济南市网上考试练习

1. 选择题	详细信息
分子式为C3H4Cl2的链状化合物(包括顺反异构)有 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

2. 选择题

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下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )
A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO

)+c(HCO

)+c(H2CO3)]
B.0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH

)>c(SO

)
C.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH

)的大小关系：④>①>②>③
D.0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)

3. 选择题	详细信息
两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是 A.曲线a是500℃时的图象 B.t3时刻可能是降低了温度 C.正反应是吸热反应 D.t3时刻可能是增大了压强

4. 选择题

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项	规律	结论
A	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS 沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS 沉淀
B	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
C	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
D	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH3的沸点低于PH3

A.A B.B C.C D.D

5. 选择题

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已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是
A．实验①能够证明Cl－具有还原性
B．上述实验能够证明氧化性：Cl2 ＞Br2
C．上述实验能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2
D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

6. 选择题

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第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是（）

A.放电时乙为正极，充电时乙为阴极
B.汽车上坡时发生图中虚线所示的过程
C.放电时负极的电极反应式为：MHn-ne-=M+nH+
D.电池充电时，OH-由甲侧向乙侧移动

7. 选择题	详细信息
能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2O C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D.向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O

8. 选择题

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根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将盐酸滴入NaHCO3溶液中	有气泡产生	氯的非金属性比碳的强
B	用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH	Na2SO3溶液的pH约为10 NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3－结合H+的能力比SO32－强
C	分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中	KMnO4溶液均褪色	两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
D	向2ml0.1mol·L－1MgCl2溶液中加入5ml0.1mol·L－1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置	出现红褐色沉淀	同温下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

9. 选择题	详细信息
下列反应对应的离子方程式正确的是 A.向碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2I-+Br2→I2+2Br- B.磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+→3Fe3++4H2O C.硫化亚铁溶于稀硝酸：Fe2++NO3-+4H+→Fe3++NO↑+2H2O D.向氯化铁溶液中加入少量硫化钠：2Fe3++3S2-+6H2O→2Fe(OH)3↓+3H2S↑

10. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是 A.将标准状况通入溶液中： B.与足量稀反应： C.用铜棒作阳极、炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH- D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合

11. 选择题

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO

)>c(CO

)>c(H2CO3)
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=2c(CO

)+c(HCO

)+2c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(OH-)>0.05mol·L-1>c(CO

)>c(HCO

)
D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CO

)+2c(OH-)=c(HCO

)+3c(H2CO3)+2c(H+)

12. 选择题	详细信息
C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式如下可表示为的烃，下列说法中正确的是 A. 该烃是苯的同系物 B. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上 C. 该烃的一氯代物最多有四种 D. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

13. 选择题	详细信息
常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A.A点的pH为1 B.B点时：2c(H＋) ＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－) C.在A→B之间：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D.C点时：c(H＋) ＋c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

14. 选择题	详细信息
（双选）g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（　BC　） A. mol B. mol C. g D. g

15. 选择题

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下列各表述与示意图一致的是（）

A．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
B．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+ H2（g）

CH3CH3（g）；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图5表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．图6表示0.1000mol •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol •L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

16. 综合题

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[化学——选修3：物质结构与性质]
Ga和As在材料科学领域用途广泛。请回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_________；其核外电子占据最高能级的符号为___________。
（2）GaAs是优良的半导体材料，晶胞结构与金刚石相似。该晶体中不含有的化学键类型
为___________（填选项字母）。
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键
（3）Ga、N、As的合金材料是制作太阳能电池的重要原料，三种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为________________________（用元素符号表示）。
（4）AsH3的立体构型为___________。相同压强下，AsH3的沸点低于NH3的原因为___________。
（5）LiZnAS基稀磁半导体晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。则：

①与Li原子距离最近且相等的Zn原子的数目为____________。
②晶胞参数a =_____________pm（用代数式表示）。

17. 综合题

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聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如图所示：

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

→—CHO
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___，C的化学名称为___。
（2）F的分子式为___，⑥的反应类型为___。
（3）⑦的化学方程式是___。
（4）M是H的同分异构体，同时符合下列条件：
a.0.1molM与足量金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况）
b.同一个碳原子上不能连接2个羟基
其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰而积之比为3∶1∶1的结构简式是___。
（5）以2一甲基一1，3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备

的合成路线：___。

18. 实验题

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实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。

（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。
（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_______（填代号）。
a．蒸馏水 b．饱和Na2CO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。
（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案_______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为__________________________________________.
（5）装置E的作用是_______。装置F中为_______溶液。

19.

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毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而_____________。
(2) 加入NH3·H2O调节pH=8可除去____(填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为______mol·L－1。再加入NaOH调pH=12.5,溶液内剩余的阳离子中______完全沉淀,____部分沉淀 (填离子符号)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是____。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39。

(3由于Na2S2O5具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取40mL葡萄酒样品于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.02 mol·L－1碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为__________，Na2S2O5的含量是以SO2来计算的，则该样品中Na2S2O5的残留量以

计为______

。

20.

详细信息

氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
(1)污水生物脱氮过程中，在微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为___________。
(2)已知反应 2N2O(g)

2N2(g)+O2(g) ΔH=-163 kJ·mol -1 ，1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 945 kJ、498 kJ 的能量，则 1 mol N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____kJ。
(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)

2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/mol/L	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.010

①在0~20min 时段，反应速率 v(O2)为_____mol·L -1 ·min -1。
②若N2O起始浓度c0为 0.150 mol·L -1 ，则反应至30 min时N2O的转化率α=______。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0 =0.150 mol·L -1 )______v(c0=0.100 mol·L -1 )（填“＞”“＝”或“＜”）。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则 T2_______T1（填“＞”“＝”或“＜”）。当温度为 T 1 、起始压强为p0，反应至 t 1 min 时，体系压强 p=______（用p0表示）。

(4)碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g)2I(g) （快反应）
第二步 I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步 IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程 v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5 （k 为速率常数）。下列表述正确的是__________（填标号）。
a．N2O分解反应中，k(含碘)＜k(无碘)
b．第一步对总反应速率起决定作用
c．第二步活化能比第三步大
d．I2浓度与 N2O分解速率无关

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