漂粉精的主要目的是 A. 增强漂白和消毒作用 B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．使它转化为较易溶于水的物质 D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒

10.	详细信息
下列元素非金属性最强的是 A. N B. Cl C. F D. O

11.	详细信息
工业上大规模获得乙烯的方法是 A. 石油分馏 B. 从天然气中分离 C. 煤炭干馏 D. 石油裂解

12.	详细信息
84消毒液的pH为10.1，最适宜的测定方法是 A. 使用pH试纸 B. 使用红色石蕊试纸 C. 使用数字pH计 D. 以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定

13.	详细信息
可以进行烘干操作的仪器是 A. 锥形瓶 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 滴定管

14.	详细信息
分离FeCl3和AlCl3的混合物可用的试剂是（ ） A. 氨水和盐酸 B. 氢氧化钠和二氧化碳 C. 氢氧化钠和盐酸 D. 氨水和二氧化碳

15.	详细信息
下列变化过程中放热的是 A. H2O(l)→H2O(g) B. 2HI(g)→H2(g)＋I2(g) - 14.9 kJ/mol C. 形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D. 能量变化如右图所示的化学反应

16.	详细信息
下列物质制备不合理的是 A. 从海水中提取NaCl B. 从海带中提取碘 C. 电解熔化的氯化铝炼金属铝 D. 电解饱和食盐水制烧碱

17.	详细信息
某有机物结构如下图所示，有关该物质的叙述正确的是 A. 该有机物易溶解于水 B. 一氯代物有5种 C. 1 mol该有机物最多能与4 mol氢气加成 D. 该有机物碱性水解的产物之一是1-丙醇

18.	详细信息
关于实验操作叙述正确的是 A. 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后再从上口倒出 B. 实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计 C. 配制一定物质量浓度的溶液时，超过刻度线，倒出部分使之恰好达到刻度线即可 D. 酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化

19.	详细信息
在体积可变的密闭容器中，可逆反应 2NO2 N2O4 +Q(Q>0)，达到平衡后，若压缩体积以增大压强，下列说法不正确的是 A. 混合气体的颜色变浅 B. 逆反应速率减小 C. 混合气体的平均分子量变大 D. NO2的转化率增大

20.	详细信息
有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三瓶白色固体，标签模糊不清，下列说法不正确的是 A. 可用稀硫酸鉴别 B. 均能溶解于水 C. 每种盐中钠元素与硫元素的质量比都为2:1 D. 若三者组成的固体混合物中硫元素质量分数为32%，则氧元素质量分数为16%

21.

详细信息

NaCl是基础化工原料，通过电解饱和食盐水可制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空： （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________，阳极产物是 __________，检验该产物的一种简便化学方法是__________________________________。 （2）氯原子结构示意图为_______， 氯离子电子式是_______，氯气所含化学键是_________。 （3）氯气经过压缩后变成液氯，属于__________变化（选填“物理”或“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟NH4Cl和一种无色无味的单质气体，写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________。 （4）Cl与Br属于同主族元素，这两种元素非金属性较强的是______________，请用一个事实说明你的结论：____________________________________________________ 。

22.	详细信息
实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，下列是实验室提供的有关装置： 气体发生装置 a b c 气体收集装置 A   B C   上述制备氨气的化学方程为_________________________________。从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置________（选填编号）、气体收集装置_________（选填编号）。

23.	详细信息
用100 mL注射器收集50 mL纯净的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后，注射器内_______（选填“有”或“无”）气体剩余，液体呈______色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_____________________________。

24.	详细信息
工业合成氨的简易流程如下图所示： （1）通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_______。 a．催化剂 b．只有N2 c．只有H2 d．N2和H2 （2）液氨常用作制冷剂，理由是___________________________________________________。 （3）互为同主族的N、P、As元素可以分别形成NH3 、PH3、AsH3，它们热稳定性的强弱关系为__________，运用相关理论解释结论：_____________________________________。

25.

详细信息

容积可变的密闭容器中，反应2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空： （1）工业上该反应是在________（填设备名称）进行的，所用的催化剂是________。 （2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_______（选填“吸热”“放热”）。下图为反应速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是__________（选填编号）。 a.增大O2的浓度 b. 扩大容器体积 c. 加入催化剂 d. 升高温度 （3）改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。 （4）工业上用氨水来吸收SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) _______________________。

26.	详细信息
煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。乙烯是石油化工最重要的基础原料，下图是工业合成物质C的流程： 完成下列填空： （1）写出由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式：_____________________________________， 反应类型为________________。聚乙烯是________________（选填“纯净物”、“混合物”）。 （2）A与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是__________________。 （3）B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的化学方程式___________________________________________________________________。

27.	详细信息
煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。 完成下列填空： （1）上述乙炔转化为HC≡C－CH＝CH2的反应类型是___________________。 （2）HC≡C－CH＝CH2与正四面体烷的关系是______________________。 （3）若分别完全燃烧等质量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量____________________ （选填“前者多”“后者多”“一样多”）。

28.	详细信息
请设计一个实验，证明C2H4O分子中是否含有醛基？