湖北省宜昌市2020年4月高三联考在线调考理综化学考题同步训练

1. 选择题	详细信息
以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是 A.治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关 B.生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火 D.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好

2. 选择题	详细信息
下列有关有机物甲~丁说法不正确的是 A.甲可以发生加成、氧化和取代反应 B.乙的分子式为C6H6Cl6 C.丙的一氯代物有2种 D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质

3. 选择题	详细信息
我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是 A.第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂 B.水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水 C.第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO D.第④步反应是一个放热过程

4. 选择题	详细信息
W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8e-稳定结构)。下列说法不正确的是 A.该物质中含离子键、极性键和非极性键 B.在四种元素中W的非金属性最强 C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种 D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

5. 选择题	详细信息
2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放电时的工作原理如图。下列叙述不正确的是 A.该电池工作时Fe、P元素化合价均不变 B.放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔 C.充电时，铝箔电极应该接电源的正极 D.充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移

6. 选择题	详细信息
实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是 A.中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成 B.所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率 C.为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用 D.为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

7. 选择题	详细信息
25℃时，向20 mL 0.1 mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是 A.A点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+ B.HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂 C.达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mL D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定增大

8. 实验题

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氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在实验室制备氯化亚铜。 方案一：铜粉还原CuSO4溶液 已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3] 2-(无色溶液)。 (1)步骤①中发生反应的离子方程式为________________。 (2)步骤②中，加入大量水的作用是_____________ 。 (3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________ 。 方案二：在氯化氢气流中加热CuCl2•2H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下： 请回答下列问题： (4)实验操作的先后顺序是 a→_____→______→_______→e (填操作的编号) a．检査装置的气密性后加入药品 b．点燃酒精灯，加热 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．熄灭酒精灯，冷却 e．停止通入HCl，然后通入N2 (5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是______。 (6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2杂质，请分析产生CuCl2杂质的原因 ________________________。 (7)准确称取0. 2500 g氯化亚铜样品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，计算上述样品中CuCl的质量分数是_____________ %(答案保留4位有效数字)。

9.

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以重晶石(BaSO4为主，含有钙等杂质)为原料，可按如下工艺生产碳酸钡： 温度为1173K～1473K时回转窑中发生的主要反应：C+O2CO2，C+CO22CO；BaSO4+4CBaS+4CO↑，BaSO4+2CBaS+2CO2↑。 (1)煤粉的主要作用是______________。 (2)若回转窑中通过量空气，则BaCO3产率________(填“降低”、“升高”、“不变”)。 (3)用 90～95℃的热水浸取BaS转化为可溶性化合物时无气体生成，此过程反应的化学方程式__________________。 (4)在回转窑产生的废气，其中________可以在碳化过程得到重新利用；硫化钡黑灰热水浸取，保温后热过滤除去的残渣也可在其他工业生产中再利用，如废渣中的 CaSO4可作 ____________(写一种即可)。 (5)为了得到纯净的BaCO3，省略的操作是_____________________。 (6)已知反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，某同学利用该反应在实验室模拟BaSO4转化为BaCO3的过程：若每次加入1 L 2 mol/L的Na2CO3溶液，至少需要____次，可以将0.3 mol BaSO4完全转化为BaCO3。[Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9]

10. 综合题

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近年来，氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。 (1)在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示。 金属铱(Ir)表面发生了氧化还原反应，其还原产物的电子式是_____；若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用电极反应式解释原因 _____________。 (2)在密闭容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，发生反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) ∆H<0，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 ①该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高转化率，可采取的措施有_______(填序号）。 a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．升高温度 d．减小CO2的浓度 ②压强为20 MPa、温度为T2下，若反应达到平衡状态时容器的体积为4 L，则此时CO2的浓度为_______。 ③若在D点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A ~G点中的_______点。 (3)研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还与催化剂表面氧缺位的密集程度成正比。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下： 第一阶段：B4+(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变) 第二阶段：NO(g)+□→NO(a) ΔH1 K1 2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2 K2 2N(a)→N2(g)+2□ ΔH3 K3 2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4 K4 2O(a)→O2(g)+2□ ΔH5 K5 注：“□”表示催化剂表面的氧缺位，“g”表示气态，“a”表示吸附态。 第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________________。第二阶段中各反应焓变间的关系：∆H2+∆H3=_____；该温度下，NO脱除反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常数K=____ (用含K1、K2、K3的表达式表示）。

11. 综合题

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氮、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。 (1)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为_______，该能层的原子轨道数有_____ 个。下列有关表示基态氮原子的电子排布图中，仅违背洪特规则的是________(填字母)。 A. B. C. D. (2)氮的一种氢化物 N2H4 是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔点、沸点分别为1.4 ℃、113.5 ℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7 ℃、-33.5 ℃。 ①N2H4中氮原子的杂化轨道类型为_______杂化。 ②H2O的VSEPR模型为______。 ③肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是_________________。 (3)氨分子是一种常见配体，配离子[Co(NH3)6]3+中存在的化学键有___________ (填序号)。 A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 (4)已知[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，推测[CoCl3(NH3)3]结构有__________种。 (5)LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为 a nm，A、B 处的两个As原子之间距离=______nm，请在z轴方向投影图中画出铁原子的位置，用“• ”表示__________。

12. 综合题

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化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下： 已知：R1CH2BrR1CH=CHR2 回答下列问题： (1)B的化学名称为_________；E中官能团的名称为__________ 。 (2)C→D的反应类型为_______。 (3)写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式________________________。 (4)由F生成M所需的试剂和条件为_____________ 。 (5)X是D的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有______种(不含立体异构)。 ①苯环上有两个取代基，含两个官能团； ②能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是___________(任写一种)。 (6)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式____________，用星号(*)标出F中的手性碳。 (7)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。______________________________。