新疆2019年九年级化学下册中考模拟完整试卷
| 1. | 详细信息 |
如图是小莫家使用的化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 |
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| 2. | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A．CO(NH2)2 属于复合化肥 B．青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜 C．葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量 D．为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥 |
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| 3. | 详细信息 |
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将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ） A. 醋 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 食盐 |
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20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
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奥林匹克火炬是经国际奥委会批准的、用于奥林匹克圣火燃烧的、可手持的火炬。2008年北京奥运会火炬在工艺上采用轻薄高品质铝合金和中空塑件设计，十分轻盈，外形制作材料为可回收的环保材料，火炬造型的设计灵感来自中国传统的纸卷轴，燃料为丙烷（C3H8），符合环保要求，在燃烧稳定性与外界环境适应性方面达到了新的技术高度，能在每小时65公里的强风和每小时50毫米的大雨情况下保持燃烧。其中锥体曲面的铝合金属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 |
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| 6. | 详细信息 |
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（1.5分）物质的性质决定用途，下列说法错误的是（ ） A．NaOH用于治疗胃酸过多 B．熟石灰用于中和酸性土壤 C．食盐可用于配制生理盐水 D．稀盐酸溶液用于清除铁锈 |
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| 7. | 详细信息 |
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下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ |
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| 8. | 详细信息 |
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洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A. 用汽油洗去衣服上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污 C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用水洗去铁制品表面的灰尘 |
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| 9. | 详细信息 |
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室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ） A. 还是饱和溶液 B. 变成不饱和溶液了 C. 硝酸钾质量没变 D. 硝酸钾和水的质量没变 |
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| 10. | 详细信息 |
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在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是（ ） A． 为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥 B． 用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期 C． 锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好 D． 塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染” |
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| 11. | 详细信息 |
下图是某物质的溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为 A. 130 g B. 140 g C. 160 g D. 180 g |
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| 12. | 详细信息 |
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下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A. 只有水才可以作溶剂 B. 一瓶溶液里各部分的性质都相同 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 凡是无色透明的液体都是溶液 |
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| 13. | 详细信息 |
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科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计，研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值，这种温度计测量的温度范围为18 ℃～490 ℃，精确度较高，所以它可以用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息，判断下列推测错误的是（ ） A. 碳纳米管的体积在18 ℃～490 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计 B. 金属镓的熔点很低，沸点很高 C. 金属镓体积在18 ℃～490 ℃之间随温度变化比较均匀 D. 金属镓的体积在18 ℃～490 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计 |
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| 14. | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验设计能够成功的是
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如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（ ） A. 丙物质的溶解度随温度的升高而降低 B. T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大 C. P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50% D. 保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法 |
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| 16. | 详细信息 |
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化学与生活是紧密相关的，下列关于生活化学的说法正确的是（ ） A. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰 B. 现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物 C. 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3) D. 保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉 |
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2011年11月11日，青岛市一辆载有28t浓盐酸的罐车在环湾大道斜坡处抛锚，部分盐酸从罐体顶部泄漏出来，现场瞬间弥漫一些浓酸雾，空气中散发着淡淡的酸味…学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会。请你运用所学的化学知识参与其中。 [事故危害分析]通过阅读化学课本和查阅网络，收集到以下资料： ①盐酸有腐蚀性造成环境污染；②盐酸的刺激性气味危害人体健康； [事故处理方案]对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论： (1)小明提出用可溶性碱来处理，例如：_____(填物质名称)。 (2)小红提出不同意见，她认为用小明的做法污染面积较大，在不能使用酸碱指示剂的情况下无法确定碱的用量，因为_____。 (3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液。例如：_____(填写一种具体物质)选择这种物质的优点是_____。 [事故处理反思](4)用(3)的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还该取处理后的土样溶于水后，用_____来进一步准确的确定。 |
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在烧杯A中装入20 mL蒸馏水，滴入2～3滴紫色石蕊试液；在烧杯B中装入10 mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起(如图所示)。过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成________色。由该实验可知(浓)盐酸具有的性质是： (1)_____________________________________________________________； (2)____________________________________________________________。  |
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| 19. | 详细信息 | ||||||||||||
为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
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金属材料在国防建设中起着重要的作用 (1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与__的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___。 (2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验： ①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是____。 ②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是___。  (3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。  该回收流程中：固体A的成分是__；含铁元素的物质(污水除外)有__(填字母序号)。 |
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| 21. | 详细信息 |
如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题： （1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）： ①_____；②_____；③_____。 （2）需要称量氯化钠质量是_____g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为_____。（计算结果精确至1%） （3）需要水的质量是_____g，配制时应选择_____（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数_____（填“小于”、“等于”或“大于”）5% （4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有_____。（填字母序号） A．用量筒取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码 D．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 （5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是_____、_____、_____、装瓶并贴标签。 |
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完成下列各题 (1)盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)。其原因是______。 (2)氯化氢(HCl)气体和空气在0 ℃、10 kPa时的密度分别为1.629 g·L－1和1.293 g·L－1，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用______法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是______。 |
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配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是_____。 A 装瓶时，有溶液洒出 B 将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 C 溶解时未用玻璃棒搅拌 D 量取溶剂时，俯视量筒读数 |
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| 24. | 详细信息 |
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在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。 实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色 [猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。 [实验] (1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色； (2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：____； (3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________。 [结论]____。 实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？  [猜想]气体和液体可能是_____(写一组即可)。 [实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂___，产生相应的现象，其化学方程式为____。 [评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想_____，理由是_____。 |
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| 25. | 详细信息 |
某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下： ①连接实验装置并检查装置气密性。 ②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应 ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数 甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算； 乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算； 丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。 (2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。 (3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。 (4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。 A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水 B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气 C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积 【答案】（1）  ；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；【解析】 试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大； 考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析； 点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。 【题型】实验题 【结束】 30 【题目】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？ |
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