高一上半期12月月考化学免费试卷完整版（2019-2020年福建省厦门第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是 A.金属钠 B.浓硝酸 C.FeSO4溶液 D.浓硫酸 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
下列各组物质：① 与 溶液 ②与 溶液 ③ 与溶液 ④ 与盐酸 ⑤ 与 。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是：( )A.只有③④ B.只有①③⑤ C.只有①⑤ D.只有①③④⑤ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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稀硫酸插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速腐蚀的是：( ) A.稀盐酸 B.  晶体 C. 晶体 D. 晶体 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ). A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：( )A.  与过量 反应时，转移的电子数为0.2B.  酒精 中含氧原子总数为0.1C.  完全转化为 胶体后生成个胶体粒子D.  与足量 反应，转移的电子数为3 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
欲使 的 溶液中 、 、 都减少，其方法是：( )A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层管状结构，是继 发现以后的又一热点材料，下列叙述中不正确的是：( )A.碳纳米管和 都是单质 B.碳纳米管和金刚石互为同素异形体C.碳纳米管和石墨的结构和性质都相同 D.碳纳米管能在氧气中燃烧生成二氧化碳 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
下图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．固体NH4Cl和消石灰制取氨气 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ） A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：( ) A.  ， ， ， B. ， ， ， C. ， ， ， D.，，， |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是：( ) ①  、 、 、 ② 、 、 、 ③ 、 、 、 ④ 、、 、 A.①② B.③ C.④ D.③④ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是：( ) A.足量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：  B.铁片溶于足量稀硝酸：  C.氢氧化镁与稀硫酸反应：  D.碳酸氢铵与足量的  溶液加热时的反应： |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学实验的叙述正确的是：( ) A.  与稀硝酸反应生成 ，推出 也能与稀硝酸反应生成 B.配制  溶液时，通常向溶液中加入少量 粉C.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾 D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
向含有 的酸性溶液中滴加过二硫酸钾 溶液，发生如下反应(未配平，不考虑滴加后溶液体积变化)： ，下列说法正确的是：( )A.反应后溶液的酸性减弱 B.有  还原剂参加反应时，转移 电子C.该反应中起氧化作用的是 D.用过二硫酸钾 溶液检验存在的实验现象是溶液紫红色消失 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
已知反应：① ；②  ；③ ；下列说法正确的是（ ）A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱的顺序为  C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D.若反应③中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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中学化学常见物质存在转化关系：A+B→C+D+H2O，其中C属于盐类，下列推断不正确的是 A.若A为黄绿色气体，则D可能有漂白性 B.若A为红色金属单质，则D一定是红棕色气体 C.若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊 D.若A为氯化铵，则D一定是具有刺激性气味的气体 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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现有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况( ) A.均为0.84 L B.均为0.56 L C.①＞② D.②＞① |
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| 19. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
用图装置进行下列实验，不能得出相关实验现象的是：( )
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溶液| 20. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
某溶液可能含有 、 、 、 、 和 。取该溶液 ，加入过量 溶液，加热，得到 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 固体；向上述滤液中加足量 溶液，得到 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中：( )A.该溶液中最多存在4种离子 B.该溶液中不能确定是否存在 C.该溶液一定存在 ，且 D.该溶液由  、 和 配制而成 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
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按要求写出下列反应的化学或离子方程式。 (1)工业合成氨的化学方程式为____________ (2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为______________ (3)氨气催化氧化的化学方程式为____________ (4)实验室制备  的化学方程式为______________(5)腐蚀印刷电路板的离子方程式为_____________ |
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| 24. | 详细信息 |
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按要求填空。 (1)同温同压下，同体积的甲烷  和 质量之比为________，质子数之比_________。(2)对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2CrO3-(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O，上述反应中的还原剂是___________。 (3)在相同条件下，  、 、 、 、 五种离子中，氧化性最强的是_________(4)  溶液中含 ，取出 再加入水稀释到 。则稀释后溶液中 的物质的量浓度是___________。(5)过氧化氢的水溶液，俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出___性，发生反应的离子方程式为____ (6)按反应式  ，在水溶液中， 离子将 还原为 ，作为离子的氧化产物 可能是___。(7)某温度下，将  通入 溶液中，反应得到 、 、 的混合液，经测定 与 的浓度之比为 ，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_____；(8)向一定量的  、 、 的混合物中，加入 的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出 (标准状况)的气体，所得溶液中加入 溶液，无血红色出现。若用足量的 在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是____。 |
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| 25. 填空题 | 详细信息 |
现有下列十种物质：①铝 ②蔗糖 ③ ④ ⑤酒精水溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦ ⑧酸性高锰酸钾溶液 ⑨  ⑩ (1)上述物质中属于非电解质的有____。(填序号) (2)⑨在水中的电离方程式为_______。 (3)向⑥中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是_______。 (4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式可表示为：  ，则该反应的化学方程式为____。(5)二氧化硫通入⑧溶液中，溶液会褪色。写出并配平反应的离子方程式：____。 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 |
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喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。 (1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。将胶头滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开止水夹  ，烧杯中的液体快速呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。下列可能形成上述这种喷泉的是__________ A.  和 盐酸 B. 和 C. 与饱和碳酸氢钠溶液 D.和 溶液 E. 和 F. 与饱和 溶液(2)在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是______ A.  与浓硫酸 B.与稀硝酸 C. 与浓硝酸 D. 与稀硫酸(3)比较图I和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图I是上部烧瓶内气体压强____；图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强_____(均填“增大”或“减小”)。 (4)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。 ①如果关闭活塞  ，打开活塞 、 ，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为_______②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是______ |
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| 27. 实验题 | 详细信息 |
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其 、 分别为氨气和氯气的发生装置， 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 (1)装置 中发生的反应的离子方程式为_________(2)装置 中的烧瓶内固体可选用_____(选填以下选项的代号)。A.生石灰 B.二氧化硅 C.五氧化二磷 D.烧碱 (3)  装置的名称是______，其作用为______； 装置的作用_______；(4)通入 装置的两导管要左边长、右边短，原因是________(5)装置 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出该反应的化学方程式：______；(6)从装置 的 处逸出尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，为了避免空气污染可将尾气通入____溶液 |
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| 28. 综合题 | 详细信息 |
高铁酸钾(K2FeO4) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： （1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。 （2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。（填编号） A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行 C.为下一步反应提供碱性的环境 D.使KClO3 转化为KClO （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4 后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。 （4）如何判断K2FeO4 晶体已经洗涤干净___________________。 |
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