2019年-2020年高二下半年期末考试化学题带答案和解析（湖北省利川市第五中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是 A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低 D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键高 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4熔点高于CCl4 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A.28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA B.124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键) |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法不正确的是 A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 B.O2、CO2、N2都是非极性分子 C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D.CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为  |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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分子式为C5H12O并能与金属Na反应放出H2的有机物有(不含立体异构)( ) A.3种 B.4种 C.10种 D.8种 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。下列是制备阿司匹林的一种途径，下列说法正确的是( ) A.水杨酸的核磁共振氢谱中有4组峰 B.A物质的结构简式为CH3CH2OH C.阿司匹林在氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液中能溶解 D.乙酸酐分子中最多有7个原子共面 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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化学与社会密切相关，下列说法错误的是( ) A. 用硫酸可以洗去锅炉水垢 B. 氧化铝可用来制造耐高温的容器 C. 食盐既可作调味品，也可以作防腐剂 D. 洗涤棉织品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－ 、Cl－ B.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、  、Cl－、 C.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、  D.  ＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、 、CH3COO－、 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列评价及离子方程式书写正确的是
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、Cl－
、Cl－、Al3＋| 10. 选择题 | 详细信息 |
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1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） A. 9.6g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 2.4 g |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||
用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是( )
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于物质性质的比较，不正确的是 A.非金属性强弱：I>Br>Cl B.原子半径大小：Na>P>S C.氧化性强弱：F2>Cl2>Br2 D.金属性强弱：Na>Mg>Al |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列除杂试剂或方法正确的是 A. Fe（Al）：盐酸 B. FeCl2（FeCl3）：铜粉 C. CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液 D. Na2CO 3固体（NaHCO3）：加热 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
HR是一元酸。室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是 A. HR 的电离常数Ka=5×10-6 B. 图中X<7 C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-) D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+) |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
根据反应2CrO ＋2H＋  ＋H2O，用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。下列说法不正确的是( ) A.a连接电源负极 B.b极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ C.通过2 mol电子时生成1 mol D.c为阳离子交换膜 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。 （1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为 。 （2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是 。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为 。 （3）写出一种与dab-互为等电子体的分子 (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为 ；dc32－的空间构型为 。 （4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为 g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为 。  （5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为 。 |
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| 17. | 详细信息 |
高分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度高，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，如图是Nomex芳纶的合成路线图： (1)A的名称为___________；④的反应类型为___________；G的结构简式为___________。 (2)写出反应②的化学方程式：___________。 (3)B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下： a．遇FeCl3溶液显紫色；b．可以发生水解反应；c．可发生银镜反应 符合以上性质特点的H共有___________种。 (4)下列有关F的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．F的分子式为C14H12N2O3B．F中只含有氨基和羧基两种官能团 C．F的核磁共振氢谱有11组吸收峰D．F可以水解得到氨基酸 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 | ||||||||
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工业上一般在恒温恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) (1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)__________。 A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①由表中数据判断该反应的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)； |
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| 19. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图： 已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。 ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表： ③Cr(OH)(H2O)5SO4是难溶物。
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