1. 选择题 | 详细信息 |
用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是 A. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA B. 44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA C. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA D. NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8 |
2. 选择题 | 详细信息 |
降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法。现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100mL水中,加热到80℃,固体全部溶解。请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是( ) A.80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液 B.80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和 C.降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物 D.降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠 |
3. 选择题 | 详细信息 |
检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子,可选用的试剂是( ) A. 硝酸银溶液 B. 稀盐酸酸化的硝酸银溶液 C. 稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D. 稀硫酸酸化的硝酸银溶液 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列有关分离和提纯的说法正确的是( ) A.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入适量K2CO3 B.用蒸馏的方法从海水中得到淡水 C.用酒精可以从碘水中萃取碘 D.用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列性质不是萃取剂所具有的是( ) A. 与原溶剂互不相溶 B. 一定为无机物 C. 与原溶剂不反应 D. 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大 |
6. 选择题 | 详细信息 |
科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1mol H3和1mol H2具有相同的( ) A. 原子数 B. 分子数 C. 质子数 D. 电子数 |
7. 选择题 | 详细信息 |
设NA代表阿伏加德罗常数,若ag某气体中含有分子数b,则该气体的摩尔质量是 ( ) A.g·mol-1 B.g·mol-1 C.g·mol-1 D.NAg·mol-1 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中正确的是( ) A. 摩尔是表示物质质量的单位 B. 物质的量就是指物质的质量 C. 摩尔是表示物质粒子多少的物理量 D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 |
9. 选择题 | 详细信息 |
要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是( ) A. 加入适量Na2SO4溶液后过滤 B. 加入适量NaOH溶液后过滤 C. 加入过量NaOH溶液后蒸发 D. 加入过量Na2CO3溶液后过滤 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列鉴别物质的方法能达到目的是 A. 用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液 B. 用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体 C. 用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液 D. 用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液 |
11. 选择题 | 详细信息 |
广口瓶在化学实验室中被称为“万能瓶”,这是因为在实验方案设计中,玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是( ) A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列各组混合物中,不能用分液漏斗分离的是( ) A.植物油和水 B.汽油和水 C.四氯化碳和水 D.碘和四氯化碳 |
13. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中加入稀硫酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体;再加入氯化钡溶液,能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是( ) A. 一定含有碳酸根离子 B. 一定含有碳酸氢根离子 C. 一定含有硫酸根离子 D. 可能含有硫酸根离子 |
14. 选择题 | 详细信息 |
设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( ) A. 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA B. 常温常压下,56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA C. 同温同压下,等质量的H2和O2的体积之比是16∶1 D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA |
15. 实验题 | 详细信息 |
某学生用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。 (1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是________(填序号)。 a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀 e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂 (2)量取浓盐酸的体积为________mL,应选用的量筒规格为________(填“10 mL”“25 mL”或“50 mL”)。 (3)配制时应选用的容量瓶规格为________。 (4)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。 |
16. 填空题 | 详细信息 |
请回答在化学实验中发生下列意外事故时的处理方法: (1)创伤处理:如被玻璃割伤________________________________。 (2)烫伤、烧伤的处理方法________________________________。 (3)少量浓硫酸沾到皮肤上________________________________。 (4)较多浓硫酸沾到皮肤上________________________________。 (5)浓碱沾到皮肤上________________________________。 |
17. 推断题 | 详细信息 |
某碳酸钠样品中可能含有少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为检验其成分,按照如图所示步骤进行实验,请将相关内容填入相应横线处。________、________、________、________、________、________。 |
18. 实验题 | 详细信息 |
实验室用 63%的浓 HNO3 (其密度为 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3,若实验仪器有: A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL 烧杯 (1)此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。 (2)应量取 63%的浓硝酸_____mL,应选用_____(填仪器的字母编号)。 (3)实验时还需选用的仪器有 D、I、______(填序号)。 (4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)______。 ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次,并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 |
19. 实验题 | 详细信息 |
粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质,还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。 (1)将粗盐制成精盐,主要操作步骤之一是蒸发,在加热蒸发溶剂的过程中,还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)________________,这样做的主要目的是________________,熄灭酒精灯停止加热的依据是________________________。 (2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是___________________,如果含有硫酸根离子,除去硫酸根离子的方法是______________________。 (3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。 |
20. 实验题 | 详细信息 |
实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL: (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。 (2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g,要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 (4)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出: ①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ (5)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。 A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法 |
21. 计算题 | 详细信息 |
某温度下,40 g、10%硝酸钠溶液与60 g、7.5%的硝酸钠溶液混合,得到密度为1.20 g·cm-3的混合溶液,计算: (1)该混合溶液中溶质的质量分数为__; (2)该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为__。 |
22. 填空题 | 详细信息 |
在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中,部分离子的浓度如图所示。 (1)混合液中,NaCl的物质的量为_______mol,MgCl2的质量为_______g。 (2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____mol•L﹣1,将该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______mol•L﹣1。 |
23. 计算题 | 详细信息 |
20 ℃,某溶解度为25 g的固体物质完全溶解于水,配制成密度为1.5 g·mL-1的饱和溶液,求20℃时该饱和溶液的物质的量浓度 _________ (该物质的摩尔质量为Mg·mol-1)。 |