百校联盟2020届高考复习全程精练模拟卷 化学
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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《本草图经》是我国宋代的药物学巨著，其中涉及许多化学物质。下列有关说法错误的是（ ） A.钟乳石的形成过程涉及化学变化 B.绿矾(FeSO4·7H2O)：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”，“烧之则赤”说明加热生成了Fe3O4 C.矾石(主要成分是明矾)处理后可用于生活净水 D.珊瑚(主要成分是碳酸钙)可溶于胃酸 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数(NA)有了准确值6.02214076×1023。下列有关NA的说法正确的是（ ） A.28g乙烯与丙烯的混合气体中含有4NA个C-H键 B.标准状况下，3.36LNO2中氧原子数目为0.3NA C.1L1mol·L-1的CH3COOH溶液与1L0.5mol·L-1的NaOH溶液混合后，CH3COO-的数目为0.5NA D.理论上，149gNaClO与足量KI溶液反应可得到NA个碘分子 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ） A.有机物X的分子式为C20H18O4 B.1mol有机物X最多可以和8molH2加成 C.1mol有机物X最多消耗2molNaOH D.苯环上的一氯取代产物有4种 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是（ ） A.A B.B C.C D.D |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，可用于制作轻合金、电池等，Z与W的最高化合价之和为11。下列说法正确的是（ ） A.原子半径大小顺序：Z>W>Y>X B.Y与Z形成的某种二元化合物可用作干燥剂 C.Y与W形成的化合物可漂白酸碱指示剂 D.Z、W的最高价氧化物的水化物在水溶液中均完全电离 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
合成氨反应 N2(g)+  H2(g)  NH3(g) △H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。下列说法错误的是 A.该反应的△H = -46 kJ·mol- 1 B.该反应机理中最大活化能为79 kJ·mol- 1 C.升高温度，该反应过渡态的能量会增大 D.该反应达到平衡后增大压强反应正向进行 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊《JournalofEnergyChemistry》中发表。下列有关说法正确的是（ ） A.电源在使用过程中，b极发生还原反应 B.该装置实现了CO2的化学能转化为电能 C.利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物 D.若电源中有4mol电子转移，则最多可捕获CO222.4L |
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| 8. | 详细信息 | ||||||||||||
锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质)是最重要的提锂矿石原料，工业上以α-锂辉石为原料制备碳酸锂，其工艺流程如图： 已知：①α-锂辉石化学惰性大，除HF外，几乎不与任何酸碱反应，α-锂辉石在高温下可转化为β-锂辉石，β-锂辉石具有更高的化学活性。 ②β-锂辉石可与浓硫酸发生反应：2β-LiAl(SiO3)2＋H2SO4(浓)  Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O。③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
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LiMn1.5Ni0.5O4＋(CoP3)n，则该电池放电时负极的电极反应式为___，充电时阳极的电极反应式为___。 | 9. 实验题 | 详细信息 |
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利用沉淀滴定法快速测定NaBr等卤化物溶液中c(Br-)，实验过程包括标准溶液的配制和滴定待测溶液。 I.标准溶液的配制 准确称取AgNO3基准物8.5g，配制成500mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 II.滴定的主要步骤 a.取待测NaBr溶液25.00mL，配制成100mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中。 b.加入K2CrO4溶液作指示剂。 c.用AgNO3标准溶液进行滴定，记录消耗的体积。 d.重复上述操作三次，测定数据如下表：  e.数据处理。 请回答下列问题： （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有___，配制的AgNO3溶液的浓度为___。 （2）AgNO3标准溶液应使用___ (填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管，检漏后装液前需要进行的操作有___。 （3）实验可用铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，一方面，是由于Ag2CrO4是砖红色沉淀，现象变化明显，另一方面，是由于___。 （4）滴定应在近中性或弱碱性(6.5<pH<10.5)的条件下进行，其原因是酸性过强，发生如下离子反应：___；碱性过强，会导致___。 （5）达到滴定终点时的现象为___。 （6）由上述实验数据测得原溶液c(Br-)=___ mol·L-1。 （7）若在配制AgNO3标准溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯，则对c(Br-)测定结果的影响为___ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 |
