张掖市高一化学上册期中考试试卷带参考答案和解析

1. 选择题	详细信息
某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是(　　) A.自燃物品、易燃 B.腐蚀性、有毒 C.爆炸性、腐蚀性 D.氧化剂、有毒

2. 选择题	详细信息
用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（ ） A. 电泳 B. 渗析 C. 凝聚 D. 电解

3. 选择题	详细信息
物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是（ ） A.甲图所示的分类方法属于树状分类法 B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.非金属氧化物一 定是酸性氧化物

4. 选择题	详细信息
下列物质不属于电解质的是（ ） A.C2H5OH B.KOH C.HNO3 D.BaCl2

5. 选择题	详细信息
下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（ ） A.过滤 B.渗析 C.萃取 D.丁达尔效应

6. 选择题	详细信息
关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象 B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过 D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象

7. 选择题	详细信息
下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( ) A. 醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C. NaOH溶液、纯HNO3 D. 液氨、石灰水

8. 选择题	详细信息
下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是 A. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. Na2O+H20=2NaOH D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9. 选择题	详细信息
1 mol MgCl2中含有 (　　) A. 3.01×1023个Mg2+ B. 6.02×1023个Cl- C. 1 mol Mg2+ D. 1 mol Cl2

10. 选择题	详细信息
配制一定质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的质量分数偏高的原因可能是( ) A.所用NaOH已潮解 B.用量筒量取水时，俯视水面的刻度线来读取体积 C.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘 D.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

11. 选择题	详细信息
除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法 A CO2（CO） 足量的O2 点燃 B NaCl溶液（NaOH） 稍过量的稀盐酸 蒸发 C KNO3溶液（K2SO4溶液） 过量的 Ba(NO3)2溶液 过滤 D CaO（CaCO3） 足量水 过滤 A.A B.B C.C D.D

12. 选择题	详细信息
下列变化中，需加入氧化剂的是（ ） A. 2Cl－→Cl2 B. Fe3+ →Fe2+ C. Cu2+ →Cu D. MnO4－→MnO2

13. 选择题	详细信息
下列电离方程式中，错误的是 A. Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42− B. H2SO4===2H++SO42− C. NaHCO3===Na++H++CO32− D. NaHSO4===Na++H++SO42−

14. 选择题	详细信息
下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl−===MgCl2+H2↑ B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42−===BaSO4↓ C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32−+2H+===CO2↑+H2O D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑

15. 选择题	详细信息
根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） A.Br->I->Fe2+ B.I->Fe2+>Br- C.Fe2+>I->Br- D.Br->Fe2+>I-

16. 实验题	详细信息
如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。 （2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。 （3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl−已除净。

17. 填空题	详细信息
(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_____。 (2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为_____。 (3)0.05mol 的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同． (4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。 (5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为_____。 (6)质量分数为98%，密度为1.84g．cm﹣3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_____。 (7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

18. 填空题

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实验室要配制100mL 0．5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题： （1）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是___________ A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F天平 G、洗瓶 （2）若要实施配制，除上述仪器外,还缺少的仪器或用品______________。 （3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，在使用前必须检查容量瓶是否_______________。 （4）配制过程有以下操作： A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀 其正确的操作顺序应是______________（填序号）。 （5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是__________________ A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作 D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

19. 实验题	详细信息
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。 回答下列问题： （1）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_________。 （2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________。 （3）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为__________。

20. 计算题

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有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。 （1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。 （2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。 （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。 （4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。 （5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 A． B． C． D．