2018年至2019年高二上半年期中考试化学试卷（湖南省衡阳市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语中，正确的是 A. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：  B. 16O与 18O的中子数和核外电子排布均不同 C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒 B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应 C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液中： Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－ B. 与Al反应能放出H2的溶液中： Fe2＋、K＋、NO3- 、SO42- C. Kw/c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3- D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： K＋、Na＋、AlO2- 、CO32- |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是 A. 0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1 B. “铅糖”是弱电解质 C. “铅糖”是离子化合物 D. “铅糖”的溶液可能导电性很弱 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为△H1、△H2、△H3 则它们的关系是 A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1<△H3<△H2 C. △H1=△H3＞△H2 D. △H1＞△H3＞△H2 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. 在恒容下充入惰性气体,容器压强增大，活化分子的百分数不变 B. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 C. NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D. ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中c(OH－)最小的是 A. 向0.1mol/L氨水中加同体积水 B. 向0.1mol/L KOH溶液中加同体积水 C. 向0.2mol/L KOH溶液中加同体积的0.1mol/L盐酸 D. 向0.2mol/L氨水中加同体积0.1mol/L盐酸 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C、铝片不用特殊方法保存 D、锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强 C. 若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱 D. 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A. 对该反应体系加热 B. 滴加少量CuSO4溶液 C. 向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度 D. 改用铁粉 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡： Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)  CoCl42-(aq) ΔH＞0粉红色 蓝色 下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 该反应的平衡常数K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)] C. 将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 D. 增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A. 电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质 B. 工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu C. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等 D. 工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E B. 若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体 C. 若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸 D. 当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7 B. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后 C. 0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/LH2SO4溶液混合后 D. C(OH-)=  |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列问题： (1)A的电子式________，B的结构简式________。 (2)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A_______B(填“＞”、“＜”或“＝”) (3)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_________________，反应类型：______________。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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(1)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝－890.3kJ/mol C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝―393．5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol， 则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4＝ _________________。 (2)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n(填>、<、= ) (3)常温下，某一元酸HA的Ka=2×10-6，则0.5 mol/L该酸溶液的PH =______。 (4)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________ |
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| 20. 解答题 | 详细信息 |
一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO2（g）。 ①下列能说明该反应达到平衡的是___________。 A．CO和CO2的浓度之比为1∶1 B．CO和CO2的物质的量之比不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．形成amolC=O键的同时断裂amolC  O键②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。 ③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||
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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH===CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。 Ⅰ.实验步骤： (1)用移液管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。 (3)滴加2滴_____________作指示剂。 (4)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。  (5)滴定，当__________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录
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滴定次数最近更新
