2019-2020年高一10月月考化学（云南省保山市昌宁县二中）

1. 选择题	详细信息
硫酸氢钠在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42-。对于硫酸氢钠的分类不正确的是（ ） A. 酸 B. 盐 C. 钠盐 D. 酸式盐

2. 选择题	详细信息
下列混合物都能用分液漏斗分离，其油层从分液漏斗下口流出的是（ ） A.食用油和水 B.汽油和水 C.四氯化碳和水 D.苯和水

3. 选择题	详细信息
下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（ ） A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 河流入海口形成三角洲

4. 选择题	详细信息
已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3mol至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是 A. －1 B. 0 C. ＋1 D. ＋2

5. 选择题	详细信息
在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ） A.0.0075mol·L－1 B.0.4mol·L－1 C.0.075mol·L－1 D.0.08mol·L－1

6. 选择题	详细信息
既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（ ） A.氯化钠溶液 B.淀粉溶液 C.泥水 D.氢氧化铁胶体

7. 选择题	详细信息
下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（　　） A. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B. 氢氧化镁溶于盐酸 C. 澄清石灰水与硝酸混合 D. 醋酸除去水垢

8. 选择题	详细信息
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+ B. 澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+ C. 强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3- D. 无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

9. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O C.氯气与水反应：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

10. 选择题	详细信息
相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（ ） A.CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11 B.CO2和CO的密度之比是11∶7 C.CO2和CO的分子数相等 D.CO2和CO的氧原子个数比是22∶7

11. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3- C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42- D. H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

12. 选择题	详细信息
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　) A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

13. 选择题	详细信息
诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是 A. H2 的还原性一定比CO强 B. CO还原性一定比H2 强 C. 反应条件对物质的还原性存在影响 D. 以上反应不是氧化还原反应

14. 选择题	详细信息
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） A.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 C.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ D.Cl2＋H2O=HCl＋HClO

15. 选择题	详细信息
下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( ) A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1 B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需该H2SO4125mL C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49% D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的

16. 选择题	详细信息
粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去： ①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④

17. 选择题	详细信息
实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ） A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 固体氢氧化钠 D. 氢氧化钠溶液

18. 选择题	详细信息
下列物质存放方法错误的是（ ） A.铝片长期放置在不密封的纸盒里 B.烧碱长期放置在烧杯中 C.铁粉密封在试剂瓶中 D.白磷存放于冷水中

19. 选择题	详细信息
同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是 A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2 D. 所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

20. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol ·L－1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离） A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1 C．500 mL溶液中NO－3的浓度是0.4 mol·L－1 D．1 L溶液中含有0.2 NA个NO3－

21. 选择题	详细信息
同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 A. 46 B. 28 C. 44 D. 64

22. 选择题	详细信息
下列物质中含有的氢原子数最少的是(　　) A. 36 g H2O B. 51 g H2O2 C. 34 g OH－ D. 38 g H3O＋

23. 选择题	详细信息
①在NH4NO3中氮元素显＋5价； ②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化； ③2Cu＋O22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是 A.① B.②③ C.①③ D.①②③

24. 实验题

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol•L﹣1。 （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）。 I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________； II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶________； III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线________； IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度________。

25. 实验题

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某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示： 该实验的主要操作步骤如下： ①配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液； ②用_______（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中； ③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______； ④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题： （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：______。 （2）实验步骤⑤中应选用______（填序号）的量筒。 A．100mL B．200mL C．500mL 读数时除恢复到室温外，还要注意______。 （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

26. 填空题

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（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。 （2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用： ①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________； ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________； ③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。 （3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最强。 （4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。

27. 综合题

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氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。 (2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。 ①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。 ②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。 ③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。 (3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下： 8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 ①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O ②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

28. 实验题

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某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 (1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。 (2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。 (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。 加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。 (4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。 (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。