甘肃2018年高一上册化学月考测验带参考答案与解析

1. 选择题	详细信息
下列物质中属于电解质的是( ) A. CO2 B. BaSO4 C. Zn D. C2H5OH

2. 选择题	详细信息
下列反应中不属于氧化还原反应的是 A. Br2+2KI═I2+2KBr B. NH3+HCl═NH4Cl C. NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O D. 2H2O2═2H2O+O2↑

3. 选择题	详细信息
下列说不正确的是 A. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 B. 用Al(OH)3治疗胃酸过多 C. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物

4. 选择题	详细信息
下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是(　　) A. Fe3＋、K＋、Na＋、SO42- B. Na＋、K＋、CO32-、Cl－ C. Mg2＋、Na＋、Cl－、NO3- D. Ba2＋、K＋、HCO3-、SO42-

5. 选择题	详细信息
下列离子方程式中书写正确的是( ) A. CO2通入过量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO3- B. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ C. 大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

6. 选择题	详细信息
下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A. B. C. D.

7. 选择题	详细信息
根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

8. 选择题	详细信息
将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ） A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3∶4 D. 4∶3

9. 选择题	详细信息
某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl－、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为 A. K+ 0.3mol/L B. Zn2+ 0.2mol/L C. CO32- 0.2mol/L D. Ba2+ 0.1mol/L

10. 选择题	详细信息
将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( ) A．8g B．9g C．12g D．13.5g

11. 选择题	详细信息
废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ +3ClO−＝N2 ↑+3Cl− +2H+ +3H2O。下列说法中，不正确的是 A. 反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性NH4+＜Cl− C. 反应中每生成22.4L（标准状况下）N2，转移约6 mol电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放

12. 选择题	详细信息
将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M2+ B. M C. MO2+ D. M3+

13. 选择题	详细信息
将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 A. 1︰3 B. 3︰2 C. 1︰1 D. 2︰3

14. 选择题	详细信息
向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量(用y轴表示)与所加入乙溶液的体积(用x轴表示)的关系如下图所示，符合图中关系的是下列各组溶液中的( ) A B C D 甲 AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl 乙 NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 A. A B. B C. C D. D

15. 选择题	详细信息
将Cl2通入200mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定C1O-与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为 A. 1.12L B. 2.24L C. 1.68L D. 0.56L

16. 填空题	详细信息
按要求填空： （1）将切开的小块钠投入到FeCl3溶液，现象是_________；反应的方程式为_____________。 （2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_____________________. （3）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol·L－1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为____________________。 （4）用双线桥标出电子转移的方向和数目: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O________

17. 填空题	详细信息
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________（用名称表示）。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。 ① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸锌和氢氧化钠 ③硫酸铝和氨水 ④ 硫酸锌和氨水 （4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：______________________。

18. 填空题	详细信息
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下（SiO2 不溶于盐酸）： 请回答下列问题： （1）沉淀C的主要成分是______________（写化学式）． （2）滤液D中通入过量CO2的离子方程式为___________． （3）写出灼烧沉淀F的化学反应化学方程式______________．

19. 实验题	详细信息
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L−1硫酸、6 mol·L−1盐酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。 (2)装置B的作用是______________，装置C的作用是______________，装置E的作用是_____________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

20. 推断题

详细信息

2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题： (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。 (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。 (3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。 (4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)

21. 计算题	详细信息
取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用 过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算： （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度_______________； （2）产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)