辽宁省朝阳市第一高级中学2020-2021年高二上学期期末考试化学在线考试题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列现象中与电子跃迁无关的是 A.节日燃放的焰火 B.舞台表演时的灯光 C.城市的霓虹灯光 D.平面镜成像

2. 选择题	详细信息
下列化合物中，两种元素的电负性相差最大的是 A.HI B.NaI C.CsF D.KCl

3. 选择题	详细信息
互为等电子体的微粒具有相似的结构。以下各组微粒结构不相似的是 A.和 B.和 C.和 D.和

4. 选择题	详细信息
下列晶体属于离子晶体且阴、阳离子的立体构型相同的是 A. B. C. D.

5. 选择题	详细信息
通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长 B．NCl3分子是非极性分子 C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发

6. 选择题	详细信息
下列各组晶体在熔化过程中，需要克服的作用力相同的是 A.苯和碘单质 B.铁和溴化铁 C.碘化钾和硫磺 D.氟化铝和氯化铝

7. 选择题	详细信息
下列物质的性质递变正确且与氢键有关的是 A.熔点： B.沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛 C.溶解度(水中)： D.密度：冰＞水＞水蒸气

8. 选择题	详细信息
将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液()中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是 A.氨基乙酸钠中的氮原子采取杂化 B.中含有个键 C.产物中、原子均为四面体形结构 D.向该反应后的混合溶液中滴加溶液，会产生蓝色沉淀

9. 选择题

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
	最外层电子数是次外层电子数的2倍
	层有3个未成对电子
	层电子数比层电子数多2个
	最高正价为+7

下列说法正确的是
A.离子的结构示意图为
B.的中心原子采取杂化
C.元素在周期表中表示为
D.XZ3为极性分子，为非极性分子

10. 选择题	详细信息
下列四组粒子中，立体构型相同的是 A.、、 B.、、 C.、、 D.、、

11. 选择题	详细信息
下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D. 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

12. 选择题	详细信息
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是 (　　) A. 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA B. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2NA C. 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA D. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA

13. 选择题	详细信息
下列排序正确的是 A.熔点：碳化硅>硅>锗 B.分解温度： C.酸性： D.键角：

14. 选择题

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下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A.A B.B C.C D.D

15. 选择题	详细信息
氮氧化铝()属于原子晶体，是一种超强透明材料，其制备反应为。下列描述错误的是 A.和金刚石均含共价键 B.和金刚石晶体类型相同 C.和的化学键类型不同 D.和晶体类型相同

16. 选择题	详细信息
如图，是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似的新物质，下列有关的叙述正确的是 A.分子中含有的键是键的2倍 B.属于原子晶体 C.分子是由非极性键构成的非极性分子 D.的熔点比的低

17. 选择题	详细信息
几种单质的沸点如图所示。下列推断正确的是 A.可能为原子晶体，可能为分子晶体 B.可能为离子晶体，可能为分子晶体 C.、一定是分子晶体，、一定是金属晶体 D.可能为原子晶体，一定是离子晶体

18. 选择题	详细信息
钛酸钡是陶瓷材料，其晶胞结构如图1，某碳镍镁超导体材料的晶胞结构如图2。下列推断错误的是 A.钛酸钡的化学式为BaTiO3 B.每个钛离子与周围8个氧离子等距离且最近 C.图2晶体的化学式为 MgNi3C D.图1和图2都是立方晶胞

19. 选择题	详细信息
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是： A.1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6 B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol D.与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个

20.

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Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。回答下列问题：
(1)将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：

①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为

，这样的书写不正确，违背了_______。
②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是，乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_______。
(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为_______。
(3)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为____。
(4)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如，Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是_______。

21.

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前四周期元素