1. 选择题 | 详细信息 |
已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1 g?mL?1 , 沸点约为55℃.要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是( ) A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发 |
2. 选择题 | 详细信息 |
Na2CO3俗名纯碱,下列对Na2CO3采用不同分类法的分类.不正确的是( ) A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是正盐 D.Na2CO3是钠盐 |
3. 选择题 | 详细信息 |
配制100 mL 1 mol?L?1氢氧化钠溶液,下列操作错误的是( ) A.在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量 B.把称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中 C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中 D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,到离刻度线2~3 cm时改用胶头滴管滴加,直到溶液凹液面恰好与刻度线相切 |
4. 选择题 | 详细信息 |
当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( ) A.泥水 B.盐酸 C.NaCl溶液 D.Fe(OH)3胶体 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列关于SO2的叙述中,正确的是( ) A.SO2的摩尔质量是64 g B.1mol SO2中所含分子数为6.02×1023 C.1 mol SO2的质量是64 g/mol D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述正确的是( ) A.1molH2O的质量是18g/mol B.CH4的摩尔质量是16g C.3.01×1023个CO2分子的质量是22g D.标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L |
7. 选择题 | 详细信息 |
用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是( ) A.电泳 B.电解 C.凝聚 D.渗析 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列溶液中Cl?的物质的量浓度最大的是( ) A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C.250mL 1mol/L AlCl3溶液 D.300mL 5mol/L KClO3溶液 |
9. 选择题 | 详细信息 |
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( ) A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时,不慎将液体流到瓶外 C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面 |
10. 选择题 | 详细信息 |
在制蒸馏水的实验中,下列叙述不正确的是( ) A.在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水,并放入几粒沸石 B.冷水从冷凝管下口入,上口出 C.冷水从冷凝管上口入,下口出 D.收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分液体 |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是( ) A.前者是混合物,后者是纯净物 B.两者都具有丁达尔效应 C.分散质的粒子直径均在1~100nm之间 D.前者可用于杀菌,后者可用于净水 |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol?L?1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A.50 mL 1 mol?L?1的NaCl B.75 mL 2 mol?L?1的NH4Cl C.100 mL 3 mol?L?1的KCl D.150 mL 2 mol?L?1的CaCl2 |
13. 选择题 | 详细信息 |
将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为( ) A.0.05mol/L B.0.25mol/L C.0.1mol/L D.0.5mol/L |
14. 选择题 | 详细信息 |
等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较,下列结论错误的是( ) A.它们的分子数目之比是 1:1 B.它们的氧原子数目之比为 2:3 C.它们的质量之比为 1:1 D.它们所含原子数目之比为 3:4 |
15. 选择题 | 详细信息 |
将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是( ) A.盐酸、烧碱、胆矾 B.硫酸、纯碱、食盐 C.碳酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钾 |
16. 选择题 | 详细信息 |
用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.64 g SO2含有氧原子数为1NA B.物质的量浓度为0.5 mol?L?1的MgCl2溶液,含有Cl?数目为1 NA C.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1N D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA |
17. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该气体化合物的化学式为( ) A.X2Y3 B.XY3 C.XY D.X3Y |
18. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏伽德罗常数.下列关于0.2mol?L?1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是(忽略水的电离)( ) A.1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA B.500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol?L?1 C.500 mL溶液中NO3-的浓度是0.4 mol?L?1 D.1 L溶液中含有0.2 NA个NO3? |
19. 选择题 | 详细信息 |
标准状况下aL氨气溶于1000g 水中,所得氨水密度为b g/mL,则该氨水的物质的量浓度为( ) A. mol?L?1 B. mol?L?1 C. mol?L?1 D. mol?L?1 |
20. 选择题 | 详细信息 |
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( ) A.950mL,11.2g B.500mL,117g C.1000mL,117.0g D.任意规格,111.2g |
21. 填空题 | 详细信息 |
标准状况下,112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为 . |
22. 综合题 | 详细信息 |
实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题: (1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要 mL容量瓶.还需要 , , . (仪器) (2)配制时,其正确的操作顺序是计算称量溶解 转移 定容摇匀装瓶. (3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;定容时俯视 未冷却 . |
23. 填空题 | 详细信息 |
写出下列物质的电离方程式: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; Fe2(SO4)3 . |
24. 综合题 | 详细信息 |
在标准状况下 (1)0.5molHCl气体占有的体积是多少? (2)33.6LH2的物质的量是多少? (3)16gO2的体积是多少? |
25. 填空题 | 详细信息 |
同温同压下,某瓶充满氧气时质量为116g,充满二氧化碳时,质量为122g,充满气体A时质量为114g,A的摩尔质量为 . |
26. 填空题 | 详细信息 |
盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/mL,则此盐酸的物质的量浓度为 mol/L. |
27. 填空题 | 详细信息 |
将80克NaOH溶解于水,配成5L溶液,则NaOH的物质的量浓度是 . |
28. 综合题 | 详细信息 |
现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验.甲同学向1mol?L?1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液; 乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液; 丙同学向25ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热. 试回答下列问题: (1)其中操作正确的同学是 ;若丙同学实验中不停止加热,会看到 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 . (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验: ①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发下阴极附近的颜色逐渐变深,这表明 ②向其中加入稀硫酸,产生的现象是 . |