镇原县第二中学2018年高一前半期化学期中考试完整试卷

1. 选择题	详细信息
下列关于实验安全的说法中正确的是(　　) A. 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 B. 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 C. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗 D. 盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

2. 选择题	详细信息
下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A. 干冰、铁、氯化氢 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、胆矾

3. 选择题	详细信息
为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③

4. 选择题	详细信息
下列溶液中NO3－的物质的量浓度最大的是(　　) A. 500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液 B. 500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液 C. 1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 D. 1000 mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液

5. 选择题	详细信息
标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（ ） A. 11.2LH2 B. 44gCO2 C. 2molFe D. 2molH2O

6. 选择题	详细信息
胶体区别于其它分散系的本质是（　 ） A. 胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间 B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C. 胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙 D. 胶体能够产生丁达尔效应

7. 选择题	详细信息
在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　 ） A. Na+、K+、SO42-、MnO4- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl- C. K+、Ba2+、HCO3-、Cl- D. K+、Na+、CO32-、NO3-

8. 选择题	详细信息
从化合价的角度判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4

9. 选择题	详细信息
在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣ C．K+、H+、Cl﹣ D．K+、OH﹣、CO32﹣

10. 选择题	详细信息
下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl D．H2＋CuO=Cu＋H2O

11. 选择题	详细信息
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

12. 选择题	详细信息
对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是(　　) A. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3 B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3 C. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3 D. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

13. 选择题	详细信息
配制250 mL、0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是(　　) A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

14. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子 B. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋ C. 14 g氮气中含NA个氮原子 D. 18 g水中所含的电子数为8NA

15. 选择题	详细信息
下列离子方程式，正确的是(　　) A. 氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－= H2O B. 过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O C. 铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ D. CaCO3溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O

16. 选择题	详细信息
已知下列几个反应的化学方程式：①2KI＋Cl2===2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（　 ） A. Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B. Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 C. Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D. Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2

17. 选择题	详细信息
在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(　　) A. B. C. D.

18. 填空题	详细信息
（1）下列物质能导电是_______________，属于电解质是_______________，属于非电解质的是__________________。（填序号，多选或错选扣分） ①水银 ②烧碱 ③硫酸钡 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥ 蔗糖 （2）按要求完成下列各题： ①Na2SO4在水溶液中的电离方程式：____________________________________________； ②NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____________________________________________； ③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______________________________________； ④锌粒与稀硫酸反应的离子方程式： ____________________________________________

19. 填空题	详细信息
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是___________，被氧化的元素是___________；氧化剂是___________，还原剂是__________；氧化产物是___________，还原产物是___________（填元素符号或物质的化学式）。

20. 实验题	详细信息
选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。 A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤 ⑴ 分离饱和食盐水与沙子的混合物______________ ⑵ 提取碘水中的碘单质______________ ⑶ 分离水和汽油的混合物______________ ⑷ 分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物___________

21. 计算题	详细信息
（1）标况下5.6L的CO2质量为 _____g,其中含有______个分子，含有_____个原子； （2）质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是_________，体积最大的是_____，密度最小的是_______（在相同温度和压强条件下）。

22. 实验题	详细信息
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称：a. __________，b. __________，c. ___________。 (2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有____________________________。（填序号） (3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：____________________。

23. 推断题	详细信息
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解； 试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。 （2）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________________。

24. 实验题

详细信息

下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空： (1) 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）； (2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选___________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)___________； (3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的__里，并不断搅拌，搅拌的目的是_____； (4) 将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡； (5) 加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

25. 计算题	详细信息
某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g·cm－3，求： (1)该溶液中溶质的质量分数_______； (2)该溶液中溶质的物质的量浓度_______； (3)取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多少_______？