1. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中正确的是( ) A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 B. 自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生 |
2. 选择题 | 详细信息 |
某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是 A. 正反应活化能小于100 kJ·mol-1 B. 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1 C. 正反应活化能不小于100 kJ·mol-1 D. 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol-1 |
3. 选择题 | 详细信息 |
反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)。经2min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确说法是 A. 用A表示的化学反应速率是0.4 mol/(L·min) B. 分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3:2:l C. 在2min末的反应速率,用B表示是0.3 mol/(L·min) D. 在这2min内B和C两物质的浓度都逐渐减小 |
4. 选择题 | 详细信息 |
SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol |
5. 选择题 | 详细信息 |
在恒容条件下,能使NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是( ) A. 增大NO2或CO的浓度 B. 减小CO2或NO的浓度 C. 通入Ne使气体的压强增大 D. 升高反应的温度 |
6. 选择题 | 详细信息 |
用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积),下列分析正确的是( ) A.OE段表示的平均速率最快 B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D.F点收集到的CO2的量最多 |
7. 选择题 | 详细信息 |
某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0。当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是 A.升高温度 B.加入催化剂 C.再加入n molCO和n molH2O D.再加入2n molCO2和2n molH2 |
8. 选择题 | 详细信息 |
恒温条件下,可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态. A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 |
9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是
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10. 选择题 | 详细信息 |
在室温下,0.1mol·L-1100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的c(H+)增大,但又要使醋酸电离程度减小,应采取( ) A. 加入少量CH3COONa固体 B. 加入少量NaOH固体 C. 提高温度 D. 加入少量纯醋酸 |
11. 选择题 | 详细信息 |
判断下列说法正确的是( ) A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠等于醋酸 C. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的1/2 D. 物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同 |
12. 选择题 | 详细信息 |
如图所示,向A和B中都充人2molX和2molY,起始VA=0.8a L,VB=a L保持温度不变,在有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时,VA=0.9a L,则下列说法错误的是 ( ) A. 两容器中达到平衡的时间A<B B. 打开K达到新平衡后,升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大 C. A容器中X的转化率为25%,且比B容器中的X的转化率小 D. 打开K一段时间达平衡时,A的体积为0.8a L(连通管中的气体体积不计) |
13. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是 A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0 B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0 C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0 D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0 |
14. 选择题 | 详细信息 |
已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ•mol-1则Q1、Q2的关系为 A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定 |
15. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
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16. 选择题 | 详细信息 |
25℃时,已知弱酸的电离常数:K(CH3COOH)=1.8×10-5;K1(H2C03)=4.4×10-7, K2(H2C03)=5.6×10-11;K(HCl0)=3.0×10-8。下列说法中正确的是 ( ) A. 25℃时,0.1mol·L-1的醋酸溶液比0.Olmol·L-1 的醋酸溶液的K值小 B. 25℃时,CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固体,醋酸的电离程度增大 C. 新制氯水与NaHC03溶液不发生反应 D. NaCl0溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式:2NaCl0+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl0 |
17. 综合题 | 详细信息 |
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、计算下列中和反应放出的热量 (1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出___________kJ的热量 (2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应,放出的热量 __________57.3kJ(填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。 (3)1L0.1mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液;②浓硫酸;③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位kJ)。则它们由大到小的顺序为 _______________。 |
18. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验,实验过程的数据记录如下(见表格),请结合表中信息,回答有关问题:
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19. 填空题 | 详细信息 |
已知2CO(g) CO2(g)+C(s),T=980k时,△H-TΔS=O。当体系温度低于980k时.估计△H-T△S的正负符号为___,所以正反应____进行(填“自发”或“非自发”);当体系温度高于980k时.△H-T△S的正负符号为_______。 在冶金工业中,以C作为还原剂温度高于980k时的氧化物是以______为主,低于980k时以____为主。 |
20. 综合题 | 详细信息 |
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度…… 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸十较弱酸盐=较强酸盐十较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应: ①HA+HC2-(少量)=A-+H2C- ②H2B(少量)+2A- =B2-+2HA ③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C 回答下列问题: (1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是___________________。 (2)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)____________。 A.H3C+3A-=3HA+C3- B.HB-+A-=HA+B- C.H3C+B2-=HB-+H2C- (3)完成下列反应的离子方程式。 A.H3C+OH-(过量)_______________________; B.HA(过量)+C3-__________________________。 |
21. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题: (1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1 该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。 A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2·L−2。 (2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表:
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