三明市高一化学上册期末考试刷题训练

1. 选择题	详细信息
化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是 A.竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体 B.溴化银见光易分解，可用于制作感光材料 C.碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体衰老 D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂

2. 选择题	详细信息
在自然界中只以化合态存在的元素是 A.C B.N C.S D.Cl

3. 选择题	详细信息
下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是 A.Na B.Ca(OH) 2 C.Na2SO3 D.氯水

4. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物 B.C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体 C.HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸 D.Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色

5. 选择题	详细信息
如图实验操作正确的是 A.给溶液加热 B.过滤 C.分液 D.滴加溶液

6. 选择题	详细信息
下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－ B.NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－ C.H＋、K＋、MnO4－、S2－ D.Mg2+、K＋、Cl－、OH－

7. 选择题	详细信息
下列逻辑关系图不正确的是 A. B. C. D.

8. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和 B.标准状况下，22.4L单质溴所含的分子数为NA C.标准状况下，1mol Cl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NA D.常温常压下，48g O2和O3的混合气体含有氧原子数为3NA

9. 选择题

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下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是

	实验目的	实验方法
A	确认Fe(OH)3胶体是否制备成功	用可见光束照射
B	确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4	向反应后混合液中加水
C	确认钠与水反应生成NaOH	向反应后混合液中滴加酚酞
D	确认Cl2无漂白作用	将有色纸条放入干燥Cl2中

A. A B. B C. C D. D

10. 选择题	详细信息
下列关于“1.0 mol·L-1 NaCl溶液”的说法正确的是 A.该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O B.若取该溶液50 mL，其中c(Cl－) = 0.05 mol·L-1 C.若取该溶液10 mL，恰好能与100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应 D.该溶液与1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的c(Na＋)相等

11. 选择题	详细信息
下列实验现象的描述不正确的是 A.浓氨水滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀 B.浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖先变黄后变黑 C.金属钠投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀 D.将红热铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟

12. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A.Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－ B.FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3＋ + Cu = Fe2＋ + Cu2＋ C.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋ + SO42－ + Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2O D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－ + CO2 = HCO3－

13. 选择题	详细信息
同温同压下，质量相同的CO2、H2、NH3三种气体，下列说法错误的是 A.所含分子数由多到少的顺序是：H2＞NH3＞CO2 B.所含原子数由多到少的顺序是：NH3＞CO2＞H2 C.所占的体积由大到小的顺序是：H2＞NH3＞CO2 D.密度由大到小的顺序是：CO2＞NH3＞H2

14. 选择题	详细信息
如图为海水综合利用的流程示意图，下列说法错误的是 A.步骤①中加入除杂试剂的顺序可依次是：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸 B.工业上常选用NaOH溶液作为沉淀剂沉淀Mg2+ C.步骤②中生成的Cl2可循环利用 D.步骤③④⑤的目的是为了富集溴

15. 选择题	详细信息
现有甲、乙、丙、丁四个装置，下列说法不正确的是 A.装置甲可作为制取NO2的发生装置 B.装置乙可作为制取NO的收集装置 C.装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置 D.装置丁可用于除去NH3中H2O

16. 选择题	详细信息
下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是 A.NH4Cl(I2) B.CaO(CaCO3) C.Na2CO3(NaHCO3) D.MgO [Mg(OH)2]

17. 选择题

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将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是

选项	气体a	溶液b
A	CO2	CaCl2
B	Cl2	KI
C	SO2	Ba(NO3)2
D	NO2	FeSO4

A.A B.B C.C D.D

18. 选择题	详细信息
汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：下列说法不正确的是 A.汽车尾气中含有CO、NO，是雾霾成因之一 B.该过程中NO2既是生成物又是反应物 C.该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化 D.该过程中会发生反应：2NO2 + 4CO4CO2 + N2

19. 选择题

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根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是

	实验操作	现象	结论
A	①滴加足量稀盐酸 ②再滴加BaCl2溶液	无明显现象白色沉淀	原溶液一定含SO42－
B	①滴加稀盐酸 ②另取一份滴加CaCl2溶液	有大量气泡产生白色沉淀	原溶液一定含CO32－
C	①滴加足量浓NaOH溶液，加热 ②湿润红色石蕊试纸靠近导管口	产生气体试纸变蓝	原溶液一定含NH4+
D	①滴加KSCN溶液 ②再滴加氯水	无明显现象溶液呈红色	原溶液一定含Fe2＋

A.A B.B C.C D.D

20. 选择题	详细信息
已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A.线段Ⅰ代表Br－的变化情况 B.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 C.原混合溶液中n(FeBr2) = 4mol D.a = 6

21. 综合题

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纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。
Ⅰ.某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀物的成分。

锈蚀物主要成分的化学式
Fe3O4	Fe2O3·H2O	FeO(OH)	FeOCl

FeOCl中铁元素的化合价为_______。
(2)化学修复方法：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层。(已知：Cl－会加快铁的腐蚀)
修复过程：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。
①脱氯反应：FeOCl + OH－ = FeO(OH) + Cl－。离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的，则相同温度下，FeOCl与FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。
②还原反应：Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化学方程式：
___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O
③检验Cl－是否洗涤干净的方法是_______________。
Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗涤器物，回答下列问题：
(3)配制时，应用天平称取NaOH的质量为___________(精确到小数点后两位)。
(4)某操作步骤如图所示：

该操作应放在如图所示的____________(填序号)操作之间。
①②③④⑤⑥
(5)下列说法错误的是_____________(填标号)。
A.称量NaOH固体的时间不宜过长
B.待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移
C.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高
D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液

22. 推断题	详细信息
某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，为了确定溶液的组成，取100mL该溶液进行如下实验： (1)溶液X中一定存在的离子有__________；一定不存在的离子有________。 (2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式_____________。

23. 推断题

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A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。

(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。C → D反应的离子方程式为 ______________。
(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________，D → C反应的离子方程式为___________。
(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体。D还可以转化为A，写出该反应的化学方程式_________。

24. 实验题

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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)图中已标明的物质中(不含X、Y)，属于电解质的有______________种。
(2)X的化学式为________；标准状况下，______mol Y与3.36L SO2具有相同数目的氧原子。
(3)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究SO2的性质。
A.

B. 溴水

C.氢氧化钠溶液

D. 石蕊溶液

E. H2S溶液

①为验证SO2具有氧化性和还原性，装置连接顺序为__________(用字母表示)。体现SO2具有还原性的反应方程式为______________。
②下列反应中，不属于SO2类别通性的是___________。
A.SO2 + H2O⇌H2SO3
B.2SO2 + O2

2SO3
C.SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
D.SO2 + CaO = CaSO3
(4)该同学设计如图装置进一步探究锌与浓硫酸反应除生成SO2外，是否还有氢气生成。(X为锌与浓硫酸共热时产生的气体)

①B中加入的试剂是___________；E的作用是_______。
②可以证明气体X中含有氢气的实验现象是______。

25. 综合题

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肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：
(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl2 + 6NaOH

5NaCl + NaClO3 + 3H2O)

①仪器A的名称是________________。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为_______。

(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________。

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