上海交通大学附属中学高二化学2018年上学期期中考试网上在线做题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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少量金属钠投入下列试剂中，反应最迅速的是（ ） A.蒸馏水 B.0.1mol盐酸 C.0.1mol/LNaOH溶液 D.煤油 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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金属原子一般具有的特点是（ ） A. 有金属光泽，能导电，有延展性 B. 熔点和沸点较低 C. 最外层电子个数少，容易失去 D. 在反应中作氧化剂 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A. 铜粉加入硝酸中 B. 溴化亚铁溶液中通氯气 C. AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液 D. 铁粉在硫蒸气中燃烧 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③FeCl3，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是（ ） A.只有① B.只有② C.只有①③ D.全部 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是 A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应 B. 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化 D. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 B.医学上常采用碳酸钡作为钡餐 C.炼铁时直接采用大量焦炭作为还原剂 D.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.在溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，证明原溶液中有Fe2+ B.铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用 C.FeCl3溶液用于铜质印刷线路制作，原因是Fe能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 D.c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.氯元素的质量数为35.5 B.  的结构示意图： C.Na2O的电子式：  D.磁性氧化铁的化学式：Fe2O3 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液 ④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A.①③④③ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
下列实验装置不能达到实验目的的是  A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁 B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热 C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D. 图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+ B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3 C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3 D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2- |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ） A.b极附近有气泡冒出 B.d极附近出现红色 C.a、c极上都发生氧化反应 D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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将Na2O2与一定量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出两种气体，最终剩余固体中一定含有的物质是（ ） A.NaOH B.NaHCO3 C.NaOH和Na2CO3 D.Na2CO3 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ） A.元素能形成＋7价的含氧酸及其盐 B.Y元素的原子最外层上有2个电子 C.Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同 D.R元素在化合物中无变价 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z、W、M为短周期主族元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A.最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W B.Y的最高价氧化物的电子式为：  C.W的气态氢化物是强酸 D.X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X＞M |
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| 18. 推断题 | 详细信息 |
短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。 回答下列问题： （1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。 （2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。 （3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。 （4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。 |
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| 19. | 详细信息 |
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图： 请回答下列问题： （1）固体A的主要成分是___（写名称）。 （2）铝土矿与过量盐酸反应的离子方程式为___、___。 （3）电解熔融氧化铝可制得单质铝，写出该反应化学方程式____；已知氯化铝的熔点更低，工业中为何不用电解熔融氯化铝的方法制备该单质___。 （4）得到的单质铝可以跟强碱溶液放出氢气，每转移6.02×1025个电子，实际上参与反应的氧化剂为___mol。 |
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| 20. | 详细信息 |
铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含FeCO3、FeO，还有一定量的SiO2）制备碳酸亚铁的流程如图： （1）“酸溶”时加快反应速率的方法有____（写出一种）。 （2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___。 ②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是___。 （3）①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___杂质； ②能否将NH4HCO3换成(NH4)2CO3___。 （4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为___（填化学式）。 （5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g，则Fe2O3的质量为___g。 |
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| 21. 计算题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
称取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固体混合物，配成500mL溶液，把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO3溶液，生成沉淀的质量如下表。已知加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，反应后溶液呈中性。
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