江西省永丰县永丰中学2020-2021年高一前半期期中考试化学免费试题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.标准状况时，22.4L水中含有的电子数目为10NA个 B.0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2NA C.0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48L D.将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列对文献记载内容理解错误的是( ) A.《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸。 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了非氧化还原反应。 C.《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏。 D.东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取。 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Ca2+、Na+、SO  、HCO B.K+、Fe2+、SO、MnO C.Ba2+、K+、Cl-、Cu2+ D.Na+、Ba2+、Cl-、NO |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A. 200 mL 0.1 mol/L KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液 C. 150 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol/L AlCl3溶液 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有O2、H2的混合气体，两瓶中气体一定具有相同的( ） A．质量 B．电子总数C．原子总数 D．密度 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是( ) A.向碳酸钙加入醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B.向氨水滴加盐酸：OH-+H+=H2O C.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D.Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO  =BaSO4↓+2H2O |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
A.A B.B C.C D.D |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在80 g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的浓度为 （ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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将2.3g钠放入97.8g水中，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.产生的气体含有0.1mol电子 B.所得溶液中溶质的质量分数为2.3% C.产生气体的体积为1.12L D.转移电子的数目为0.2NA |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
加碘食盐中的碘以KIO3形式存在。根据反应：IO +5I-+6H+=3I2+3H2O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO。下列说法错误的是( )A.实验时可观察到试纸变为蓝色 B.实验可证明该条件下氧化性：IO > I2C.每生成3mol I2转移电子的物质的量6mol D.该反应中IO 作氧化剂，发生还原反应 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列括号中的物质是除去杂质所需的药品或操作，其中错误的是( ) A.CO2中有少量CO(灼热的氧化铜) B.FeSO4溶液中有杂质CuSO4(铁粉) C.H2中混有HCl(NaOH溶液) D.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中仅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四种离子，其中Na+浓度为 0.2 mol·Lˉ1 、Mg2+浓度为0.25 mol·Lˉ1 、Clˉ浓度为0.4 mol·Lˉ1 ，则SO42ˉ的浓度为 A. 0.5 mol·Lˉ1 B. 0.3 mol·Lˉ1 C. 0.1 mol·Lˉ1 D. 0.15 mol·Lˉ1 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在标准状况下，0.672L H2S气体通入含有0.01mol X2O 离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为( )A.+4 B.+3 C.+2 D.+1 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3:2:1, 则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为（ ） A. 3∶2∶1 B. 3∶1∶3 C. 9∶3∶1 D. 3：6：1 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中含有 和I -为了氧化I-而不使被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①  ②  ③  A.  B. C. D. |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
200mL某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO 、SO ，现将其分成两等份进行下列实验：(1)第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生； (2)第二份加足量的BaCl2溶液后，得到6.27g沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。 根据以上实验，下列推测正确的是( ) A.一定存在Cl- B.原溶液中K+的浓度不小于0.6mol/L C.可能存在 K+ D.原溶液一定存在SO ，且质量为0.96g |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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(1)用于分离或提纯物质的常见方法有：A．蒸馏 B．萃取 C．过滤 D．分液。 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填方法的标号) ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_______；②分离四氯化碳与水的混合物_______；③回收碘的CCl4溶液中的CCl4_______。 (2)下列物质是电解质的有_______，是非电解质的有_______，在本题指定状态下能导电的有_______。(以上各空均填序号) ①CO2 ②液态HCl ③稀硝酸 ④Al2(SO4)3 ⑤NH3 ⑥熔融KOH ⑦单质铁 (3)NaHSO4熔融状态下的电离方程式是_______。若将NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，可发生化学反应，该反应的离子方程式为_______。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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(1)若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是_______g。 (2)等质量的O2和O3，所含氧原子个数比为_______，相同状况下的体积比为_______。 (3)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 (4)已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，若反应中消耗1.5 mol Cl2，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_______L。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 | |
某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_______(保留小数点后一位)。 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
A、B、C、D为四种可溶性的盐(离子不重复)，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO 、SO 、Cl-、CO 的中的一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有B盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，A盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： (1)A_______，C_______ (2)C、D溶液混合后的现象是_______。 (3)写出足量盐酸与D反应的离子方程式：_______；写出B与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______ |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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常温下，二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。 （1）写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。 （2）该反应的还原产物是_____________。 （3）在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______，转移电子数目为 ___________。 （4）二氧化氯可迅速氧化硫化物（其中还原产物中氯元素为负一价），以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_________________________________。 |
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