上海市2018年高三化学前半期高考模拟带答案与解析

1.	详细信息
漂粉精的有效成分是 A. Ca (ClO) 2 B. CaCl2 C. CaCO3 D. Ca(OH)2

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不能用浓硫酸干燥的气体是（） A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl

3.	详细信息
下列氮肥中含氮量最高的是 A. NH4NO3 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl

4.	详细信息
下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. A B. B C. C D. D

5.	详细信息
将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（） A. 变白 B. 不变 C. 先褪色后又复原 D. 变为无色

6.	详细信息
下列属于自然固氮的是 A．N2和O2在雷电作用下生成NO B．某金属化合物将氮气转化为化合态氮 C．在一定条件下使N2、H2合成NH3 D．NO生成NO2

7.	详细信息
甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙中依次含有的卤素离子是（） A．Br-、Cl- 、I- B．Br- 、I-、Cl- C．I- 、Br -、Cl- D．Cl-、I-、Br-

8.	详细信息
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图4所示转化反应都是氧化还原反应

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下列叙述正确的是 (　　)。
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓)

3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

10.	详细信息
硝化细菌可将 NH4+转化为NO3-，离子方程式为：NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列判断不正确的是 A. NO3-既是氧化产物，又是还原产物 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2 C. 反应一段时间后，溶液酸性增强 D. 1mol NH4+完全反应，转移电子 8mol

11.	详细信息
关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等

12.	详细信息
相同条件下，在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯化氢、二氧化氮气体；并分别倒立于水槽中，充分反应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散） A. 2:2:3 B. 3:3:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

13.	详细信息
海带提碘实验中，不会用到的装置是（） A. B. C. D.

14.	详细信息
除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（） A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉，过滤 B．除去NO2中混有的NO:用水洗气 C．除去SO2中混有的HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气 D．除去Cu粉中混有的Cu0：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

15.	详细信息
室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是 A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④

16.	详细信息
在给定的 4 种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+ 、S2-、Br- C. 水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液：K+、HCO3- 、Br- 、Ba2+ D. pH 为 13 的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

17.

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所示装置目的不能达到的是（）

A．吸收多余氨气

B．Fe3+、Cu2+的分离

C．酒精和浓硫酸制取乙烯

D．充分利用反应中的能量

A. A B. B C. C D. D

18.	详细信息
将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体的体积为 3.36 L （标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况） A. 0.56 L B. 1.344 L C. 2.016 L D. 2.8 L

19.	详细信息
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为 A. B. C. D.

20.	详细信息
接触法制硫酸的炉气组成是 SO2 占 7%，O2 占 11%，N2 占 82%，现有 100L 混合气体进入接触室反应后，总体积变为 97.2L。则该变化过程中 SO2 转化率为 A. 50% B. 60% C. 70% D. 80%

21.

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工业上常用如下的方法从海水中提碘：

完成下列填空：
(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；
氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在

原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。
（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，
两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。
（3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。
（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。
（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。
（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。

22.

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汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定条件下密闭容器
中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
c(NO)/mol∙L-1	9.50×10-3	4.50×10-3	2.50×10-3	1.50×10-3	1.50×10-3
c(CO)/mol∙L-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3

完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：_________。温度升高，二氧化碳气体的浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=______mol/(L∙s)；达到平衡时，CO 的转化率为：_____。
（3）工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体（NOx ），以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_____（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；
若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则值将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：___________________________。
（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量 SO2 气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_____；原可溶性钡盐可能是_____。

23.

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我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示

（1）侯氏制碱法又称___________，副产品的一种用途为____________ .
（2）写出上述流程中 X 物质的分子式________。
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再滴加_________。
（4）请简述与索尔维法相比，侯氏制碱法的优点：____。
（5）如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。

完成下列填空：
仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：
气体 a 为_____，气体 b 为_________；两者的通入次序为_____。为防止尾气污染，c 中可放入蘸_____溶液的脱脂棉。
（6）气体 a 与 b 均可用如图装置进行制备。当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_________。用该装置制备另一种气体的方法是：_____（用离子方程式表示）。

（7）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：________。
（8）反应过程中采用水浴加热，其优势是_____。
水浴温度维持在 42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，_____，也不利于晶体析出。
（9）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却 15min 左右再进行过滤，目的是：_________。
（10）得到的 NaHCO3 晶体中会含有少量 NaCl 杂质，可采用如下方法进行纯度测定：

该试样中 NaHCO3 的质量分数为_____（精确到 0.01）。若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为 1.5%，写出可能导致该结果的一种情况：___________。

24.

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已知 Ca(OH)2 与 Cl2 反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成 Cl-、ClO-、ClO3- 三种含氯元素的离子，其中 ClO- 、ClO3- 两种离子的物质的量(n)与反应时间
(t)的曲线如图所示。

（1）t1 时，开始有 ClO3-生成的原因是_____。
（2）t2 时，Ca(OH)2 与 Cl2 发生反应的总的化学方程式为___________。
（3）该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量是________mol。
（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为

 a ，则 n(Cl-)=_____mol
（用含 a 的代数式来表示）。

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