江苏省常熟市2021届高三上半期阶段性抽测二化学题带参考答案

1. 选择题	详细信息
化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的 D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物

2. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是 A.对羟基苯甲醛的结构简式： B.氢氧化钡的电子式： C.质量数为37的氯原子： D.二氧化碳分子的比例模型：

3. 选择题	详细信息
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 B.CuSO4能使蛋白质溶液变性析出，可用于蛋白质的分离提纯 C.钾钠合金密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 D.铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料

4. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：、、 B.=1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、 C.能使甲基橙显黄色的溶液：Na＋、、Ba2＋ D.由水电离出的c(H＋)水·c(OH-)水=10-26的溶液中：Na＋、、S2-

5. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热沸腾至呈红褐色：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋ B.用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl-＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O D.Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O=4Na＋＋4OH-＋18O2↑

6. 选择题

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下列实验操作能达到实验目的的是


图一	图二	图三	图四

A.图一制取并收集HCl B.图二实验室制氧气 C.图三除去Cl2中的HCl D.图四分离液体混合物

7. 选择题	详细信息
在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A.FeAlH2 B.SO2CaSO3CaSO4 C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag D.MgCl2·6H2OMgCl2(s) Mg

8. 选择题

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如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

A.乙装置中铁电极为阴极，反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠
B.甲装置通入二甲醚的一极为负极，发生的电极反应为CH3OCH3-12e-=2CO2↑＋3H2O
C.甲装置通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-
D.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

9. 选择题

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下列有关说法正确的是
A.反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
B.地下钢铁管道用导线连接锌块或者外接电源的正极，均可以减缓管道的腐蚀
C.将14.2 g氯气通入足量水中，使其充分溶解，反应中转移的电子数为2×6.02×1022
D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液的导电能力增强，但

的值减小

10. 选择题	详细信息
有机物Z可用于防治骨质疏松，可通过X、Y经两步转化得到Z。下列说法正确的是（） A. X、Y、Z都属于芳香族化合物 B. Y分子中含有3个手性碳原子 C. X、Y、Z与浓溴水反应最多消耗1molBr2 D. 1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

11. 选择题

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

	实验内容及现象	实验结论
A	向某密闭容器中充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器的体积，最终容器中气体的颜色比开始浅	平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移动使c(NO2)浓度减小
B	向2支盛有2 mL相同浓度的银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象	在相同温度下，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C	向少许溴乙烷中加入NaOH溶液，加热并充分振荡，冷却后，滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀	溴乙烷中混有杂质
D	向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚

A.A B.B C.C D.D

12. 选择题

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t℃时，配制一组c(H2CO3)＋c(

)＋c(

)=1.000×10−3 mol∙L−1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(－lgc)与pH关系如图所示。下列说法错误的是

A.pH=a的溶液中：c(

)＞c(H2CO3)＞c(

)＞c(H＋)
B.pH=7的溶液中：c(Na＋)＞c(H2CO3)
C.pH=10.3的溶液中：c(Na＋)＜1.000×10−3 mol∙L−1
D.25℃时，反应H2CO3＋

的平衡常数为1.0×104

13. 选择题

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一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g) △H>0.向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器	甲	乙	丙
容积(L)	0.5	0.5	v
温度(℃)	T1	T2	T1
起始量	1molC(s)，1molH2O(g)	1molCO(g)，1molH2(g)	3molC(s)，2molH2O(g)

下列说法正确的是
A.甲容器中，反应在5～15 min间的平均速率v(CO)=0.15 mol·L-1·min-1
B.温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5
C.乙容器中，若平衡时n(C)=0.19 mol，则T1>T2
D.丙容器的体积V=0.4

14.

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CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

(1)“酸浸”时通入SO2发生反应的离子方程式是___________。
(2)“除铝”时调节溶液pH范围为___________，该过程中主要反应的离子方程式为___________。
(3)“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是___________。
(4)“沉钴”时为使Co2＋沉淀完全，Na2CO3溶液需稍过量且缓慢滴加，能说明Co2＋已沉淀完全的实验操作是___________。
(5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为___________。
(6)某工业生产过程中得到溶液的溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如图，请设计从该混合液中获取ZnSO4晶体的实验方案：

向溶液中加入稍过量的锌粉，充分反应后，___________，得到ZnSO4溶液，___________，得到ZnSO4晶体。(实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精)。

15.

