陕西2020年高一化学上册期中考试在线做题

1. 选择题	详细信息
下列变化中，属于化学变化的是 A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化

2. 选择题	详细信息
下列有关实验操作的说法中，错误的是 A.蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出 B.分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体 C.在制备蒸馏水时，要先加入碎瓷片，以防止液体暴沸 D.依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法

3. 选择题	详细信息
利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 A.可生成H2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.可生成H2的体积为0.224 L(标准情况) D.生成H2的量理论上等于0.48 g Mg与足量稀盐酸反应产生H2的量

4. 选择题	详细信息
标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A.所含分子数目相同 B.所含氢原子物质的量之比为3∶4 C.质量之比为16∶17 D.密度之比为17∶16

5. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.80 g硝酸铵中含有氮原子数为2NA B.1 L 1 mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C.标准状况下，11.2 L蒸馏水中所含分子数为0.5NA D.32 g O3和O2的混合物中所含分子数为NA

6. 选择题	详细信息
在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是 A. 该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B. 该溶液中含有58.5 g NaCl C. 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol

7. 选择题	详细信息
判断下列概念的依据正确的是 A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B.溶液与胶体的本质区别：能否发生丁达尔现象 C.酸的本质：电离时产生的阳离子是否全是H＋ D.电解质与非电解质：在溶液中或熔融状态下能否导电

8. 选择题	详细信息
下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁

9. 选择题	详细信息
朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是 A.空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间 B.光是一种胶体 C.雾是一种分散系 D.发生丁达尔效应

10. 选择题	详细信息
KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

11. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（　　） A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有 D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液

12. 选择题	详细信息
下列电离方程式正确的是 A.NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B.Al2(SO4)3＝Al23＋＋(SO4)32－ C.2H2O2H2↑＋O2↑ D.H2SO4＝2H＋＋SO42－

13. 选择题	详细信息
下列反应属于离子反应的是 A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中 C.双氧水(H2O2)分解制取O2 D.高炉炼铁

14. 选择题	详细信息
下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是 A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.NaHSO4溶液与KOH溶液混合 D.H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合

15. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式错误的是 A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B.澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O C.锌与氯化铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu D.硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

16. 选择题	详细信息
在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.K＋、Na＋、NO3－、HCO3－ B.K＋，Cu2＋、Na＋、Cl－ C.Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ D.Ag＋、Na＋、Cl－、OH－

17. 实验题	详细信息
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题： （1）除去食盐水中的泥沙，可用_____________的方法。 （2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是____________。 （3）除去食盐溶液中的水，可采用_________________的方法。 （4）分离乙醇和水，可采用___________的方法。 （5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。

18. 综合题

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I.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)： （1）属于酸性氧化物的有___________，属于电解质的是_______________________。 II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 （3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。 （4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________(选填序号)。 A.胶体微粒直径小于1nm B.胶体微粒带正电荷 C.胶体微粒做布朗运动 D.胶体微粒能透过滤纸

19. 计算题	详细信息
有关物质的量的计算填空： （1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含_____________个H原子，所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子个数相等。 （2）①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是____________________。 （3）30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR的摩尔质量为_________________。 （4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝_________mol·L－1。

20. 实验题	详细信息
用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1硫酸。 （1）①应取浓硫酸的体积为__________mL，稀释浓硫酸的操作是_______________________ ②若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶 实验时必须选用的仪器有(填入编号)___________。 ③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应___________。 （2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，据此求出其溶质的质量分数___________。 （3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，则n＝___________。