2017-2018年高一上学期第二次月考化学考试题（陕西省西安市长安区第一中学）

1.	详细信息
化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A. 铁轨的锈蚀 B. 枪支保存时涂层黄油防锈蚀 C. 铁粉、生石灰用于袋装食品的防腐及防潮 D. 消防员戴着防毒面具（内装Na2O2）救火

2.	详细信息
下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是 A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2 B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 C. 常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强 D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

3.	详细信息
要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（　? 　） A. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液 C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Cu、FeCl2溶液、MgCl2 溶液

4.	详细信息
易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是(　　) 选项 实验方案 现象、结论 A 加入盐酸 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属 B 加入NaOH溶液 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属 C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀；含有金属镁 D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色；含有铁元素     A. A B. B C. C D. D

5.	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA D. 18gNH4＋所含电子数为11NA

6.	详细信息
如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D．上述反应中CuSO4表现了还原性

7.	详细信息
将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有白色沉淀产生的是（　? 　） ①MgSO4溶液 ②饱和NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④Ca（HCO3）2溶液 ⑤Al2（SO4）3溶液 ⑥CuSO4溶液． A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①②③④ D. ②④⑤⑥

8.	详细信息
向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）:Mn2++S2O82?+H2O→MnO4?+SO42?+H+，下列说法正确的是（ ） A. 反应后溶液的酸性减弱 B. 有1mol还原剂参加反应时，转移5mol电子 C. 该反应中起氧化作用的是Mn2+ D. 用过二硫酸钾（K2S2O8）溶液检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失

9.	详细信息
某金属M的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：2MNO32M＋2NO2↑＋O2↑，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201

10.	详细信息
Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuO c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuSO4     A. A B. B C. C D. D

11.	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　? 　) A. 酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－ B. 1.0 mol?L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42? C. 在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋ D. 0.1 mol?L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋

12.	详细信息
一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol?L－1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是(? ) A．41.8 g固体物质为Na2CO3 B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 D．一定量的Na2O2为78 g

13.	详细信息
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： 则下列分析都正确的组合是(? ) ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3 ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③

14.	详细信息
向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为(　　) A．1:1:1? B．1:2:4 C．1:2:3? D．2:3:5

15.	详细信息
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（　? 　） A. 试剂X氢氧化钠溶液 B. 反应①、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

16.	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是（? ） A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2－+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+ B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O C．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

17.	详细信息
4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（均是在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（ ） A. 3.8g B. 5.6g C. 4.8g D. 6.0g

18.	详细信息
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是（ ） A. 最终得到7.8g沉淀 B. 最终得到的溶液中：c(NaAlO2)：c(NaCl) =2：3 C. 标准状况下，反应过程中共生成8.96 L气体 D. 最终得到的溶液中：c(Na+)=2.0 mol?L-1

19.	详细信息
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为3.2g，体积为2.24L，则其中CO与CO2物质的量之比为_______，若阿伏加德罗常数为NA，则所含O原子的数目为______。 （2）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4?5H2O _________g。 （3）在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g。则有______g NaHCO3发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液。则该溶液溶质的物质的量浓度是____________。

20.	详细信息
下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中B、E为金属单质，D为气体。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体，C有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。 （1）C的俗名_____________，E与足量盐酸反应的离子方程式_________________； （2）反应③化学方程式_______________________；E加入NaOH溶液中反应的离子反应方程式_______________________； （3）检验G溶液中金属阳离子的方法________________________； （4）F与氢氧化钠反应的化学方程式为_____________________________。

21.

详细信息

某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2 。 （1）Na2O2与水反应的化学方程式___________________________________________。若阿伏加德罗常数为NA，理论上每消耗7.8g Na2O2转移的电子数为 ________，生成的氧气在标况下的体积是 _________。 （2）该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液X中含过氧化氢_____________________________________________________。 （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 ，取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，写出反应的离子方程式：_______________________。 （4）该同学发现溶液X还可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，写出该过程的离子方程式______________________________________________________。

22.

详细信息

有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl?、OH?、NO3?、CO32?、X中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。 （2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________（填序号）。 A.Br B.SO42 C.CH3COO D.HCO3? （3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式______。若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。 （4）E溶液能使KI-淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为________________________。

23.	详细信息
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加 1 mol/L NaOH溶液。请回答： ⑴ 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。 当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ ? mol，V2＝ mL。 ⑵ 滴加NaOH溶液，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则V(NaOH)＝ mL。 ⑶ 若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围 。