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化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成：

(1)物质D中含氧官能团名称为___________，G中官能团名称为___________。
(2)D→E的反应类型为___________。
(3)C的分子式为C10H12O2，经取代反应得到D．写出C的结构简式：___________。
(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：___________。
①属于芳香族化合物；②不能与金属钠反应；③有3种不同化学环境的氢原子

(5)已知：

(R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基)请写出以

、

为原料制备

的合成路线图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________

16. 实验题

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晒图是广告图文公司进行复印工程图纸的一种方式。建筑设计院画出来的施工图，要晒成蓝色的图，所以叫晒蓝图。也有美好的蓝图、美好的希望、美好的前景之意。某三价铁配合物为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图时的感光剂。其化学式可以表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，可按如下流程制备：

为测定其组成，做了如下实验：
步骤1：称取1.964 g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶体，配制成250.00 mL溶液。
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mol·L-1 H2SO4 5.0 mL，加热到70～85℃，用0.01000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00 mL。
(发生反应5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O)
步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤4：继续用0.01000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。
(1)步骤2中判断滴定终点的操作是___________。
(2)步骤3中加入锌粉的目的是___________。
(3)步聚4中发生反应的离于方程式为___________。
(4)为了测定晶体中的含铁量，若步骤2中加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量___________。(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
(5)通过计算可以确定该三价铁配合物的化学式为___________。

17.

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习.平主席在十九大报告中指出，坚持人与自然和谐共生。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策。环境污染主要有水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染、重金属污染等。保护环境刻不容缓，应从我做起，从身边做起，人人有责。
(1)烟气中的SO2、NOx是大气主要污染物，去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。
用天然碱生产小苏打的母液，吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：2Na2CO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)=Na2SO3(aq)＋2NaHCO3(aq) △H=a kJ·mol-1
2NaHCO3(aq)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋2CO2(g)＋H2O(l) △H=b kJ·mol-1
Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)=2NaHSO3(aq) △H=c kJ·mol-1
则反应Na2CO3(aq)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋CO2(g)的△H=___________kJ·mol-1。
(2)含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等。
a.化学还原法除

：取含

的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。

①在酸性条件下，NaHSO3使

还原成为Cr3＋，请写出NaHSO3与

反应的离子方程式：___________。
②当溶液中c(Cr3＋)≤1.0×10-5 mol·L-1时可视为沉淀完全，加入Ca(OH)2悬浊液为使Cr3＋沉淀完全，需要控制溶液的pH至少是___________。(已知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3)
③pH>8时，亚铁盐对＋6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是___________。
④分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除＋6价Cr的效果。
I.亚铁盐在中性和碱性条件下，对＋6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；
II.___________。
b.化学氧化法除Mn2＋：
①相同条件下，按I、II两种方案氧化除去水样中Mn2＋，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2＋)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是___________。

②石墨烯吸附法除Pb2＋：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2＋吸附率的影响，发生如图变化的原因是___________。
(3)某工厂废水中含有毒性较大的CN-，可用电解法将其转变为氮气，装置如图4所示。电解池中生成氮气的电极反应式为___________。

18.

详细信息

过度元素及其化合物在生活生产中的应用非常广泛。
(1)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
①氢能源的应用前景极为广阔，Ti(BH4)2是一种过度元素硼氢化物储氢材料，写出与

互为等电子体的一种微粒的化学式___________。
②二氧化钛(TiO2)是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如下图所示：

化合物乙的分子中采取sp3杂化方式成键的原子数目是___________个。
③水溶液中并没有[Ti(H2O)6]4+离子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2+离子，1 mol [Ti(OH)2(H2O)4]2+中σ键的数目为___________。
(2)铁铜也是生产中最常用的金属材料，高温炼铜的反应之一为2CuFeS2+O2

Cu2S+2FeS+SO2。
①Cu+基态核外电子排布式为___________。
②Fe2+、Fe3+能与CN-络合，其结构如图所示。

该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为___________。
③N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，SO2分子的空间构型为___________。

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