清远市高一化学期末考试（2019年上半期）免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
2016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。下列物质中，不会造成空气污染的是 A. NO B. CO2 C. SO2 D. 粉尘

2. 选择题	详细信息
下列物质中，所含分子数最多的是 A. 22.4L O2(标准状况) B. 1.6 g H2 C. 1.2 mol H2SO4 D. 28g CaO

3. 选择题	详细信息
下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是 A. 铝 B. 熔融氯化钠 C. H2SO4 D. 蔗糖

4. 选择题	详细信息
实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是 ① 烧杯 ② 长颈漏斗 ③ 分液漏斗 ④ 酒精灯 A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②④

5. 选择题	详细信息
有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是 A. 呈红褐色 B. Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间 C. 用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路 D. 往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体

6. 选择题	详细信息
下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是 A. 用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物 B. 用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物 C. 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液 D. 用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液

7. 选择题	详细信息
对于反应：WO3+3H2W+3H2O，下列说法不正确的是 A. WO3做氧化剂 B. H2表现还原性 C. W是氧化产物 D. 每生成3molH2O，转移的电子数为6NA(NA表示阿伏加德罗常数)

8. 选择题	详细信息
下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是 A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. H2

9. 选择题	详细信息
化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. Fe3O4常用作红色油漆和涂料 B. “84消毒液”的有效成分是NaClO C. SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂 D. 还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂

10. 选择题	详细信息
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是 A. 另一种化合物是NaCl B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 该反应可能在空气中进行 D. 这个反应是置换反应

11. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式正确的是 A. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑ B. 铜与AgNO3溶液反应：Cu ＋ Ag+ ＝ Cu2+ ＋ Ag C. 氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO ＋ 2H+ ＝ Fe2+ ＋ H2O D. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3— +OH－═ CO2↑+H2O

12. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 17g NH3中含有的原子总数为4NA B. 1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NA C. 标况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA D. 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA

13. 选择题	详细信息
化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 与水反应时，钠浮在水面上 钠与水反应是放热反应 B FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板 Fe3+的氧化性比Cu2＋强 C 用铁槽车运输浓硫酸 常温下铁和浓硫酸不反应 D 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 A. A B. B C. C D. D

14. 选择题	详细信息
用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是 A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 B. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒 C. 棉球处发生的化学反应是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D. 可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

15. 选择题	详细信息
下列实验装置及操作均正确的是 A. 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性 B. 图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体 C. 图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置 D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置

16. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. SO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体 D. 检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体

17. 选择题	详细信息
下列反应中，调节反应物浓度或温度，反应产物不变的是 A. 钠与氧气反应 B. 铜和硝酸反应 C. 铁和氯气反应 D. 铁和硫酸反应

18. 选择题	详细信息
下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量 ②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

19. 选择题	详细信息
已知溶液中可以发生反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是 A. 反应①属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂 B. 由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2 C. I－也可以被Cl2氧化 D. 往2mL 0.1mol/L FeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红

20. 选择题	详细信息
如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是 选项 ① ② 预测现象 A 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体 B 稀盐酸 饱和碳酸钠溶液 立即产生大量气泡 C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 无明显现象 D 稀硝酸 铜片 产生大量红棕色气体 A. A B. B C. C D. D

21. 综合题

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本题包括4小题，请按要求回答下列问题： (1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。 (2)向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。 (3)NO2是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。 (4)用10 mol·L—1 H2SO4配制 480mL 1mol·L—1 H2SO4，有如下几个操作： ①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L—1 H2SO4，稀释； ②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶； ④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 Ⅰ．请填写上述步骤中 x、y分别是：x_____________；y________________。 Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。

22. 实验题

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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。 (2)滤渣1的化学式为__________________。 (3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。 (4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。 (5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。 ①D中收集的气体是_________________(填化学式)。 ②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

23. 实验题

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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究： (1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________ A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性 C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸 D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀 (2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。 (3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。 (4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________ (5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。 (6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。

24. 计算题	详细信息
将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液，再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金(已去除表面的氧化膜)恰好完全反应。计算： (1)盐酸溶液的物质的量浓度_______________； (2)合金中镁铝的物质的量之比_______________； (3)产生的气体在标准状况下的体积_______________。