吉林高二化学期中考试（2018年上册）免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 A. 0.1 mol/L B. 1×10-3 mol/L C. 1×10-7 mol/L D. 1×10-11 mol/L

2. 选择题	详细信息
某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

3. 选择题	详细信息
甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为 A. 10：1 B. 1：10 C. 2：1 D. 1：2

4. 选择题	详细信息
下列化学方程式中，属于水解反应的是(　　) A. H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B. HCO3—＋OH－H2O＋CO32— C. CO2＋H2OH2CO3 D. CO32—＋H2O HCO3—＋OH－

5. 选择题	详细信息
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B. C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

6. 选择题	详细信息
已知某溶液中仅存在OH-、 H+ 、NH4+、 Cl- 四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是 A. c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-) B. c(NH4+)＝c(Cl-)，且c(H+)＝c(OH-) C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D. c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)

7. 选择题

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下表中物质的分类组合正确的是

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
弱电解质	HF	BaSO4	HClO	HI
非电解质	C2H5OH	CS2	Cl2	SO2

A. A B. B C. C D. D

8. 选择题	详细信息
下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（） A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3 B．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4 C．温度升高，溶液的导电能力增强 D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气

9. 选择题

详细信息

对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）

4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

10. 选择题	详细信息
在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

11. 选择题	详细信息
对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A. B. C. D.

12. 选择题	详细信息
t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7 C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

13. 选择题	详细信息
已知：（1） Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol-1 （2）2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（） A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1 C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1

14. 选择题	详细信息
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A. t2时加入了催化剂 B. t3时降低了温度 C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率一定最低

15. 选择题

详细信息

一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L－1	0.5	0.5	0	0
平衡浓度/mol·L－1	0.1	0.1	0.4	0.4

A. 反应达到平衡时，X的体积分数为10%
B. 该温度下反应的平衡常数K＝16
C. 保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
D. 若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则达到平衡时，W的浓度为0.64 mol·L－1

16. 选择题	详细信息
室温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有关说法中正确的是（） A. 溶液的pH＝4 B. 加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A－)减小 C. 向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多 D. 在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH－)

17. 选择题	详细信息
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A. Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点Ka的数值比c点Ku的数值大 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

18. 选择题	详细信息
等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是 A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+) B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-) C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+) D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)

19. 选择题	详细信息
物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX

20. 计算题

详细信息

已知A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH＝________(填“<”、“>”或“＝”)0。
（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L-1·s-1。则6 s时c(A)＝________mol·L-1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为________。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200 ℃时，反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

21. 填空题

详细信息

Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H＋)＝___________。
(2)HA的电离平衡常数K＝______________；
(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。
(1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL
(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL
(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL

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