宝鸡市高二化学上册期末考试试卷带参考答案和解析

1. 选择题	详细信息
我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物或生成物的颜色

2. 选择题	详细信息
某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（） A. 三种化合物中C最稳定 B. 两步反应均为吸热反应 C. A与C的能量差为E4 D. AB反应，反应条件一定要加热

3. 选择题

详细信息

已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是
A.CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ
B.CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1
C.CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1
D.H2(g)+

O2(g)

H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1

4. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热 B. 酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热 C. 燃烧热和中和热都属于反应热 D. 在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ

5. 选择题	详细信息
在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol 1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（） A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ

6. 选择题

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某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应： 2A（g）

B(g)+C(g)；ΔH＝+akJ·mol－1 (a>0)，2min后反应达到平衡，A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是
A.充分反应后，反应吸收的热量为0.5a kJ
B.0-2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/(L·min)
C.达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反应方向移动
D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达平衡时，n(A)等于0.4 mol

7. 选择题

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对已达化学平衡的反应 2X（g）＋Y（g）

2Z（g） ΔH<0 下列说法正确的是
A.减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动
B.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动
C.除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
D.加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动

8. 选择题	详细信息
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 温度过高对合成氨不利 C. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5

9. 选择题	详细信息
在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是（） A.化学反应速率：乙>甲 B.平衡时O2的浓度：乙>甲 C.平衡时SO2的转化率：乙>甲 D.平衡时SO2的体积分数：乙>甲

10. 选择题	详细信息
以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（） A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用 B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用 C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

11. 选择题	详细信息
对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（） A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2

12. 选择题	详细信息
如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（） A.X、Y、Z均为气态 B.X和Y中只有一种为气态，Z为气态 C.上述该反应的正反应为放热反应 D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

13. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是 A.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小 B.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

14. 选择题	详细信息
水的电离过程为：H2OH+＋OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃时，c(H+)>c(OH-) C. 蒸馏水中通HCl，Kw增大 D. 水的电离是吸热过程

15. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+ B. 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ C. c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ D. c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－

16. 选择题	详细信息
少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CHCOONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

17. 选择题

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如图是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲线（图中曲线由上向下依次是氢氰酸、醋酸、氢氟酸、盐酸）,下列说法错误的是

A.酸性:HF>CH3COOH>HCN
B.当加入10 mL NaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)
C.用NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙
D.随NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

18. 选择题	详细信息
把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是（） A.给溶液加热，溶液的PH升高 B.恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高 C.向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多 D.向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多

19. 选择题	详细信息
在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol・L-1 B. 甲酸能与活泼金属反应生成氢气 C. 10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱

20. 选择题

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某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：
3A(g)＋2B(g)

4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B. 此时，B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大

21. 选择题

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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是（）
A.在熔融电解质中，O2由负极移向正极
B.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O
C.通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2
D.电池的总反应式：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O

22. 选择题

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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

23. 选择题

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下列实验操作规范且能达到实验目的的是

选项	实验目的	操作
A	取20.00 mL盐酸	在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中
B	测量饱和Na2CO3溶液的pH值	用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值
C	制取纯净的FeCl 3固体	加热蒸干FeCl3溶液
D	验证Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2]	将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

24. 填空题

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水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。
（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的__________防止上述问题。
（2）明矾具有净水的作用，原因是：___________________________（用离子方程式表示）。
（3）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b=______________。
（4）加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是______________
（5）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH=________。

25. 综合题

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氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。
（1）已知：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1
①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量____92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。
②使用催化剂，该反应△H_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
③已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为_____。
④当容积一定时，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________
a．容器中总压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）=v逆（N2）
d．c（H2）=c（NH3） e. 混合气体密度不再变化 f.颜色不再变化
g. 混合气体平均相对分子质量不再变化
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol
Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol
Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol
①写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________________。
②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示,回答下列问题：
电池中的负极为_____(填“甲”或“乙”)，乙的电极反应式为_____________，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_____L。

26. 实验题

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某课外兴趣小组用0.1000 mol·L−1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
A．___________________________。
B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。
D．用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。
E．碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
G．另取锥形瓶，再重复操作一次。
（1）定滴管在使用前需进行的操作A是___________________________。
（2）滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸
（3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为________________________________。
（4）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，
则本次滴入的盐酸体积为 ___________ mL。

（5）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表：

滴定次数	待测HCl溶液的体积/mL	0.1000 mol/LNaOH的体积（mL）
滴定次数	待测HCl溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	27.91
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为_______________。
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液
B．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取NaOH标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

27. 解答题	详细信息
将500 mL 0.1mol·L-1CuSO4和1 mol·L-1NaC1混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到4.48 L(标况下)气体，溶液体积几乎没有变化。计算: (已知：lg2=0.3,lg3=0.5) （1）阴极析出铜的质量为多少克？__________ （2）计算电解后溶液的pH__________

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