题目

取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至146g时，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。计算样品中钠元素和氯元素的质量比。  答案：Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为34+146-175.6=4.4克，设碳酸钠的质量为x.Na2CO3+2HCl→2NaCl+ H2O+CO2↑106                   44X                     4.4g106/44=X/4.4g解得X=10.6g,则氯化钠的质量为34-10.6克=23.4g，样品中钠元素质量为10.6*46/106+23.4*23/58.5=13.8g样品中氯元素质量为23.4g*35.5/58.5=14.2g,某14％的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，生成28％的KOH溶液80mL，此溶液的物质的量浓度是 [　　] A．7mol/L　　　　　　B．6.75mol/L C．6.25mol/L　　　　　D．6mol/L