人教版 新教材化学同步01 3.2 氧化剂和还原剂 练习

1. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是（ ） A. 在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂 B. 在上述反应中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋ C. 金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子 D. SO42-中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO42-氧化性一定很强

2. 选择题	详细信息
某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目

3. 选择题	详细信息
亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是 ①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3 A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部

4. 选择题	详细信息
当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。则这种空气中常见的氧化剂是（ ） A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2

5. 选择题	详细信息
在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3+＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，下列结论判断错误的是 （ ） A. 溶液中可发生：Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－ B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+ D. X2＋是XO4-的还原产物

6. 选择题	详细信息
G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q＋NaCl；②Q＋H2OX＋H2；③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ） A.GQZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ

7. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（ ） A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B. 含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能 C. 在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是2:3 D. 已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行

8. 选择题	详细信息
对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是（ ） A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1 C. Cl2既是氧化剂又是还原剂 D. 每生成1个氧化产物转移6个电子

9. 选择题	详细信息
常温下，下列三个化学反应均能发生： X2+2W2+2X-+2W3+ Z2+2X-2Z-+X2 2W3++2Y-2W2++Y2 则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( ) ①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2 A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

10. 综合题

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阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。 A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ （2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___性。下列不能实现上述转化的物质是____。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H＋) （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。 （4）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了____性和_____性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。

11. 综合题	详细信息
HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2＋。 （1）请完成并配平下列离子反应。 ____Mn2+＋____H5IO6===_____MnO4-＋____IO3-＋_____H＋＋_____ （2）根据以上离子方程式判断H5IO6是_____酸(填“强”或“弱”)。 （3）上述反应，被氧化的元素是_____(填元素符号)，该反应的转移电子数______。

12. 综合题	详细信息
已知：（1）实验室制取Cl2的方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了__反应，是__剂；每4分子氯化氢中只有___分子发生了___反应，盐酸是___剂。 （2）室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。___ （3）用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是__；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为___。