1. 选择题 | 详细信息 |
习主席在十九大报告中指出:“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染,改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是 A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率 C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理 |
2. 选择题 | 详细信息 |
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次…,价值数倍也”。这里用到的分离方法为 A. 升华 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 蒸发 |
3. 选择题 | 详细信息 |
环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是 A.SO2 B.CO C.N2 D.NO2 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列物质的变化,能通过一步化学反应完成的是( ) A. Al→Al(OH)3 B. N2→NO2 C. SiO2→Na2SiO3 D. SiO2→H2SiO3 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列实验操作:①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液,一定要用到玻璃棒的是 A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ③④⑥ D. ④⑤⑥ |
6. 选择题 | 详细信息 |
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C. 标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA D. 常温下,2.7g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA |
7. 选择题 | 详细信息 |
砒霜是一种剧毒物质,其主要成分是三氧化二砷(As2O3),根据化学式中元素组成可判断As2O3属于 A. 酸 B. 碱 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 |
8. 选择题 | 详细信息 |
实验室用下图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是 A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从a进入,从b流出 C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列试剂贮存方法错误的是( ) A. 钠应保存在石蜡油或煤油中 B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D. 烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存 |
10. 选择题 | 详细信息 |
在无色溶液中,下列离子能大量共存的是( ) A. Mg2+、SO42-、K +、Cl- B. Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4- C. K + 、Cu2+ 、Cl-、Br- D. Mg2+ 、Na+ 、OH-、HCO3- |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列实验不能达到目的的是 A. 用Na2O2与水反应制氧气 B. 用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精 C. 向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,以证明原溶液中含有SO42- D. 向某溶液加入NaOH并微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,以证明原溶液中有NH4+ |
12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
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13. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑ B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH― + HCO3― = CO32― + H2O C. 钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH+H2↑ D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 : Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4++ 2H2O |
14. 选择题 | 详细信息 |
某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是 A. 该溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应,需要取该溶液10 mL D. 该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等 |
15. 选择题 | 详细信息 |
某无色气体,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A.一定存在HCl B.一定存在SO2 C.肯定没有CO2 D.不能肯定是否含有HI |
16. 选择题 | 详细信息 |
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是 A. AlN中N元素显-3价 B. 上述反应中,Al2O3是氧化剂 C. 上述反应中N2被还原 D. 上述反应中碳发生氧化反应 |
17. 填空题 | 详细信息 |
(1)现有物质:①NaCl晶体 ②CO2 ③氨水 ④蔗糖 ⑤BaSO4固体 ⑥铜 ⑦熔融的KNO3 试回答(填序号):能导电的是_____________;属于电解质的是____________。 (2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应,放出3.36LH2(标准状况下),则该铝的质量是______g,如反应后溶液的体积为500mL,则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。 (3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体,则两瓶气体中,质量之比是________,分子数之比是________。 (4)设NA表示阿伏加德罗常数,如果x g某气体含有的分子数是y,则z g该气体在标准状况下的体积是_______L(用含NA的式子表示)。 |
18. 实验题 | 详细信息 |
工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑ (1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子方程式是___________________________________ (2)电解食盐水的过程中,氧化产物是__________________________________ (3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制,以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱,充分反应后过滤,在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:___________________,________________________________. (4)实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂,需要称量固体NaOH_______g。配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中,若其它操作均正确,下列操作会引起结果偏低的是___________(填字母)。 A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 |
19. 综合题 | 详细信息 |
用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如下图所示。 (1)B中选用的试剂是____________,其作用是__________;C中选用的试剂的作用是_________ (2)D中反应的化学方程式是_______________________ (3)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题: ① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。 ② 如果通入气体中混有SO2,能否看到相同的现象? _________(填“能”、“不能”或者“”“不能确定”),用化学方程式进行解释: ______________________ ③从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现是最后缺少一个____________装置,用化学方程式解释其原理__________________ |
20. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||
中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》,提出灰霾中细颗粒物的成因,部分分析如下图所示。 (1)根据上图信息可以看出,下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_________, a.SO2 b.NOx c.VOCs d. NH3 (2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示;写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。 (3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质,它能发生多种反应,请按照下表提示,从不同角度梳理SO2不同类的化学性质,将化学方程式填在下表中。
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21. 计算题 | 详细信息 |
Ⅰ.把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6 L H2(标准状况下)。 (1)合金中镁的物质的量为_______。 (2)写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式:_______。 Ⅱ.在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。 (1)生成Mg(OH)2的质量为__________。 (2)X=_______;Y=_________。 |