河北省邢台市巨鹿中学2020-2021年高二上册第三次月考化学免费试题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱去，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生如下反应，导致脱硫效率降低。 反应I：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ•mol-1 反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-1 某温度下，反应I的速(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程中能量变化示意图正确的是（ ） A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
已知COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是( ) A.升温 B.加催化剂 C.减压 D.恒压通入惰性气体

3. 选择题	详细信息
下列水解方程式书写正确的是( ) A.CO+ 2H2O⇌H2CO3+2OH－ B.Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3 ↓+ 3H+ C.HS－+ H2O⇌H3O+ +S2－ D.HCO+ H2O⇌H2CO3 + OH－

4. 选择题	详细信息
下列溶液因水解显酸性的是( ) A.CH3COOH B.NaHCO3 C.CH3COONH4 D.CuCl2

5. 选择题	详细信息
下列措施能抑制FeCl3的水解的是( ) A.通入HCl气体 B.加水稀释 C.加入Na2CO3固体 D.加入NaOH溶液

6. 选择题	详细信息
蒸干下列溶液可以得到该物质固体的是( ) A.FeCl2 B.Na2CO3 C.AlCl3 D.NH4Cl

7. 选择题	详细信息
已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，为测定NO2的相对分子质量，应采取的措施为( ) A.高温高压 B.低温低压 C.低温高压 D.高温低压

8. 选择题	详细信息
下列有关实验操作或数据正确的是( ) A.用pH试纸测量某新制氯水的pH为3.5 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C.做中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶都要润洗 D.用量筒量取高锰酸钾溶液20.00 mL

9. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A.医学上常采用碳酸钡作为钡餐 B.热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 C.“84消毒液”和75%的酒精都能杀菌，两者能混合使用 D.手机中的电池属于一次性电池

10. 选择题	详细信息
已知Ksp (AgBr) = 5.53×10-13，Ksp (AgCl)= 1.8×10-10，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列叙述正确的是( ) A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

11. 选择题	详细信息
下列关于Na2CO3溶液中离子浓度关系正确的是( ) A.2 c(Na+) = c(H2CO3) +c(CO) + c(HCO) B.c(Na+) +c(H+) = c(OH－) +c(CO) + c(HCO) C.c(Na+)>c(CO)>c(OH－)> c(HCO) > c(H+) D.c(OH－) = c(H+) + c(H2CO3) + c(HCO)

12. 选择题	详细信息
常温下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=1的稀盐酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va ∶Vb 为( ) A.1 : 1 B.1 : 10 C.10 : 1 D.1 : 100

13. 选择题	详细信息
常温下，将0.1 mol· L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是( ) A.c(H+) B.c(OH－) C. D.

14. 选择题	详细信息
25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NH3·H2O ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为( ) A.②③④① B.①②③④ C.③②①④ D.④①②③

15. 选择题	详细信息
依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，下列说法错误的是( ) A.电解质溶液X可能为Cu(NO3)2溶液 B.电解质溶液Y为AgNO3溶液 C.银电极为负极，电极反应为：Ag++e－=Ag D.铜电极反应为Cu-2e－=Cu2+

16. 选择题	详细信息
一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列说法中正确的是( ) A.电池工作时，溶液中的H+ 向N极移动 B.电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M C.N极的电极反应：O2+2H2O + 4e－=4OH－ D.当N极消耗22.4 L O2时，最多有4 NA个H＋ 通过阳离子交换膜

17. 选择题	详细信息
10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率的是( ) A.K2SO4 B.1mol·L－1的硫酸 C.CuSO4 D.Na2CO3

18. 选择题	详细信息
AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol·L－1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)最大的是( ) A.① B.② C.③ D.④

19. 选择题	详细信息
常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图，已知a= 20.00，下列说法正确的是( ) A.HA为弱酸 B.滴定终点为D点 C.常温下，HA的电离常数约为10－5 D.E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

20. 选择题	详细信息
pH=2的一元强酸HA 与一元碱MOH溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，下列说法中一定正确的是( ) A.溶液中c(H+)=c(OH－) B.MOH的pH=12 C.溶液中c(M+)=c(A－) D.MA溶液pH=7

21. 填空题

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某校活动小组为探究原电池的相关原理，设计了如下实验，请回答下面问题： (1)图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上，已知空气中的氧气能不断进入凝胶中，一段时间后发现凝胶的某些区域发生了变化(图b)。 已知：K3[Fe(CN)6]=3K++[Fe(CN)6]3－；[Fe(CN)6]3－与Fe2+结合形成蓝色沉淀。 ①装置(1)发生的原电池反应为：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。现象为区域甲溶液变红，写出区域乙的电极反应________________。 ②在区域丙溶液变红，写出区域丙电极反应______。区域丁观察到的现象是______________。 (2)图是铅蓄电池构造示意图。 ①写出放电时正极发生的电极反应_________________________________________。 ②充电时得到电子发生还原反应的物质是__________(填化学式)。 (3)图为熔融盐NaNO3组成的燃料电池，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y。 ①写出氧化物Y的化学式____________。 ②负极是石墨_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，写出正极发生的电极反应_____________________。

22. 实验题	详细信息
利用原电池反应可以检验某些物质间是否发生氧化还原反应，设计了如下实验，回答下面问题： (1)某双液原电池如图所示。 ①反应一段时间后，取少量甲烧杯中的溶液滴加________试剂，溶液变为红色。石墨电极上发生的电极反应为________________________________。 ②乙烧杯中银电极质量增重，无红棕色气体产生，则该原电池反应的离子方程式为______________。 (2)某兴趣小组同学设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。 ①发生氧化反应的是烧杯________(填“甲”或“乙”，下同)，外电路的电流流向烧杯_________，盐桥中SO流向烧杯________。 ②写出正极发生的电极反应__________________________________。

23. 填空题

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在工农业生产和实验中与盐的水解有关的实例比比皆是，回答下面问题： (1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂，用离子方程式表示NH4Cl溶液作除锈剂的原因：_____________，NH4Cl溶液加入少量盐酸能够提高除锈效率，此时溶液中的电荷守恒关系为__________________。 NH4Cl溶液与氨水中c(NH)相同，则c(NH4Cl)______c(NH3 · H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是家庭厨房必备的两种用品，用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，探究盐类水解是一个吸热过程，写出实验方案：_________。 物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH较大的是_________(填化学式)，将两者等体积混合后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是__________。 (3)常用的泡沫灭火器构造如图，里面盛放的试剂分别为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液。 玻璃瓶中盛放的试剂为__________(填化学式)，将泡沫灭火器翻转后发生反应的离子方程式为________。

24. 填空题

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磷、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下面问题： (1)H3PI是一种三元弱酸，常温下其三级电离常数分别是Ka1=7.1×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=4.5×10－13。 ①利用Ka与Kh的相对大小判断：常温下，NaH2PI的水溶液pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②常温下，Na2HPI的水溶液中Kh =____________(保留2位有效数字)。 (2)已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(AgI)=9.0×10-17 ；Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12。AgI为黄色固体；Ag2CrO4为红棕色固体。 ①向AgCl悬浊液中加入适量KI溶液，发生AgCl(s)＋I－(aq)⇌AgI(s)＋Cl－(aq)，该反应的化学平衡常数K=______________。 ②测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂是________。 a．KI　　　　b．K2CrO4 c．KCl 滴定终点时锥形瓶中颜色的变化：__________________________________。 (3)某溶液中c(Fe3＋)=c(Mg2＋)=0.02 mol·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3＋)=1.0×10－5 mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？(FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24)_________________(列式计算)。