武汉市九年级化学2019年下半年中考模拟网络考试试卷
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物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是 A. 干冰—人工降雨 B. 铜丝—作导线 C. 烧碱—治疗胃酸过多 D. 熟石灰—改良酸性土壤 |
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下列化学用语表示正确的是 A. 氨气中氮元素的化合价：  B. 碳原子的结构示意图为 C. 2个一氧化碳分子：2Co D. Fe与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ |
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规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧  B. 干燥H2 C. 量取18mL水  D. 蒸发 |
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下面对所学部分化学知识进行归纳，其中完全正确的一组是
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甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是 A. 若甲为单质，则该反应一定是置换反应 B. 若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 C. 甲、乙、丙、丁可分属四种不同类别的化合物 D. 若甲为20g、乙为15g，则反应生成丙和丁的质量总和一定等于35g |
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化学是研究物质的组成、结构、性质和变化的科学，下列有关说法正确的是 ①物质的组成元素相同，则它们的化学性质一定相同②不同种元素组成的纯净物一定是化合物③元素是质子数相同的一类粒子的总称④分子可以分为原子，原子不能再分⑤具有均一性和稳定性的液体一定是溶液⑥金刚石、石墨、C60的性质有明显差异，是由于他们的原子排列方式不同⑦催化剂在参与化学反应前后，其本身的质量和性质均没有发生改变⑧有发光发热现象的变化一定是燃烧 A. ②③⑥⑦ B. ③④⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦ D. ②⑥ |
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某中学初三化学兴趣小组为了探究NH3在不同环境下与O2的反应，进行图1和图2两组实验，同学们根据图2实验中气体成分分析数据，绘制了曲线图(见图3)。 （查阅资料） ①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水． ②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在不同的温度下发生以下不同的化学反应： 4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O ③工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．  下列说法不正确的是 A. 图1实验中NH3从b管进，O2从a管进入；实验过程中要先通O2一段时间，再通NH3并点燃，可以避免NH3污染空气 B. 图2中在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气发生的化学反应都属于氧化反应 C. 根据图3分析，在Cu2O催化作用下，400℃时以生产NO为主 D. 若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在900℃左右 |
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将一定量的金属M加入含有硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确的是 ①若滤液为浅绿色，则滤渣中一定不含Fe和M ②若滤液只含一种溶质，滤渣含有四种金属，则几种金属活动性顺序：M>Al>Fe>Ag ③若滤渣不含有M，当滤液中的溶质种类为3种时，M一定是Cu ④若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含4种，最少含一种 ⑤向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含有Ag和Fe A. ①④ B. ② C. ②③⑤ D. ②④ |
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化学与生活密切相关，请你用化学知识解释下列现象：今天是豆豆爸爸的生日： (1)妈妈为爸爸斟了一杯白酒，豆豆远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的角度解释能闻到香味的原因___。 (2)豆豆帮忙点燃了生日蜡烛，蜡烛在燃烧过程中发生了____。(填字母) a物理变化 b化学变化 c既有物理变化，又有化学变化 (3)爸爸许愿后大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是___。 (4)面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为____。 |
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似。下图是NaNO2、NaCl 的溶解度曲线。请回答下列问题：  (1)根据溶解度曲线，某同学设计了鉴别 NaNO2、NaCl 固体的方案，如上图： ①由此可以判断甲是___(填化学式)； ②m的取值范围为____。 (2)现有一杯125.0g溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，若维持温度在20℃，要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2固体____g。 (3)根据溶解度曲线，关于NaNO2和NaCl下列说法中正确的是____。 A 20℃时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得NaCl溶液的质量大 B 40℃时，NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 C 60℃时，两种物质的饱和溶液降温到 20℃时，NaNO2的溶液中析出晶体较多 D 除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可以采用降温结晶的方法 |
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实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。回答下列问题： (1)该固体中一定没有___(写化学式)。 (2)根据实验现象分析，第①步所得无色溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。 (3)为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂A应选择____(写试剂名称)。 (4)第③步发生的化学反应方程式为___。 (5)最后滤液中的溶质有___种。 |
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硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室常用的化学试剂。工业上常常以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸。现欲测定某黄铁矿中FeS2的含量(杂质不参与反应)，某兴趣小组的同学在老师的指导下，查阅资料：①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O并进行了如下实验：I．称取1.60 g黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应； II. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理。   请回答下列问题： (1)甲瓶内NaOH溶液的作用是____。 (2)甲、乙两瓶内发生的化学反应类似，请写出乙瓶内发生反应的化学方程式____。 (3)操作A使用的玻璃仪器除烧杯外，还有____。 (4)最终得到的4.66g固体是____(写化学式)。 (5)该黄铁矿样品中FeS2的质量分数为___。 (6)如果缺少甲装置，则最终测得样品中FeS2的质量分数将会____(填“偏大”“偏小”“不变”)。 |
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某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如下： (1)由图像分析可知，该滤液中含有的溶质是____(写化学式)。 (2)选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量___(若有多种溶质，任选一种。结果精确度0.01%)。 |
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