正定中学高一化学上册月考试卷摸底考试题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中正确的是（ ） A.H2与H3属于同素异形体 B.O2与O4属于同位素 C.C60的相对分子质量为720g/mol D.N5+中含有36个电子 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.F2、Cl2、Br2、I2 熔点随原子序数的递增而降低 B.由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI C.原子序数为24的元素属于长周期的副族元素 D.金属Cs在空气中燃烧的产物是Cs2O |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示正确的是（ ） A.氯化钠的电子式：  B.二氧化碳的结构式：O—C—OC.S2-的结构示意图：  D.原子核内有8个中子的碳原子 C |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A.32 g S8（分子结构：  ）中的共价键数目为NAB.2 g由H2  和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A.①②④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.双原子分子中的共价键一定是非极性键 B.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 C.非极性键可能存在于离子化合物中 D.质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ） A.BeCl2 B.CH4 C.BF3 D.PCl3 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A.3和17 B.1和8 C.11和8 D.7和12 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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中和热测定实验中，下列操作会使测得的∆H偏小的是（ ） A.大烧杯上没有盖硬纸板 B.用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 C.用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验 D.用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ） A. X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B. X元素的氢化物的化学式一定为H2X C. X的单质一定是良好的半导体材料 D. X元素的氧化物一定能与烧碱反应 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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将1L 0.1 mol•L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL 1 mol•L－1 H2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应放出的热量为（ ） A．（5a－2b）kJ B．（2b－5a）kJ C．（5a＋2b）kJ D．（10a＋4b）kJ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ） A. 元素Y的最高正化合价为+6 B. 离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y C. 工业上用电解法冶炼Z单质 D. 元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体 B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C. 第84号元素的最高化合价是＋7 D. 第七周期0族元素的原子序数为118 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
2A（g） B（g） ΔH1（ΔH1<0），2A（g）B（l） ΔH2，下列能量变化示意图正确的是（ ）A.  B. C.  D. |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D.葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( ) A. N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 B. M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C. X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应 D. 工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
根据 体系的能量循环图： 下列说法正确的是： A.  ＞0 B.  C.  D.  |
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| 19. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应(设两反应分别为反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（ ）
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.冰熔化时，分子中H－O键发生断裂 B.随着相对分子质量的增加，四卤化碳CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增高 C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比H2S高 D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是( ) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol 下列说法错误的是（ ） A.CH3OH转变成H2的反应不一定要吸收能量 B.1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ C.反应①中的能量变化如图所示  D.根据反应①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ） A.  B. C. D. |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示式正确的是（ ） A.NH4Cl的电子式：  B.次氯酸的结构式：H—Cl—OC.HCl的电子式：  D.H2F+的电子式：  |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A. NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B. MgO Na2SO4 HNO3 C. Na2O2 KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3 MgCl2 |
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| 27. 选择题 | 详细信息 |
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已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径：B＞A＞C＞D B.离子半径：C＞D＞B＞A C.原子序数：D＞C＞B＞A D.单质的还原性：A＞B＞D＞C |
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| 28. 选择题 | 详细信息 |
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目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤氧化物与水反应都不会再生成气体 A. 全部 B. 只有① C. 只有①②③ D. 只有①②④⑤ |
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| 29. 选择题 | 详细信息 |
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已知反应： ①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ） A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1 B.H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol水，放出的热量小于57.3kJ |
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| 30. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A.固态Na2O2和熔融态NaHSO4中的阴、阳离子个数比不同 B.每个水分子内含有两个氢键 C.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键 D.干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 |
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| 31. 选择题 | 详细信息 |
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地球上氦元素主要以4He 形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g 。现有： ①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数 ③氦元素的相对原子质量为  ④3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下密度之比为b:c。其中正确的是（ ）A.①② B.①④ C.②③ D.③④ |
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| 32. 选择题 | 详细信息 |
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2。下列说法正确的是（ ） A. A-离子半径小于B+离子半径 B. B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1︰1的化合物 C. D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸 D. D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构 |
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| 33. 选择题 | 详细信息 |
一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下： ①S（单斜）＋O2（g） =SO2（g） ΔH＝－297.16 kJ/mol ②S（正交）＋O2（g） = SO2（g） ΔH＝－296.83 kJ/mol 下列说法错误的是（ ） A.S（g）＋O2（g）=SO2（g） ΔH＝－Q3 kJ/mol Q3> 297.16 B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图表示 C.常温下单斜硫比正交硫稳定 D.单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应 |
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| 34. 选择题 | 详细信息 |
W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小 B.Z元素的简单气态氢化物的热稳定性比Y的高 C.Z的非金属性比Y的强，所以Z氢化物的沸点比Y的高 D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 |
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| 35. 推断题 | 详细信息 |
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A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。 （2）写出E的电子式：_____。 （3）A、D两元素形成的化合物属_____（填“离子”或“共价”）化合物。 （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。 （5）B 原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为_____（填化学式）,阳离子为_____（填化学式），阴离子的电子式为_____。 （6）A、D两元素形成的某化合物具有与CO2相似的结构，试用电子式表示其形成过程_____。 |
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| 36. 实验题 | 详细信息 |
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（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知： C（s）+O2（g）=CO2（g） ∆H1=－393.5kJ·mol-1 CO2（g）+C（s）=2CO（g） ∆H2=＋172.5kJ·mol-1 S（s）+O2（g）=SO2（g） ∆H3=－296.0kJ·mol-1 写出CO除SO2的热化学方程式_______。 （2）某同学想利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。  ①若要证明非金属性Cl＞I，则在A 中加浓盐酸，B中加KMnO4固体，C中加入淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_____。 ②若要证明非金属性C＞Si，则在A 中加盐酸，B中加CaCO3固体，C中加_____（写化学式）溶液。该同学认为若观察到C中溶液有白色沉淀生成，即可证明，该方案存在明显缺陷，可通过在两装置间添加装有_____溶液的洗气瓶进行改进。 |
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