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| 10. 综合题 | 详细信息 |
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煤的综合利用是一个减少污染、提高燃料利用率的重要课题，其常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。请回答下列问题： （1）已知：I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1 II.H2O(l)=H2O(g)△H4=＋44.0kJ·mol-1 则煤气化主要反应C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)的△H=___。（2）现在一恒温的刚性容器中加入足量煤，并通入1mol水蒸气，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，则下列指标能够说明已到达平衡状态的有___ (填标号)。①气体的密度保持不变；②断裂2molH-O键的同时生成1molH-H键；③CO的体积分数保持不变；④气体的平均摩尔质量不变；⑤CO与H2的比例保持不变；⑥容器的压强保持不变。 （3）气化后，将水煤气CO与H2化合CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)可得到甲醇，最终实现煤的间接液化。已知在T℃时，其正反应速率为v正=k正·(CO)·c2(H2)，逆反应速率为v逆=k逆·c(CH3OH)，其中k为速率常数，其数值k正=97.5，k逆=39.0，则该温度下的平衡常数K=___；若在T℃下，向一体积为2L的刚性密闭体系中通入3molCO、2molH2和5molCH3OH，则此时证v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）关于CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，下列说法正确的是___(填字母)。A.加压有利于速率加快和平衡向正反应方向移动 B.甲醇的平衡体积分数随着CO与H2投料比的增大而增大 C.使用催化性能好的催化剂，可提高H2的平衡转化率 D.在恒温恒容条件下达到平衡后，通入Ar，平衡向逆反应方向移动 E.已知E[CO(g)＋2H2(g)]>E[CH3OH(g)](E表示物质的能量)，则降温有利于提高正反应进行的程度 （5）在一特殊的恒容容器中，充入一定量的CO(g)与H2(g)来模拟CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，测得v正随时间的变化曲线如图所示，则t之前v正逐渐增大的原因为___；t之后v正又逐渐减小的原因为___。 （6）煤经过一系列转化还可得到草酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量某浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，则此时溶液的pH=___(已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，lg6=0.8)。 |
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| 11. 综合题 | 详细信息 |
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第四周期元素在生产生活中具有重要的作用。请回答下列问题: (1)基态Sc原子的价电子排布图为___________________。 (2)Zn2+和CN-、K+可组成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化学键类型有____________；Zn(CN)42-中的配体为_______，配位原子为_____ ,与该配离子中配体等电子体的分子为___。 (3)与Br同主族的短周期元素有F、Cl,这三种元素的简单氢化物HF、HCl、HBr的沸点从高到低的顺序为___________，理由为______。 (4)Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体,汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空间构型为_____。HNO3的酸性强于HNO2的原因为____________________。 (5)金属铜采用面心立方堆积方式,其晶胞结构如图所示。已知该晶胞的密度为ρg. cm-3,晶胞参数为anm,阿伏伽德罗常数为NA,则铜原子的相对原子质量的表达式为_______(用含有ρ、a、NA的表达式表示)。  |
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| 12. 推断题 | 详细信息 |
苯巴比妥是镇静、安眠类药物,其合成路线如下: 请回答下列问题: (1)G的化学名称为_________,C的分子式为__________。 (2)F+X→G+ H2O,X的结构简式为____________。 (3)H中含有的官能团名称为__________,I→J的反应类型为______________。 (4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有______种。 ①含有苯环且苯环上有两个取代基 ②能发生水解反应且能发生银镜反应 (5)化合物J→苯巴比妥的化学方程式为________________________________。 (6)以1,3-丁二烯、乙醇和尿素(  )为原料合成 所需无机试剂任选,请写出流程:_____________________________ |
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