高三化学高考模拟（2018年上册）免费检测试卷

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化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 B. NH4MgPO4·6H2O（鸟粪石）与草木灰混合施肥效果更好 C. 将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染 D. 医院常用含碘2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 28g乙烯与28g丙烯含氢原子数均为4NA B. 标准状况下，22.4L氦气与11.2LH2含有的质子数均为NA C. 0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数均为0.2NA D. 25℃时，1LpH=11的NaOH溶液与1LpH=11的CH3COONa溶液，含阴离子数均为10-11NA

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1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为，有关该有机物的说法正确的是 A. 三个碳原子位于同一直线 B. 二氯代物有2种 C. 所有原子位于同一平面 D. 与其互为同分异构体的化合物有2种

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实验室可用下图装置制取少量氮气。下列说法正确的是 A. ②中盛放的是五氧化二磷 B. 实验开始时先点燃③的酒精灯，再点燃①的酒精灯 C. ③中玻璃管中的反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O D. 实验结束时先熄灭①、③的酒精灯，再将导管从水槽中拿出

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。W、Y同主族，X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z B. X、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 C. W的一种氢化物与Y的氢化物在水溶液中可反应生成Y的单质 D. W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色

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电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定方法。常温下，将0.10mol·L-1CH2COOH溶液与0.10mo1·L-1HCl溶液以一定体积比混合，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液的pH=1 B. b点溶液中：c(Na+)=c(Clˉ)+c(CH3COOˉ) C. 图中四点，C点处溶液中水的电离度最大 D. d点溶液中：c(Na+)>c(Clˉ)>c(CH3COOˉ)>c(OHˉ)>c(H+)

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Kolbe法制取乙烯的装置如图所示，电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是（ ） A. 该装置将化学能转化为电能 B. 图中为阳离子交换膜 C. 阴极周围溶液的pH不断减小 D. 每生成1mol乙烯，电路中转移2mol电子

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FeBr2可用作有机合成的催化剂，某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)： 已知：高温时FeBr3会分解为FeBr2，FeBr2易吸水潮解，800℃以上可升华。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是____________；装置①中生成HBr的化学方程式为___________。 （2）反应开始前通入N2的目的是____________，反应过程中通入N2的目的是____________。 （3）进入装置④的气体中混有少量Br2对产品纯度_______(填“有”或“没有”)影响，理由是___________。 （4）装置⑥的作用是___________，逸出的气体主要是___________(填化学式)。 （5）设计实验方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的还原性强弱：___________________。

9.

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一种从废钴锰催化剂[含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SO2及对二甲苯等有机物等]中回收钴和锰的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)步骤①焙烧的目的是_________________________________。 (2)步骤②酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，其目的是___________。 (3)步骤③MnCl2与H2O2和氨水反应的离子方程式为______________________。 (4)步骤④调节pH时采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大，其中稀释时pH变化不大的原因是______________________。 (5)步骤⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同时生成NO和S，该反应的化学方程式为______________________。 (6)步骤⑦若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)。 (7)某工厂用mkg废催化剂最终制得 CoO n kg，则CoO的产率为___________。

10.

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NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题： （1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO氧化为NO2的焓变△H=___________。 （2）某温度下，反应的平衡常数如下： a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016 b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030 分解反应趋势较大的反应是__________(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。 （3）已知反应2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。 则k1=______________，m=______________，n=______________， （4）已知该反应的历程为： 第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2+O22NO2慢反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是________(填字母)。 A.第一步反应的平衡常数K= B.v(第一步的正反应)<v(第二步的反应) C.第二步的活化能比第一步的活化能高 D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效 （5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如下变化。 ①NO的平衡转化率为 _______________。 ②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为______________(保留整数)

11.

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镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态Si原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________，基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （2）Mg2C3与水反应可生成H2C=C=CH2，中间的碳原子杂化方式是__________，反应所涉及的元素中电负性最大的是__________(填元素符号)，Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)__________。 A.配位键 B.σ键 C.π键 D.氢键 （3）MgO晶格能可通过图1的bom- Haber循环计算得到。 Mg的第二电离能为__________kJ·mol-1；O=O键的键能为_________kJ·mol-1；MgO的晶格能为__________kJ·mol-1。 （4）Mg2Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.94g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。 ①则晶胞参数a=__________nm(列出计算式) ②Mg2Si的另一种表示中，四个Mg处于上图所示立方体中的Si的位置，则Si处于____________。

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化合物I可用于某种高分子的接枝，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______________________。 （2）②的反应类型是______________________。 （3）C的结构简式为_________________；H的分子式为__________________。 （4）F中含氧官能团的名称是___________。 （5）芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生水解反应和银镜反应，核磁共振氢谱有四组峰，面积比为1︰1︰2︰6，写出一种符合要求的W的结构简式：___________。 （6）尼泊金丙酯(HO－－COOCH2 CH2 CH3)用作食品、化品、饲料等的防腐剂，设计由对甲苯酚和1－丙醇为起始原料制备尼泊金丙酯的合成路线：______________________(其他试剂任用)。