湖南高一化学2020年下册月考测验在线答题

1. 选择题	详细信息
下列物质的分离方法不正确的是( ) A.用过滤的方法除去食盐中泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用水冲洗的方法从沙里淘金 D.用酒精萃取碘水中的碘

2. 选择题	详细信息
下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A.Clˉ→Cl2 B.FeO→Fe C.SO2→SO32- D.Fe2+→Fe3+

3. 选择题	详细信息
下列冶炼方法错误的是（ ） A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
下列对胶体有关的说法错误的是 A.土壤胶体对离子有吸附和交换过程，有保肥作用 B.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 C.胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着 D.Fe(OH)3胶体微粒能既能透过半透膜，也能透过滤纸

5. 选择题	详细信息
化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（ ） A.高纯硅可用于制作光导纤维 B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污 C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

6. 选择题	详细信息
下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（ ） A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应

7. 选择题	详细信息
下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是 A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能 B.国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到 C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料 D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

8. 选择题	详细信息
NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18g和的混合物中，所含中子数为 10 NA B.标准状况下，2.24L SO3 中含有的氧原子数目为 0.3 NA C.物质的量浓度为 0.1mol•L﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣个数为 0.2 NA D.一定条件下，2.3g 的金属钠完全与氧气反应时生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA

9. 选择题	详细信息
以下指定化学反应的离子方程式正确的是 A. 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B. 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH ：NH4++OH― ＝NH3↑+H2O C. 向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓ D. 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3―＝Cu2++2NO2↑+2H2O

10. 选择题	详细信息
下列溶液中，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的 ①碱石灰②NaCl③KNO3④CaO⑤CuSO4⑥NaOH⑦Na2CO3 A.①④⑥⑦ B.①③⑤⑥ C.②③④⑦ D.①⑥⑦

11. 选择题	详细信息
如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂（足量）不可能是 A.饱和氯化钠溶液 B.氢氧化钙悬浊液 C.饱和碳酸钠溶液 D.浓硫酸

12. 选择题	详细信息
四支试管中分别充满Cl2、NO、NO2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO2的试管是( ) A. B. C. D.

13. 选择题	详细信息
标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（ ） A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1 B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8 C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1 D.反应过程中转移的电子总数为0.1mol

14. 选择题	详细信息
下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 溶液中的SO42－向铜极移动 B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应 C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑

15. 选择题	详细信息
已知 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，A单质在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　 　) A.A、C的氧化物均含离子键 B.C离子的半径小于D离子的半径 C.A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物 D.含D元素的盐溶液只能显酸性

16. 选择题	详细信息
反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，∆H=-akJ•mol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ） A.2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ B.用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1 C.2分钟内NH3的转化率是50% D.2分钟末c(H2O)=0.6mol/L

17. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

18. 选择题	详细信息
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是 A. 原子半径：Y>Z>W B. Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强 C. W、X、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键 D. 单质的熔点:Y>X>W

19. 填空题

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以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。 请根据要求回答下列有关问题： （1）以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。（填序号） （2）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有的阳离子是______，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。 （3）检验②溶液中阳离子的试剂是________________，证明其存在的现象是____________。 （4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________ nm。

20. 填空题	详细信息
(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_____。 (2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为_____。 (3)0.05mol 的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同． (4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。 (5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为_____。 (6)质量分数为98%，密度为1.84g．cm﹣3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_____。 (7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

21. 综合题	详细信息
原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是 （1）如图连接好装置后，负极材料是__（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：_____。 （2）相应原电池的总反应方程式为____。 （3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号） ①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ③C2H5OH+3O22CO2+3H2O

22. 综合题

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有A、B、C、D、E、F、G、L八种元素，试按下述所给的条件推断： ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C； ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体； ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体； ④G是除氢外原子半径最小的元素。 （1）A的名称是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。 （2）E单质的颜色是_______________。 （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________。 （4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________________。 （5）F的元素符号是_____________。 （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是___________，酸性最强的化学式是_____________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________。 （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是______________。 （8）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________________。