2018至2019年高一下册期末考试化学考试完整版（云南省普洱市孟连县一中）

1. 选择题	详细信息
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A. 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA B. 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA C. 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1 D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA

2. 选择题	详细信息
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓 度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述溶液的体积比为 ( ) A. 6:3:2 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 9:3:1

3. 选择题	详细信息
运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（　　） A. KClO3是氧化剂 B. P2O5是氧化产物 C. 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移 D. 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl

4. 选择题	详细信息
已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　） A. x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣ B. x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣ C. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣ D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣

5. 选择题	详细信息
已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（　　） A. 1∶2∶3 B. 4∶3∶3 C. 8∶6∶9 D. 1∶1∶1

6. 选择题	详细信息
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO。关于该物质的说法正确的是（ ） A. 该物质属于两性氢氧化物 B. 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物 C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用

7. 选择题	详细信息
最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（　　） A. 钢筋 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷

8. 选择题	详细信息
取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是 A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75% B．被氧化的HCl的物质的量为4mol C．参加反应的HCl的质量为146g D．被还原的MnO2的物质的量为1mol

9. 选择题	详细信息
已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的(　　) A. 质子数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 离子所带的电荷数

10. 选择题	详细信息
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＜X＜Y B. 非金属性：Y＞Z＞X C. Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D. W与X组成的化合物中只有极性键

11. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构 D. 由C(石墨，s)==C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定

12. 选择题	详细信息
纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和 Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是（ ） A. 正极的电极反应为Ag2O+2e‾+H2O=2Ag+2OH‾ B. Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应 C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 D. 使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极

13. 选择题	详细信息
下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　) A. 钠与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量 B. 锌与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸 C. 在硫酸钾与氯化钡两溶液反应时，增大压强 D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧

14. 选择题	详细信息
下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是(　　) ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3 A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞③＝①＞④ C. ③＞②＞④＞① D. ③＝①＞②＞④

15. 选择题	详细信息
关于下图所示有机物(碳、氢、氧三种元素组成)的叙述不正确的是(　　) A. 相对分子质量为88 B. 分子中含羧基官能团 C. 具有香味的无色油状液体 D. 乙酸与乙醇酯化反应的产物

16. 选择题	详细信息
只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．碘水 D．新制氢氧化铜

17. 选择题	详细信息
化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B. 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

18. 选择题	详细信息
甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)； 乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)； 下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是 A. A B. B C. C D. D

19. 选择题	详细信息
金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是(　　) A. 2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑ B. WO3＋3H2==W＋3H2O C. Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D. 2Ag2O==4Ag＋O2↑

20. 选择题	详细信息
下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　） A. 硅晶体可用于制造光导纤维 B. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料 D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

21. 选择题	详细信息
向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（ ） A. 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+ B. 最终溶液中，硝酸无剩余 C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 L D. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化

22. 选择题	详细信息
某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是(　　) A. 能与乙醇发生酯化反应 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D. 1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H2

23. 计算题	详细信息
填写下列空白： (1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。 (2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。 (3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。 (4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。 (5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。

24. 综合题

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是____________________________________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。 （2）负极反应式为________________________________________________________________。 （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。 ②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。

25. 实验题

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。 (1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。 (2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。 (3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题 ①处所发生反应的离子方程式：____________________； ②处的现象：____________________； ③处所发生反应的离子方程式：__________________________。 (4)装置D中④的作用是__________________。 (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

26. 综合题

详细信息

已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题： 图1 (1)写出下列物质的官能团名称： B：____________________；D：____________________。 (2)反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。 (3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。 甲 乙 丙 丁 图2 ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。 A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2 ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。 ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

27. 推断题	详细信息
A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系： (1)推断各符号所代表的物质的化学式： A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。 (2)分别写出反应②、⑤的化学方程式： ②______________________________________， ⑤__________________________________________。 (3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。

28. 推断题	详细信息
A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。 (1)写出A～F各物质的化学式： A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

29. 推断题	详细信息
已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题： (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。 (2)下列物质中沸点最高的是________。 A 汽油 B 煤油 C 柴油 D 重油 (3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号) (4)写出结构简式：A________、F________。 (5)写出反应③的离子方程式：___________。 (6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。