攸县第三中学附答案与解析

1. 选择题	详细信息
最近英国研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳(cyclocarbon)分子(如图)。下列有关说法错误的是 A.与石墨互为同素异形体 B.是一种新型共价化合物 C.在加热条件下能与浓硝酸反应 D.分子中碳原子均达8电子稳定结构

2. 选择题	详细信息
500℃时向恒容密闭容器中充入1molNO2(g)发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法不正确的是( ) A.气体颜色最终比原平衡时要深 B.NO2的转化率增大 C.平衡向正反应方向移动 D.平衡常数K增大

3. 选择题	详细信息
利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是( ) A.氯碱工业中，X 电极上的反应式是4OH-- 4e-= 2H2O+O2↑ B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+ 浓度不变 C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D.制取金属钠时，Z是熔融的氯化钠

4. 选择题	详细信息
下列化学反应的离子方程式不正确的是( ) A.向饱和Ba(NO3)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液生成白色沉淀：Ba2++2HCO=BaCO3↓+CO2↑+H2O B.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O C.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D.稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

5. 选择题	详细信息
有关下列四组实验描述不正确的是 A. 加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl B. 利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si C. 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中 D. 向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成

6. 选择题

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下列热化学方程式或说法正确的是（）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ•mol-1
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1
C.同温同压下，反应H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下分别发生反应，两者的反应热相同
D.已知中和热为57.3kJ•mol-1，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1

7. 选择题

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氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)→2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是( )
A.N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘) B.第一步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步小 D.I2浓度与N2O分解速率无关

8. 选择题	详细信息
实验室可用米乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，其原理如图所示，下列说法错误的是( ) (提示碘单质与碱类似氯气和碱的反应) A.a电极是惰性电极 B.膜X为阴离子交换膜 C.接通电源后，a电极附近溶液会变黄 D.合成苯甲酸的总反应为：+3I-+H2O+CHI3+4H+

9. 选择题	详细信息
不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是 A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化 B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化 C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应 D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

10. 选择题

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某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是 ( )

A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C.a中所发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
D.装置e的作用是收集一氧化碳气体

11. 选择题

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一定温度下，在5L的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示：

n/mol t/min	n(N2)	n(H2)	n(NH3)
0	a	24	0
5	13		6
10		12
15			8

下列说法正确的是( )
A.N2的初始浓度为16mol·L-1
B.0～5min用H2表示的平均反应速率为0.36mol·L-1·min-1
C.平衡状态时，c(N2)=2.6mol·L-1
D.N2的平衡转化率为25%

12. 选择题	详细信息
从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图，则下列说法正确的是 A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ C.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

13. 选择题

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探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4溶液褪色平均时间（min）
实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	体积（mL）	浓度（mol·L-1）	体积（mL）	浓度（mol·L-1）
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2		12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2		a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2		6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2		b

下列说法不正确的是
A.用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）约为1.5×10-3 mol·L-1·min-1
B.表中数据a＜12.7，b＞6.7
C.用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）＞v（实验3）
D.可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

14. 选择题

详细信息

次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。

已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。
②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。
下列说法中错误的是( )
A.膜Ⅱ阳离子交换膜、膜Ⅲ为阴离子交换膜
B.M电极反应为Co－2e-+2H2PO

=Co(H2PO2)2
C.a为电源的正极
D.Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2++H2PO

+3OH-=Co+HPO

+2H2O

15. 选择题

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合成氨反应

N2(g)+

H2(g)⇌NH3(g)是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

下列说法错误的是
A.该合成氨反应的△H=+46 kJ/mol
B.活化能最大的一步反应的方程式为Nad+Had=NHad
C.升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率
D.加入催化剂能降低反应活化能，加快正反应速率

16. 实验题

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某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。

(1)实验开始前必须通一段时间N2，如果不通N2，对实验有何影响___。
(2)装置B中NaOH溶液的作用是__。
(3)若装置D中有黑色固体生成，则发生反应的化学方程式是___。
(4)利用NO可制得NH4NO3产品，流程如图：

①装置I中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO

和NO

，写出生成NO

和NO

的物质的量之比为2：1的离子方程式：___。
②已知进入装置Ⅲ溶液中的NO

浓度为amol·L-1，要使bL该溶液中的NO

完全转化NH4NO3，至少需通入标准状况下的O2__L(用含a，b的代数式表示)。

17.

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PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。

已知：
ⅰ.PbCl2微溶于水
ⅱ.PbCl2(s)+2Cl-(aq)

PbCl

(aq)ΔH＞0
(1)浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子反应方程式为__。
(2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是__。
(3)调pH的目的是__。
(4)沉降池中获得PbCl2采取的两种措施是__。(根据平衡的观点)
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如图，获得MnO2的电极反应式为__。

18. 实验题

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某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉)，一段时间(ts)后，溶液突然变蓝。
查阅资料知：IO

在酸性溶液中氧化I-，发生的反应为IO

+5I-+6H+=3I2+3H2O。
(1)针对ts前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i.ts前未生成I2，是由于反应的活化能__(填“大”或“小”)，反应速率慢导致的。
ii.ts前生成了I2，但由于存在Na2SO3，Na2SO3将生成的I2还原。
(2)下述实验证实了假设ii合理。
实验II：向实验I的蓝色溶液中加入__，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
(3)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如图。
实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：

表盘
时间/s	0～t1	t2～t3	t4
偏转位置	右偏至“Y”处	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。
②0～t1s时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断a极的电极反应式为__。
③结合反应解释t2～t3s时指针回到“0”处的原因___。
(4)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是__(填字母代号)。
A.对比实验Ⅰ、Ⅱ，ts后溶液变蓝，I中SO被完全氧化
B.对比实验Ⅰ、Ⅲ，ts前IO未发生反应
C.实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO

19.

详细信息

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：
CH3OH(g)+

O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=akJ·mol-1
H2(g)+

O2(g)=H2O(1) ΔH2=bkJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1
则CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=__kJ·mol-1。
(2)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)

2CO(g)ΔH，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)%)的影响如图所示。

回答下列问题：
①压强p1、p2、p3的大小关系是__；Ka、Kb、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是__。
②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO2反应达平衡后，CO2的转化率为__(保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)

CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是__。

(4)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为___。其中铅蓄电池的负极反应___。

20.

详细信息

辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素中酯类化合物的结构为

(R为烃基)其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如图所示。已知：

①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物J的分子式为C15H22O4；
③R1CHO+R2CH2CHO

+H2O
(1)G所含官能团的名称为___。
(2)由A和B生成C的化学方程式为___。
(3)由C生成D的反应类型___。
(4)D的化名称为___。
(5)J的结构简式是___。
(6)G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种且其中核磁共振氢谱显示2组峰的是___。(写结构简式)
(7)H生成I的化学方程式___。

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